химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

3-2х)3 4(1-х)3Рг '

9х3Р (3-х)2 (6+х) '

Kc=KP(RT) 3/2\

кс=кР(ят)!/2;

Kc = KP(RT)'; KcKP(,RT)*; KC=/XP(RT)"2;

Kc=KPlRT)il2; /Cc = /CP(«7)-i;

514

515

22

516

13

14

15

16

19

20

Р~(2-;с)3'2(6+*)'

б"2-3-23/2-Р3'2*3 (3-*)3/2(3+*)3/2 20,78/3 рЗ/г

27 *3р1/2

2(3-л;)5/2(15+;0"2

х* (10—3 л)3 (2-*)59Р3 '

*3 (21-*)1/2

(З-,)7'2?"2

2*' (|4-3*)3/2 27(2-*)7/2Р3/2 '

54 х3 Р' = (3-*) (3+2 я)'1

2*

\-х '

х3 (12—х) (З-х)'Р '

х (4—3 х)3 27(1-*)4рз ;

X* (6—х)

(2—х)*Р ' 27*з

4 (3—*)3 '

4.Г2

(2-х)' ;

* (4-3 л;)3 16(1-А)*Р

кР=Многоварнантная задача № 7

Ле варианта Повышение Р Понижение Р Давление инертного газа № варианта Повышение Р Понижение Р Давление инертного газа

1 увелич. уменьш. уменьш. II увелич. уменьш. уменьш.

2 умеиьш. увелич. увелич. 12 уменьш. увелич. увелич.

3 » » » 13 » » >

4 увелич. уменьш. уменьш. 14 увелич. уменьш. уменьш.

5 » 15 » » »

6 » » » 16 уменьш. увелич. увелич.

7 уменьш. увелич. увелич. 17 увелич. уменьш. уменьш.

8 не изм. ие нзм. не нзм. 18 уменьш. увелнч. увелнч.

9 увелич. уменьш. уменьш. 19 увелич. уменьш. уменьш.

10 ум еньш. увелнч. увелич. 20 » » »

Глава XVIII

1. 1/R = 0,0377 См. 2. х= 8,135 См'-м-1. 3. 2,28-10-* г. 4. /+. = 0,418; = 0,582. 5. Л+= 5,02-Ю-з См-м'/моль; %1= 6,56-10-3 См-м'/моль; /+ = = 0,185; /_ = 0,815. 6ЛСЮ_=59,07 См-м*. 7. 1,= 96,5 (совпадает с опытным

значением 96,6). 8ДКС| = 129,5 См.см'. 9.0,22. 10.0,101 моль/л. II. *,0 = = 390 См'-см2; ct=0,I98. 12 . 4,35; Ка = 0,173-10-*. 13. 1,74-10-5. 14. (Н+)= = 1,175-Ю-2, [Н + )= 1,324-Ю-3. 15. 9,939-10-*. 16. t, = 0,87-10-3; 12=7,8I X X 10-* моль/л. 17. »,,= 112,9; к, = — 65,26. 18. 3,25-10~2; 0,654; 5,32 10~3.

19.

20. v± = 0,718. 21. a±,/a±2 =0,15. 22. АЯ = — 574 92 Дж/моль. 23. 1465,45 Дж/моль. 24. ЛЯ" NH,. = —132,9 кДж/моль. 25. AG§0„= —97, 382 кДж; AH300=

= — 52, 453 хДж;' AS = 149,76 Дж. 26. AG° = 11, 227 кДж; AS" = — 110, 8 Дж. 27. ПР = 5,07-10-e. 28. рН = 2,16. 29. 0,980; 0,964; 0,920; 0,889; 0,847. 30. ПР = 7,33. 31. 238-Ю-10 М. 32. 0,865; 0,845; 0,826; 0,791; 0,687; 0,593. 33. рН = 6,9. 34. Т = 353,3 К. 35. Кл = 0,072 • Ю-3; С = = 27,0-Ю-3. 38. а= 7,33 10-7. 37. /. = 1,48-10-°. 38. у± = 0707. 39. 55,94 кДж. 40. С=7,910-2. 41. 250,7. 42.211 (136,3). 43 ДННг50) = = 18,57 кДж/моль; ДЯН 0= 14,7. 44. 56, 5 кДж/моль. 45. 0,01023. 46. Дц= 11321 Дж/моль. 47. ah = 5,16! 10-3. 48. 6-10-5. 49. ah = 0,00633; ah= 0,00122 . 50. 0,74-10-5.

Глава XIX

I. Zn + CuSO, = Cu + ZnS04; Cu2+ + 2Ag+2Cl~ =2 AgCl-f Cu; Cd+

+ HgaS04 = 2Hg+SO!-+Cda<-; H,+ Hg,S04=Hg-|-2H*- + SOI"; Cu (OH)2 +4-Ha = Cu4-2 HsO. 2. Cd|Cd2+MCu2+|Cu; Pt|H2|H + II Ag+ | Ag; Ag |Ag I| Agl |

Ag; Pt|H,| HCI |CI8| Pt; Zn |Zn2+ := Fe3+ |Fe"+/Pt; Pt|H2|OH- N H+ |H J PI; Pt

|H2| OH-|Oa|Pt. 3.0,43648 В. 4.0,925 В. 5.2,65. 6.0,11В. 7. 0,7763 В. 8.

—0,059 В. 9. 2,54 В. 10. ?, = 0.7846; ?а= —0,2479 В; рН=1,083. 11.-0,15 В.

12.0,065. 13. ?,= 0,337 В; ?2=0,594 В. 14. ATi = 6,8-10й; АГа= 1,313. 15. ?} =

= — 0,0363 В; ?» = 0,721 В; ?° = 0,519 В. 16. 0,01735 В. 17. у± = 0,202.

18. 0,459 В. 19. 0,1317.20. 0,0438 В. 21. аръ = 5,7-10-3; vPb =0,297. 22. —О.ЗЗб

В. 23. ДЯ = — 238,175 кДж/моль; о= 21,07 кДж/моль; ?»„„= 0,985 В.

24. 298 = 12,59 Дж/(моль-К). 25. ? = 24,153 кДж. 26. 6,4510-*. 27.

о(Т1) Hg = 0,0626; v= 0.736; AGm = — 6,865 Дж/моль; ASm = 17,36 Дж/ /(моль- К). 28. ДЯТ1 = —1,459 кДж/моль. 29. a(Cd)Sn =0,0797; P(Cd)S„ =2,37 мм рт. ст. 30. ат1 =0,0112; v=0,0562. 31. aT|—0,00432; v = 0,OI88; АОт = — 13,489

кДж/моль; ДЯт= — 2,832 кДж/моль; ASm = 12,43 Дж/(моль-К). 32. Е= = 0,261 В. 33. /С, = 1,98-10"; К2 = 1,645-10"; А-, = 2,78-10-». 34. fc]> = = 35,41 атм; у = °.7°8; 1С\г = 45.45 атм; V = 0,4545. 35.237 кДж/моль; 1,229 В. 36. ?» = 0,41146 В* у± = 0,488. 37. 1) Равновесие; 2) АГр = 1 или Кс — 1 в зависимости от того, как определялось ?°. Другой ответ: концентрационная цепь; 3) очень разбавленный раствор сильного электролита; 4) очень разбавленный раствор; 5) без ограничений; 6) то

страница 201
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.02.2017)