химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

уре — 395, 692 кДж/моль. Удельные теплоемкости для этих веществ соответственно равны 720, 83 и 505,58 Дж/(кг-К). Рассчитайте теплоту перехода графита в алмаз при 273 К.

38. Теплота испарения метанола при 298 К равна 37,5 кДж/моль. Определите теплоту испарения метанола при 320 К. Теплоемкости жидкого и газообразного метанола возьмите из справочника [М.1.

3». Вычислите тепловой эффект образования А1С1а из простых веществ при 423 К и стандартном давлении. Тепловой эффект при 298 К и завимимости теплоемкостей от температуры возьмите из справочника [М.1

40. Определите тепловой эффект реакции

2a-NaOH+a-Si02 = a-Na2SiO,+ HsO (г)

при стандартном давлении и 800 К. Необходимые данные возьмите из справочника [М.1. Теплота плавления NaOH при 595 К составляет 6,36 кДж/моль.

41*. Определите тепловой эффект реакции S + Ог = S02 при 390 К и стандартном давлении. Необходимые данные возьмите из справочника [М.1. Сера при 390 К находится в моноклинной кристаллической модификации. Температура фазового превращения 368,6 К.

42. Вычислите тепловой эффект реакции S02 + С12 = SOaCl2 при 500 К. Для решения воспользуйтесь значениями (Я? — Ягэв), приведенными на с. 55.

43* Теплоемкости к-пропана при различных температурах:

Т, К 300 400 500 600 700 800 900 1000

Ср, Дж/(моль-К) ... 73,8 94,6 112,9 129,0 143,1 155,3 165,3 175,1

Выведите аналитическую зависимость СР = F (Т) в виде степенного ряда СР = А + ЬТ + СТ\

44. Платье, в котором вы вымокли, впитало 1 кг воды и холодный ветер высушил его. Какое количество потерянной теплоты необходимо возместить организму? Сколько глюкозы нужно потребить, чтобы восполнить эту потерю? Предположим, что ваш организм не возместил потерю теплоты. Какова будет ваша температура после высыхания одежды (предположите, что теплоемкость вашего тела равна теплоемкости воды).

45. Одним из факторов, учитываемых при выборе холодильных жидкостей, является их энтальпия испарения. Небольшое количество фтороуглерода с М = 102 помещено в сосуд с электрическим нагревателем. При давлении 650 мм рт. ст. жидкость кипит при 351 К. При пропускании через нагреватель, помещенный в кипящую жидкость, тока в 0,232 А от 12-вольтного источника в течение 650 с получилось Г.871 г дистиллята. Определите молярную энтальпию и внутреннюю энергию испарения фтороуглерода.

46. Поршень, оказывающий давление 1 атм, находится на поверхности воды при 100° С. При уменьшении давления на бесконечно малую величину испарилось 10 г воды. На этот процесс израсходовано 22,2 кДж теплоты. Определите Q, W, AU, АН и' ДЯт для процесса испарения.

47. Определите графически с точностью 0,001° действительное изменение температуры при калориметрическом измерении температуры через каждые 30 с по термометру Бекмана:

Номер

отсчета Температура Номер отсчета Температура Номер отсчета Температура

0 2,299 10 2,319 20 1,683

1 2,300 11 2,050 21 1,700

2 2.303 12 1,800 22 1,708

3 2,305 13 1,658 23 1,718

4 2,307 14 1,638 24 1,727

5 2,308 15 1,639 25 1,738

6 2,311 16 1,641 26 1,747

7 2,313 17 1,653

8 2,315 18 1,662

9 2,317 19 1,671

48. Вычислите изменение температуры калориметра и раствора при растворении 2 г NH4N03 в 100 мл воды. Тепловая константа калориметра К = 52,3 Дж/К.

64

3 Зап. 767

65

49. Теплота растворения 2 г смеси кристаллогидратов сульфата меди — различного состава равна нулю. Установите, какие формы кристаллогидратов смешаны и в каком массовом соотношении. Рассчитать процентное содержание воды в системе.

50. Вычислите интегральную теплоту растворения при 298 К 1 моль КС1 в воде при образовании насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды Q = = — 87,86 Дж. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника.

51. Рассчитайте истинную теплоемкость СР кристаллического Ba(NOs)2 при 700 К по средним теплоемкостям в интервале температур от 298 К до Г:

Т, К 500 600 700 800

СР, Дж/(моль-К) 174,01 183,38

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
базовые учебные центры для подготовки специалистов в промышленности
владивосток отели цены
ремонт глушителей mercedes
ремонт вмятин без покраски москва свао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)