химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ту растворения 2 г KCI:

g-XHM 2(17,5610')

1 = Мкс, ° 74(5 ~ = 2830 Дж = 2,83 кДж.

21. Рассчитайте AT процесса разбавления 5 мл насыщенного раствора LiCl в 200 мл воды при 298 К, если суммарная теплоемкость калориметрической системы 117 = 1248 Дж/град.

т1М-100

Решение. Моляльность раствора (т, насыщенного при 298 К, находим в справочнике [М.], = 19,9 моль/1000 г. Молекулярная масса LiCl равна 42,4. Вычисляем содержание LiCl в насыщенном растворе:

19,9-42,4-1000

= 46 % (по массе).

1000 + mjM 1000+19,9.42,4

В справочнике находим плотность насыщенного раствора d — = 1,290 г/см3.

5rfP-lo-' М

= 0,0697.

Количество молей LiCl (я), содержащихся в 5 мл насыщенного раствора, составляет:

5-1,29-46-Ю-8 42,4

Моляльность раствора (т2), полученного в результате разбавления 5 мл насыщенного раствора 200 мл воды, равна

я-1000 ? 0,0697-1000

т'~ 200 dHiQ +(5dp-pan/W) 200-1 + (S-1,29 — 0,0697-42,4) = 0,341 моль/1000 г.

Находим по справочнику [M.J теплоты растворения LiCl для растворов с моляльностью ML и ТГ: ДЯ = — 19,35 кДж/моль, ДЯ™ = = — 36,14 кДж/моль.

Вычисляем по закону Гесса теплоту разбавления ДЯ, выделяющуюся при разбавлении раствора от концентрации 19,9 до 0,341 моль/1000 г на 1 моль растворенного вещества:

ДЯ = Д/72Ч — Д/7? = -16,79 кДж/моль.

Теплота разбавления 0,0697 моль LiCl составляет

— ? = Д Яп=( —16,79) 0,0697= —1169 Дж=—1,17 кДж.

1169 1248

д/=

Определим AT для заданной суммарной теплоемкости калориметрической системы: = 0,936.

22. Вычислите теплоту образования 1 моль твердого раствора KBr-KCl из индивидуальных веществ при 298 К. Состав твердого раствора: 8 моль КС1 на 1 моль КВг. Теплота растворения 2 г твердого раствора в 100 мл воды 460,0 Дж, а теплота растворения 2 г механической смеси в 100 мл воды 466,0 Дж.

Решение. Рассчитаем теплоту растворения КВг в КО при образовании 2 г твердого раствора заданного состава: G = 466,0 — 460,0 = 6 Дж.

58

59

Масса 1 моль раствора составит (средняя молекулярная масса М) - = шКВг +»мка _та

Отсюда число молей (2пг) твердого раствора в 2 г: i = = = 0,0251. Вычислим теплоту образования 1 моль твердого раствора

Q = f = Й5Т=24° ДЖ/М0ЛЬ-ЗАДАЧИ

1. Рассчитайте изменение внутренней энергии при испарении 20 X X 10~3 кг этилового спирта при нормальной температуре кипения, если его удельная теплота испарения 837,38-103 Дж/кг, а удельный объем пара при этой температуре 607-10-3 м3/кг. Объемом жидкости пренебречь.

2. Определите изменение внутренней энергии при испарении 1 кг воды при нормальной температуре кипения, если теплота испарения равна 2258,7 Дж/кг. Считать пар идеальным газом и пренебречь объемом жидкости.

3. При 273 К и 1,0133-105 Па нагревают 5-10"3 м3 криптона до 873 К при постоянном объеме. Определите конечное давление газа и теплоту, затраченную на нагревание.

4. В резервуаре вместимостью 5-10~2 м3 при 200 К и 0,5-10" Па содержится азот. Определите теплоту, которую необходимо передать газу, чтобы его давление стало бы 2-106 Па. Считать азот в указанных условиях идеальным газом. Необходимые для решения данные возьмите из справочника [М.].

5. При 298 К 1 ? Ю-2 кг кислорода сжимаются адиабатически от 8-Ю"3 до 5-Ю-3 м3. Определите конечную температуру, работу процесса сжатия, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии, если Cv = °/2 R6. В резервуаре при 298 К находится неизвестный газ. Предполагается, что это азот или аргон. При внезапном расширении 5-10-3 м3 этого газа до объема 6- Ю-3 м3 его температура снизилась примерно на *20°. Какой газ — аргон или азот — содержится в резервуаре?

7. Определите конечную температуру газов Аг, Н2 и Н20, если при адиабатическом сжатии давление увеличить (или объем уменьшить) в 10 раз. Начальная температура 298 К. Считать, что газы находятся в идеальном состоянии.

8. При 298 К одноатомный газ в идеальном состоянии изотермически и обратимо расширяется от 1,5-103 до 10-103 м3, при этом поглощается 966-103 Дж теплоты. Рассчитайте число молей газа, уча

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сайдинг тверь купить
KNS - кликните по ссылке, получите скидку по промокоду "Галактика" - AOC Q2775PQU - федеральный мегамаркет компьютерной техники.
английские ножи richardson sheffield цена
гофра для глушителя рендж ровер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)