химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

еделите тепловой эффект реакции 2NaOH + С02 = = Na2COs + Н20 при 700 К и стандартном давлении.

Решение. Выбор метода решения задачи по расчету теплового эффекта химической реакции, в которой участвуют конденсированные фазы, зависит от того, меняется ли фазовое состояние веществ в заданном интервале температур. Для выяснения фазового состояния необходимо по справочнику [С. X., т. 1,2 ] определить температуры фазовых правращений:

, Вещество Температура пере-

крнеталлизацвн т. пл.. к Т. кип.. К

o-f-fl, К

a-NaOH 572 593 700

a-NajCOg 629 700

55

Оба твердых вещества в интервале температур от 298 до 700 К меняют фазовое состояние. В результате этого применение уравнения (VI.34) сильно усложняет расчет. Поэтому расчет целесообразно провести по уравнению (VI .36) (см. приложение):

Вещество a-NaOH ct-NaaCOs СО, Н80(г)

Д/7,° 299, кДж/моль —426,6 —1129 —292,51 —241,84

(я700—Я29а)> кДж/моль ? ? 42,748 —57,612 17,782 14,226

ДН'гае = — 1129—241,84 + 2-426,6 + 393,51 = —124,13 кДж, (И?00— Щйв) = 57,612 + 14,226 — 2-42,748 — 17,782= —31,440 кДж, Д Н%„ = —124,13 —31,440= —155,570 кДж.

19. Вычислите Дг калориметрического опыта с учетом поправки на теплообмен: а) графически; б) аналитически.

При вычислении использовать следующие результаты наблюдений:

Решение, а) Графический метод. В проведенном опыте изменение температуры составляет примерно 1,5°, что осложняет графическое определение Д/ с точностью до 0,001°, поэтому при построении графика зависимости температуры от времени используем три разных шкалы ординат (рис. 10). Масштаб по оси абсцисс для всех трех графиков однаков (1 мин — 10 мм), масштабы же по оси ординат разные. Кривую ABCD построим в масштабе оси ординат / (1°—100 мм). Для построения прямой АВ используем ось ординат ///, для построения прямой CD — ось ординат //. Масштабы осей ординат // и /// одинаковы (0,01°—10 мм). Проекции точек В и С на ось ординат / дают точки пит соответственно. Точку К получим, разделив отрезок тп пополам. Через току К проводим линию, параллельную оси абсцисс КР. При пересечении прямой КР с кривой ABCD получаем точку /, через которую проводим линию FE, параллельную оси ординат. Экстрапо56

лируем прямые АВ и CD до пересечения с линией FE. По точкам пересечения <„ и <„ находим Д/ с учетом поправки на теплообмен: M = th — ta = 3,634 — 2,391 =1,243°. б) Аналитический метод. В этом случае используем уравнение A'=((«-W + e,

где б — поправка на теплообмен, вычисляется по уравнению Реньо — Пфаундлера — Усова

6=TO«+_i7(— + 2'-»*•}

где п—число отсчетов в главном периоде опыта; x>i—средний ход температуры за один отсчет в конечном периоде опыта; о0 — то же, в начальном периоде опыта; 6„ — средняя температура калориметра в начальном периоде (сумма I и II отсчетов, деленная на 2); 6„ — то же,

57

для конечного периода; TN — последний отсчет главного периода; T0—

п—1

последний отсчет начального периода; 2< — сумма температур всех отсчетов главного периода, кроме последнего отсчета, т. е. TT + <2+

Вычисляем поправку на теплообмен 6:

3,633 — 3,628

и, = — =0,0005°,

= —0,0030°

10

2,357—2,387 10

"i + Vt = 0,0005 — (—0,0030) = 0,0035°, 3,633 + 3,628

е„= =з,бзоо,

2,357+2,387

8о= =2,372°,

1,258 3,633 — 2,387

е„—8„ = 3,630 — 2,372= 1,258°, VJ — V, _ 0,0035

In — U

0,00278,

3,010°

2 2

л — 1

2 ' = 2,900 + 3,420 + 3,570 + 3,600 + 3,635= 17,125° 1

отсюда

пвл = 6.2,372= 14,232, п >/0 = 6 ( —0,0030) = —0,0180,

6= —0,018 + 0,00278 ( 3,010 + 17,125 —14,232) = —0,0016°. Следовательно,

Д f = 3,633 — 2,387+ (—0,0016) = 1,246 — 0,002= 1,244°. 20. Определите теплоту растворения (д) КО массой 2 г в 100 г воды по интегральным теплотам растворения КО при 298 КРешение. Вычислим моляльную концентрацию m полученного раствора КО:

74,5

2/74,5— 100 г Н20 т —1000 » НаО 2-10

= 0,269 ноль/1000 г.

Найдем в [М.] интегральную теплоту растворения КС1 в воде при 298 К (ДЯт = 17,56 кДж/моль) и вычислим тепло

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с курская
линзы для глаз адоре
кто поет на юьилейном концертк у арбакайте 9 декабпя
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестница лс-04 - оперативно, надежно и доступно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)