химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

(е)

21. Вычислите тепловой эффект реакции при 298 К и стандартном давлении:

СаС, (тв)+2Н20 (ж)=Са(ОН)2 (TB) + CJH, Данные о теплотах образования возьмите из справочника [М.]

22. Определите теплоту образования из простых веществ при стандартном давлении и 298 К следующих соединений: а) жидкого бензола

СвНв; б) жидкого гликоля С2Не02; в) твердой щавелевой кислоты

(ОООН)2; г) жидкого анилина CeHs NH2. Для решения воспользуйтесь

справочными данными о теплотах сгорания [МЛ.

23. Вычислите тепловые эффекты следующих реакций при 298 К

и стандартном давлении:

(СООН), (тв) = НСООН (ж)+С02 (а)

С2Н,ОН (ж)+Оа = СН3СООН (ж)+Н„0 (ж) (б)

2СН3С1 (r)+Mg (тв) = C3He (r)+MgCl2 (в)

3 (г)=С,Н, (ж) (г)

CH4+4S02CI, (ж) = СС14 (ж)+4502+4НС1 (д)

24. При сгорании нафталина в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и диоксида углерода тепловой эффект равен — 5152,96 кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания нафталина при постоянном давлении, если водяной пар,, образующийся при сгорании нафталина: а) конденсируется; б) не конденсируется.

25. Генераторный газ имеет объемный состав (%): СО — 21,85; С02—7,12; Н2—13,65; СН4—3,25; 02—0,90 и N2 — 53,23. Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м8 генераторного газа, приведенного к условиям Р = 1,0133-10* Па и Т = 298 К, если сгорание газа происходит полностью. Водяной пар не конденсируется.

26. Определите тепловой эффект разбавления водой 100 кг 77,76 %-ной азотной кислоты до концентрации 25,91 %. Для расчета воспользуйтесь справочными данными [М.].

27. Определите теплоту, которая выделится при добавлении к 0,3 кг воды 0,1 кг 50%-ной серной кислоты. Данные о теплотах растворения возьмите из справочника IM.1.

.28. Рассчитайте тепловой эффект процесса смешения 0,5 кг 20 % -ной серной кислоты и 1 кг 60%-ной серной кислоты. Для расчета воспользуйтесь данными справочника LM.].

29. Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития —26,71 кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата Li2S04-H20 —14,31 кДж/моль при 298 К- Вычислите тепловой эффект образования Li2S04-H20 из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата лития, если тепловой эффект растворения I кг этой соли равен —0,146-10* кДж.

30. Вычислите тепловой эффект реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия в бесконечно разбавленном растворе из следующих данных:

HCI'46,5HsO+NaOH-1065,5HaO = NaCl-1112,ОН20 — 57,903 кДж 1-46,50+1065,50 = 1-1112,0-0—1,462 кДж HCI• 1112,0Н,О + orН,0 = НС1 • соН,0—0,419 кДж NaOH ? 1065,5Н„0 + ooH20 = NaOH-coНаО—0,376 кДж NaCl-1112,0H2O + ooHaO = NaCl-c«H,O—0,292 кДж

62

63

31. Определите теплоту образования кристаллической аминоуксус-ной кислоты NHaCH2COOH при 298 К и стандартном давлении на основании ее теплоты сгорания, равной — 976,72 кДж/моль. Полученную величину сопоставьте со справочной [М.].

32. Определите теплоту сгорания кристаллического л-нитрофенола C«H|NOs при 298 К, если теплота образования ДЯ°, гэв = — 191,66 кДж/моль. Полученную величину сопоставьте со справочником [М.1.

33. Определите тепловой эффект реакции S02 + С12 = 502С1а (ж) при 340 К, если принять, что теплоемкости всех реагирующих веществ не зависят от температуры и равны теплоемкостям при 298 К. Значения теплоемкостей возьмите из справочника [М.1.

34. Определите тепловой эффект реакции Na (тв) + 1/212 (тв) = = Nal (тв) при 370 К. Зависимость теплоемкостей от температуры возьмите из справочника.

35. Составьте уравнение зависимости молярной теплоты сгорания водорода при постоянном давлении от температуры; образующийся водяной пар не конденсируется. Установите предел температур, для которых справедливо полученное уравнение. Вычислите тепловой эффект реакции при 800 К.

36. Составьте уравнение зависимости теплового эффекта химической реакции С (графит) +Н20 = СО + Н2 от температуры. Рассчитайте Affiooo37. Тепловой эффект сгорания графита при 298 К равен — 393, 795 кДж/моль, а алмаза при той же температ

страница 24
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заповедное озеро по новой риге
знак такси купить спб
стоимость проката лимузина
билеты на концерт музыка старой англии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)