химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

в заданном интервале температур:

Т(б2.26 + 4,18-10-3Г-ii)dr +

1DD0

+ 13,21-10а+ 66,99d Г = 62,26 (728— 298)+2,09-10-а(7282 — 2982) +

728

+ ",3°'106(l28 ?)+13'21'10а+66'99(|°00 - 728) =

= 56,88-10' Дж/моль = 56,88 кДж/моль.

Полную энтальпию вычисляем по уравнению (VI. 30), AHff 298 находим в [М.]:

JUt>i> = — 126,8 + 56,88= —69,92 кДж/моль.

14. Определите тепловой эффект химической реакции при 500 К

СН3ОН (г)+э/202 = СО., + 2Н20 (г)

Теплоемкости всех веществ, участвующих в химической реакции, постоянные и РАВНЫ Ср, 298Решение. Тепловой эффект находим по уравнению (VI.33), где ' ДС/!= ДС?_ 298=const.

Необходимые величины теплового эффекта реакции при 298 К и изменение теплоемкости найдем по теплотам образования всех веществ и по теплоемкостям в справочнике [М]:

Вещество ... С02 Н2Ог 02 СНаОНг

ДЯ258, кДж/моль —393,51 —241,84 0 —201,2

Ср,298- Дж/(моль-К) .... 37,13 33,56 29,36 43,9

ДЯ»„ = (-393,51) + 2 (-4241,84) -(-201,2) = -675,99 кДж,

37,13 + 2-33,56 — 43,9 — 29,36=16,31Дж/К,

298

Дй50„ = —675,Э9 103 +16,31 (500— 298) = -672,7-10» Дж.

15. Определите тепловой эффект химической реакции СН3ОН (г) + 3/202 = СОа + 2Н20 (г) при 500 К и стандартном давлении. При расчете воспользуйтесь средними теплоемкостями веществ в интервале температур от 298 до 500 КРешение. Для определения АН°В0 воспользуемся уравнением (VI.35). Тепловой эффект реакции_при 298 К равен =—675,99 кДж. Значения средних теплоемкостей СР для интервала температур от 298 до 500 найдем в справочнике [M.J:

вещество СОг

СР, Дж/(моль-К) ..... 42,05

НгО (г) 34,48

02 30,29

СНзОН (г) 52,21

52

53

Откуда ЛСр = 13,365 Дж/(моль-К), ЛЩ0о = — 675,99-103+13,365х Х(500—298)=—673,29-10» Дж = —673,29 кДж.

16. Выразите уравнением зависимость теплового эффекта химической реакции

СН3ОН (г) + »/,0, = СО,-|-2Н10 (г) от температуры, которое справедливо для интервала 298-г1000 К.

Решение. Для получения уравнения - ДЯ° = F (Т) воспользуемся выражением (VI. 33). Сначала установим зависимость изменения теплоемкости от температуры. Эта зависимость выражается уравнением (VI. 32). Коэффициенты в уравнениях (VI.25) и (VI.26) а, Ь, С и С' найдем в справочнике [МЛ:

Ср = НТ), Дж/(моль-К) Температурный интервал

Вещество а 6-10> с-10-5 с-10«

cos

Н„0(г) СН,ОД(г 44,14

30,00 16,28 31.46 9,04 10,71 105,2 3,39 -8,Б4

0,33 0

—3,77 0

?0

—31,04 0 298—2500 273—2500 298—1000 273—2000

2(v, С»)ко„ 104,14 32,46 —7,88 0 288— 2500

2(v$ Ср)исх 62,47 110,29 —5,66 —31,04 298—1000

Отсюда для данной реакции для интервала температур от 298 до 1000 К уравнение зависимости изменения теплоемкости от температуры будет

ДС=З1,67-77,83-Ю-3Т-Т-З1,04-10-»Л—Г.ГГ-Ю5/;

ДС? = 43,67; —77,83; —2,22; 31,04; 298 — 1000.

Таким образом, получено уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры, справедливое в интервале температур от 298 до 1000 К:

ДЯ!/.= — 682,98-103+41,67Г—38,91-10-" Т2 +10,36-10"» Г3 + 2,22-105/Г».

17. Определите тепловой эффект реакции S02 + С12 = S02C12 при 800 К и стандартном давлении.

Решение. Воспользуемся таблицей значений (Щ — Hiss) для веществ, участвующих в химической реакции. Тепловой эффект химической реакции при любой температуре может быть рассчитан по закону Гесса:

ДЯ» = д'я%в + 2(Я»-Я§,8),

где Д#§98—тепловой эффект реакции при 298 К; (Щ— ЩЭА) — изменение энтальпии при нагревании вещества от 298 до Т К. В справочнике находим значения ДЯ°, 29в:

Подставляем под знак интеграла зависимость АСР =/ (Т) и проводим интегрирование в пределах от 298 до Т, Т < 1000:

С I 2,22-10» \

ДЯ«. = ДЯ|!,В + 141,67—77,83-10-T + 31,04-10-»Г» — —— I d Г ;

АЯ? = —675,99-10»+41,67 (Г—298)—0,5-77.83-10-» (T~298*) +

+ У 31,04-10-' (T»-298») + 2,22.10» f~ J =

= (675,99 — 9,44 + 3,46 — 0,27 — 0,74) 108 + 41,67Г—38,91 •10-3Г! + 2,22-10»

+ 10,35-10-' 7s + = —682,98-103 + 41,67Г—38,91-10-а Я +

2,22-10»

+ 10,35-10-er3 + .

T

54

18. Опр

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
смесители хром с золотом
учеба в москве на монтаж кондиционеров
система кругового обзора автомобиля
спектакль приворотное зелье с ароновой купить билет

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)