химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

. Аг; 1389,19 К: Н2—748,42 К; НгО — 637,11 К. 8.205,51.9. а) 273 К; 0,505-105 Па; 1573,3 хДж; б) 172 К; 0,636-\№ Па; 1259,9 кДж; а) 273 К; 0,505-10° Па; 0. 10. 98Х XIO* Дж. 11.1.0212-10» Дж. 12. 5,9547 10» Дж. 13. (//?,„.s - НЛ,В = = 14,375 кДж/моль; (Я}в2,5- Щ)к = 28,426 кДж/моль. 14. А = 0.0018095 Дж/(моль.К4), (Hfa>iJ -Я»)=23,8 Дж/моль; (//f,,,,-tfg) = 14,356 кДж/ /моль. 15. а) — 3,716 кДж; 6)0; в) — 5,596 кДж; г) — 8,921 кДж. 16. ЛЯД«« = —214,78 кДж 41/»,,= - 209,82 кДж. 17. АН%, =214,87 кДж; AU„, = _ 209, 82 кДж. 18. ДЯ»,,», = - 74,88 кДж; AU, „,= -72,40 кДж. 1В. — 854,28 кДж. 20. — 1070,07 кДж. 21. — 125,07 хДж.' 22. а) 83 01 кДж; б) — 451,68 кДж, в) — 826,84 кДж; г)\34,70 кДж. 23. а) 10,49 хДж; б)

— 493,14 кДж; в) — 562,50 кДж; г) —631, 21 хДж; д) — 64,85хДж- 24.

а) —5156,78 кДж/моль; б) —5149,14 кДж/моль. 25. —5061,06 кДж. 28 231,18

хДж. 27. —6.98 хДж. 29. — 12,40 кДж/моль; 14,70%. 30. —55,938 кДж/моль. 31. — 524,90 кДж/моль. 32. — 2884,0 кДж/моль. 33. — 89,76 кДж. 34. —643,06 КДж. 35. 4Я? = —237,644-103—13,01 Г+2,883-10-»74— (1,713-10»)/5;

— 246, 421 кДж; от 298 до 2500 К. 36. АН} = 131,99-103 + 8.54Т — 3,81х Ю-37 — (8,502-10»)/Г; 135,87 кДж. 37. 1,962 кДж/моль. 38. 36,70 кДж/моль. 39 — 694,91 кДж//моль. 40. —78,87 кДж. 41. —298,26 хДж. 42. — 60,826 кДж. 43. О» = 2,08+269,27-Ю-3 Т — 36,61 ? \0~'Тг. 47. АТ = — 0,732». 48. АТ = = — 1,348. 49. 32 % HjO. 50. Q = — 15447.3 Дж/моль. 61, 226,65 Дж/моль.

1. - 167,6 Дж. 2. - 125,7 Дж. 3. 2005,5; 1752,0; 1519,8; -1752,0 Дж. 4 . 3242.46; 4539, 40 Дж/К. 6. 62369,9 Дж/К. В. 5628 Дж/К. 7. 2,44 Дж/(МОЛЬХ ХК). 8.-15,16 Дж/(моль-К). 9. 15,340. 10. 9,0-10-2 Дж/(моль-К). 11. 15,341 Дж/МОЛЬ. 12. 11525,65 Дж/моль. 13. 12,1 Дж/кмоль; — 12,1 Дж/кмоль; 0. 14. 142 Дж/(МОЛЬ-К). 15. 3,52 Дж/(МОЛЬ-К). 1В. 302 Дж/(моль-К). 17. 1,2 Дж/(МОЛЬ-К). 18. 1) AS=—32.56 Дж/(мольК); 2) S=61,55 Дж/(моль-К); 3) AS = 317,10 Дж/(моль-К). 19. AS — — 103,182. 20. 1) -54,96 Дж/ (моль-К); 2) 175, 7 Дж/(МОЛЬ-К); 3)— 187, 8 Дж/(моль-К); 4)—17, 49 Дж/ /(моль-К). 21.103,8 Дж/(МОЛЬ-К). 22. ASP = 93,769 Дж/моль; ASV = = 100, 3 Дж/моль. 2S. 246,6 Дж/(моль-К). 24 . 56,87 Дж/(моль-К). 2В. ИзоV-nb па

2V — ПЬ

28. 1116,7 Дж/моль. 29.

AS

термическое расширение AS, = nR In —-—; изохорическое охлаждение 2V-nb 3

2V-nb 3,1. na \

l+Asl+nmn=TT + TtaI_—J V+nb ' 2 "V 3RVT,, 1) 307. 46 Дж/моль; 2) 0; 3) 275,5. 30. — 619,72 Дж; 5875,38 Дж; 6495,1 Дж. 31. ДО, = 0; ДО, = — 328,02 Дж/моль. 32. ДО = = — 108 Дж/моль; ДЯ= = - 5840 Дж/моль; AS = - 21,3 Дж/(моль-К). 3J. 107,28 Дж/(моль-К). 34. \у = — 4454,66 Дж; AU = 0; АН = 0; AS = = — 5,76 Дж/(моль- К); ДО = 4454 66 Дж/моль; АА — 4454,66 Дж/моль. 3S. W = 5229, 29 Дж; AU = 0; АН = 0; ДО = — 5229,29 Дж/моль; AS = = 19,14 Дж/(мольК);

= —5229,29 Дж/моль. Зв. a) AS = 3,27 Дж/моль; АН = 5700 Дж/моль; ДО = 4724 Дж/моль; б) графит; в) да, при давлении не менее чем 2500 атм. 60,7 хДж/моль; да, будет.

700

кДж/моль. 48. ASJ98

37. А&= — 535.3 кДж/моль; ДЯ°=631 кДж/моль; AS" = 14,23 Дж/(моль. К).

38. Аг " - 21 755 + 0,74 In Т - 7.5Г - 7-10"» Я. 39. АН' = — — 139,18 кДж/моль; ДЯ = AU; AS =- 50,37 Дж/моль; ДО" = АА' = = — 124,1 кДж/моль; АСР = 42,27 Дж. 40. 1) 890,31 кДж/моль; 2) 393,51 кДж/моль; 3) 571,66 кДж/моль; 4) 105, 358; 5) 55, 168 кДж/моль. 41. 1) AG* = 443,899 кДж/моль; 2) ДО» =— 24,366 кДж/моль; 3) AG»= = 57 650 Дж/моль. 42. AU = — 469 Дж/моль. 43. Да; —5,06 кДж/моль; — 7,49

44. Да. — 521,064 кДж. 45. AGS

96,588 Дж/(моль-К). 47. ASJ9S = 80,2 Дж//(моль-К).

ГЛАВА VIII

1. 2,499310'. 2. 1,1733- 10я. 3. 1,0117. 4. 2.5. 5,9335.10е. 8. 1,2025-Ю10. 7. 5,5218-1011. 8. 6,5424-10». 9. 1,4086-10*. 10 . 220,4288. П. 2,1926. 12. I. 13. 680,7935-10». 14. 2,5857-10». 15. 12,4715 кДж/моль. К. 8,3143 кДж/моль. 17. 2,173 хДж/моль. 18. (?/,„„ - У,) = 22,959 кДж/моль; (Н{,011 - Hi) = 31,273 кДж/моль; (Я;„0 — #}„) = 22,591 кДж/моль. 20. С», 298 = 29,3368 Дж/(моль X X К); Ср 1000 = 34,6000 Дж/(моль-К). 21. 7,5534'кДж/моль; 10,0311 кДж/ моль. 22.

страница 198
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
профнастил дилерам г.челябинск
Jacques Lemans La Passion 1-1571M
тц сантехники
в каком интитите учат на таможного работника в екатериньурге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)