химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ствующего в процессе.

9. В сосуде при 273 К и 1,01 • 105 находится 103 моль одноатомного газа в идеальном состоянии. Рассчитайте конечную температуру, давление газа и работу процесса расширения газа до объема, в 2 раза превышающего первоначальный: а) при медленном изотермическом расширении в цилиндре с поршнем, двигающимся без трения; б) при адиабатическом расширении в аналогичных условиях; в) при мгновенном удалении перегородки между сосудом и ваку у мировая ным пространством того же объема. Объясните различие результатов, полученных в трех процессах.

10. Рассчитайте теплоту, необходимую для нагревания 3-103 моль аммиака от 273 до 473 К при постоянном давлении. Необходимые данные возьмите из справочника [МЛ11. Рассчитайте изменение энтальпии при нагревании 2 кг

С» =46,94 + 34,31-10-' Г-П ,3-Ю5/Л.

12. Определите изменение энтальпии при нагревании 10 кг газообразного метанола от 400 до 700 К при давлении 1,0133-10" Па. Зависимость теплоемкости от температуры возьмите из справочника [МЛ.

13*. По зависимости теплоемкости твердого гептана от температуры найдите методом графического интегрирования изменение энтальпии (Я|В2.5 —Щ) для твердого гептана. Определите изменение энтальпии в процессе С,Н1втв, ок -*- С7Н,вж,1в2,5к, если теплота плавления гептана при 182,5 К равна 14,051-103 Дж/моль.

т, к СР, Дж/(ыоль-К) т. к Дж/<иольК> т. к Ср, Дж/(моль-К)

15,14 6,28 38,43 36,55 86,56 83,02

17,52 8,83 42,96 41,95 96,20 90,35

19,74 11,43 47,87 47,56 106,25 97,22

21,80 14,25 53,18 53,59 118,55 105,05

24,00 17,22 65,25 65,69 134,28 113,67

26,68 20,66 71,86 71,34 151,11 123,68

30,44 25,45 79,18 77,58 167,88 133,81

34.34 30,85

14. Вычислите в уравнении Дебая Cv — AT3 коэффициент А для гептана, если при 15,14 Cv = 6,28 Дж/(моль- К)- Определите (Щьм — —Но) по уравнению Дебая. В интервале температур 15,15—182.5К определите графически изменение энтальпии, пользуясь данными задачи 13. Вычислите изменение энтальпии твердого гептана в интервале температур 0—182,5 К60

61

15. Рассчитайте разность (ДЯ° — Д1">) при 1,0133—10s Па в

следующих процессах:

Ha + iAA-HjO (при 298 К) (а)

СН3С00С,Н1+Н!0 = СНэС00Н+СаН|>0Н (при 298 К) (6)

I/,N, + V,H, = NH, (при 673 К) (в)

С + 2Н„ = СН4 (при 1073 К) (г)

16. Воду довели до температуры кипения при давлении 1 атм. Когда через сопротивление, находящееся в тепловом контакте с ней, пропустили электрический ток в 0,5 А от 12-вольтового источника в течение 5 мин, было обнаружено, что отогналось, а затем сконденсировалось 0,798 г воды.

Рассчитайте изменение молярной внутренней энергии и молярную энтальпию испарения воды (Дс/исп и ДЯИСП).

17. Определите тепловой эффект реакции

СН=СН + СО+Н20 (ж) =CHj=CHCOOH (ж)

при стандартном давлении и 298 К. если известны теплоты сгорания веществ:

Вещество СН=СН СО НаО(ж) СН2=СНСООН(ж)

лн°г, 298- хДж/иоль . —1299,63 —283,18 0 —1368,03

Определите тепловой эффект реакции при постоянном объеме.

18. Рассчитайте теплоты образования метана из простых веществ при 298 К и стандартном давлении и при V = const на основании следующих данных: для Н20 (ж) ДЯр, ?эв = — 285, 84 кДж/моль; для С02ДЯ?, J98 = — 393,51 кДж/моль; теплота сгорания СН4 ДЯ?Г, 2эв = = — 890,31 кДж/моль.

19. Теплота образования Fe203 из простых веществ равна при 298 К и стандартном давлении — 821,32 кДж/моль, а А1203 = = 1675,60 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe303 металлическим алюминием.

20. Определите теплоту образования As203 из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известны следующие термохимические уравнения:

ASJOJ + SHJO (изб) = 2H3As03 (раств)+31,61 кДж (а)

As + 3/»Cl,=AsCl, (г)—270,3 кДж (б)

AsCl3 (г)+ЗН,0 (H36) = H3As03 (раств) + ЗНС1 (раств)—73,60 кДж (в)

1/цН2 + 1/!!С12 = НС1 (г)-92,37 кДж (г)

НС1 (г) + НаО (изб) = НС1 (раств)—72,49 кДж (д)

Н2 + 1/2Ог==Н20 (ж) -285,84 кДж

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
photoshop курсы цена
КНС Нева рекомендует резак для бумаги - 10 лет надежной работы в Санкт-Петербурге.
сертификат курсы по косметологии в москве
дерево используемое для скамеек в парке

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)