химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

'8,1233 КДж/моль; 10,6010 кДж/моль. 23. 12,4715 Дж/(моль-К). 24. 12,4715 Дж/(моль-К). 25. 38, 819 Дж/(моль-К). 28. 72,076 Дж/(моль-К). 27. 35,639 Дж/(моль-К). 28. Cf, = 60,356+ 97,754-10~3 Т — 54,09-10-* Т*. 29. 40,524 Дж/(моль-К). J0. 53,909 Дж/(моль-К). 31. 1260. 32 . 999,6. 33. 1,0135-1С Па. 35. СО, молекула линейная, SO, молекула нелинейная Зв. Cv = 12,4715 Дж/(моль-К); (?/,„-t/0) = 3,7166 кДж/моль; S%, = = 163,962 Дж/(моль-К). J7. 48,1261 Дж/(моль-К).

38. Т, К 298 1000 3000

?5кол • ? ? ' . • 0,0014 1,572 8,363

39. 210,884 Дж/(моль-К). 40, — 192,1023 Дж/(моль-К). 41. — 157,1403 Дж/

/(моль-К); —4,683 кДж/моль. 43. 188, 721 Дж/(моль-К). 44. 219,4. 45. 0,0108.

511

Глава IX

4«нс„С1,= 21.706 = 29,337 кДж/моль; Д0НСП = 98,446 Дж/моль. 10. Г.... = = |,73-10»Па; ДЯвозг = 45,250 кДж/моль; ДЯ„сп =

|7. Тп

= 16,78-W; Г = 2537 К. 7. ДЯ = 239,119 кДж/кг. 8, кДж/моль. 9. РГ„ = 4,159- 10*na; ДЯИСП = 0 ДСфп = — 34 Дж/(моль- К); AS = 276, 46 К; РТ Тр

335,67; Г„

= 33,894 кДж/моль; ДЯПЛ = 11,356 кДж/моль. 11. Тпл = 1247,7 К; Рт тр — = 452,9 Па; АЯИСП = 12,997 кДж/моль. 12. 95 — истинная молекулярная масса СН3СООН 100 , 24. Полученная величина указывает, что в парах СН3СООН частично ассоциирована. 13. 5,998. 14. 1) Р = 7,13-10» Па; 2) Р = 33, 56-Ю3 Па. 15. Т= 430,65 К. 16. ДЯ7М, исп = 113,303 кДж/моль.

451,9 К; ДЯПл = 476,67 Дж/молы ДЯП

= 497, 2 Дж/моль. 19. /?н = 9,76-10'. 21. ДЯ = 519,068 кДж/кг. 22. Не согласуются. 23. ДЯ„СП =*43,367 кДж/моль; AS„cn = 91,68 Дж/(моль-К). 24. 1пР = 17,55—1,484-10*/Т; ДЯпар = 120,873 кДж/моль, 25. V = 0,88 л; (1,79-10-' л). 26. ДЯ„(.11= 42240—39,9 Г Дж/моль; AS331,2,„CII = 93,64 Дж/ /моль. 27. Р=606,5 мм рт. ст. 28. ДЯИСП = 28.67 кДж/моль; Т„ т „ = 307,6 К. /°=34,6°С. 29. ДЯИСП = 33,02 кДж/моль. 30. Т„ип 5ИММ ""т. = 2475 К; Р = 10,86 — 1685/7". 31. / = 28,8° С.

1. 0,288 л. 2. 78, С,Яв. 3.0,465 кг; 8,3 кг/м3; 0,0179 кг/м3. 4. На 376,7 кг 5. 757 мм рт. ст. 6. С18 74, 1 %; Brs 13,7 %, 02, 12,2 %, РВг, = 0,137 атм Рс] = 0,74, P0j = 0,123 атм, V = 0,39 м3. 7. 0,987 атм; VQ = 16,56 м3; VN = 58,44 м3. 8.4,53 кг. 9.396 К. 10. Ь = 469,7-10-' "м3/моль; Ь= = 4*27,7-10-' м3/моль. 11. V = 47,8 л. 14. у, = 0,801. 15. 7,6- 10*м/с. 16. ом> = = 3,64- 10-ю м; 750 К. 17. Z = 8,05-10»; Z'=9,1.10»»; Z" = 1,18-1№»; 0,26l'атм. 18. 55 %. 1». 0,37 л, 20. 4.4 %. 21. 0,4986; 0,2676; 0,1338 атм. 22. 5,4 %; 19,8%; 1,054; 1,198. 23. 55, 55.

Глава X

1. 18,22-10-« м'/моль. 2 . 96,3576-10-» м3/моль. 3. 1,17 D. 4.2,77 D; 0,92х Х10-2»К-м. 5.27,453-10-» м3/моль; 27,193-10-« м»/моль. 6. 21,334-10-"; 21,140-10-» м'/моль. 7. CHsCOOCH2—СН=СН,. 8. 0. 9. 2,018». 10. 0,8995 X

сн=снч

Х10-» хг/см». 11. 0,0390 кг|/4-м»-с-1/2 кмоль-1. 12. 1. 13. I >Н

СН=СгГ

(пиррои). 14. оу = 0,6988 — 0,12377-Ю-3 Г; —0,12377-10-3 Дж/(м»-К). 18

— 12377-Ю-3 Дж/(м»-К). 1в. 69,76-10-» Дж/м». 17. — = 16,5- 10»/d— 13,226 X

1

Глава XI

1. Нет. 3.1,947-10' Па. 4. АН„„г = 44,991 кДж/моль; ДЯ„3„ = = 94,326 кДж/моль; ДЯ„3 , = 46,312 кДж/моль; ДЯ„2 , = 36,727 кДж/моль. S. ДЯИСП = 35,82 кДж/моль; AS = 88,36 Дж/(моль- К); Д-4 = —3,369 кДж/ моль; ДО = 0; AU = 32,452 кДж/моль; Г = 260,2 К. 6. А = 11,628- В =

Х103; Т|= 0,1877-Ю-3. 18. ?„ = 10,4895 кДж/моль; Т) = 9,8145- 10~»Х хе10489.5/«г „ 28,074 кДж/моль. 20. Я„сп = 51,87-10?—50,4 Г + 0,5-10-»X ХГ» + (9,87-10»)/Т. 21. ДЯ» = 49,335 кДж/моль; AS310=145 Дж/(моль-К). 22 . 62 , 24 кДж/моль. 23. 85, 44 кДж/моль. 24 . 508,690 кДж/моль. 28. 440,718 кДж/моль.

Глава XII

1. 3,128 моль/л; 3,414 моль'кг; 0,058 ; 26 %. 2, 8,732 моль кг; 15,31 моль/кг, 0,216. 3. 0,0105 моль/моль Н20; 0,5534 моль/л; 0,9016 см»/г. 4. 789,3 г;'0,98 см3/г. 5. 1,134 г/см3. 6. 0,44 см». 7. 4,16 см3; 1,17 см3/г; 1,260 ем»/г. 8. 27,3 см»/моль. 9. 8,75 м3/моль. 10. 19, 93; 23,14 см3/моль. 11, 39,72 смг/моль, 12. 20, 44 см3/ /моль. 13.234 г. 14. 7,918 см»/моль. 15, 18 см»/моль. 17. —0,421; —0,231; —

— 0,148; — 1,730; —0,986;—0,619. 18— 0,0765; —0,052; — 0,047; —0,31

страница 199
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
люстра full m sch mx10305j-5e14
Рекомендуем в КНС Нева Nortel - г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.
обучение косметологии с выдачей диплома
прихожая купить интернет магазин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)