химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

моль/л. Вычислите рН,

рОН и степень диссоциации раствора а, если константа диссоциации Кп =

= 1,75-Ю-6;

в) раствор содержит соль CH3COONa с концентрацией с~4 моль/л. Вычислите рН, рОН и степень гидролиза, если константа диссоциации СН3СООН равна 4,5-10~7.

2. Формализация задачи, а) Растворы сильных электролитов диссоциируют иа ионы:

КОН—УК++ОН-Naa S04—Nat-fSOJДля определения активности иона ОН~ необходимо рассчитать ионную силу раствора:

Ионная сила раствора связана с коэффициентом активности следующим соотношением:

Так как для слабых электролитов fa = 1, то аон_ =с сон_ = cNH он а, тогда

рОН=—lgaOH-; р и = 14 — рОН. в) При гидролизе солн

СН3СОСта-|-НОЩг±СНз COOH-|-Na++OH-степень гидролиза определяется по уравнению

Р — V KrlcCH, COONa ~ 1/ 7Г~~

t ЛдССН] cooNa

Концентрация ионов ОН— в растворе равна

Так как степень гидролиза — малая величина, коэффициент активности fa ~ 1 и0,1 /,

А гд г„ V /

I + VT

где гь г, —заряды ионов; А — коэффициент, равный 0,514; fa = 10е. Определим активность ионов ОН~:

"он" ~1а сон~Определим рОН и рН раствора:

р ОН=—lg a0H-j

pH=-!g (10»)-рОН=14-рОН.

Содержание солн раствора равно

т=Л1КОН KOH+Na, SO, cNas SO,,

где jM0 = 39 -f 16 + 1 = 56 — молекулярная масса гидроксида калия; AiNaSO = 2-23+32 + 4'16 = 142 — молекулярная масса сульфата натрия, б) Для раствора слабого электролита

NH,JI±NH ++OHСтепень диссоциации равна

о — у Ад/сын4он , концентрация ионов ОН— в растворе составляет

"-NH.OH

496 аОН~ ~ сОН~ = Р ССН3 COONa,

рН - - 1Ёан + ; рОН - - lga0H_; рН - 14 - рОН.

3. Текст диалога. После запуска программы на выполнение на экране дисплея появляется текст:

Начало работы программы «Растворы электролитов». Вы работаете с программой вычисления рН и F в растворах сильных электролитов* степени гидролиза и рН в растворах солей.

А. Сильные электролиты. Задание получить у преподавателя. Электролит 1 — щелочь или кислота, электролит 2 — соль.

Введите фамилию и номер группы. Введите исходные данные:

Молекулярная масса 1-го электролита, начальная концентрация 1-го электролита. Заряд катноиа для 1-го электролита, заряд аниона для 1-го электролита, число изменений концентрации для 1-го электролита.

Молекулярная масса 2-го электролита, начальная концентрация 2-го электролита, изменение концентрации 2-го электролита, заряд катиона 2-го электролита, заряд аниона для 2-го электролита, число изменений концентрации для 2-го электролита.

Пользователь последовательно вводит требуемые данные через клавиатуру.

Затем система запрашивает пользователя: Желаете лн повторить или исправить ввод? Ответ пользователя ДА или НЕТ.

Если ответ ДА, то система возвращается к началу задания, если ответ НЕТ, то производится расчет и печатающее устройство выдает следующую таблицу результатов:

497

ТАБЛИЦА ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ДАННЫХ И ВЫЧИСЛЕННЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ

Математическая величина

ИНЯ

Структура

ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ

Примечание

КОН

Na.SO.

X

Cl

*4

Act

Асг

Лс3

Ас,

км

Л'л»

N М

рОН сильного электролита

рН сильного электролита La

СС

рН слабой кис

лоты рОН слабой

кислоты Р

рОН соли рН соли

MCI

МС2

zK! гА1 zK2 zA2

CL

c2

c3

c4 ЛС1

ДС2

ДЕЗ

ДС4

Д1

Д2

(V M

PI

P2 F

CC

ST\A

РД1

РД2

STG PQl

PG2

Пере мениая To же

Молекуляриаяя масса

КОН

Молекулярная масса

Na»SO, Заряд катиона +К Заряд аннона ОН~ Заряд катиона Na+ Заряд аниона SOj-Коицеитрация КОН Концентрация NasS04 Коицеитрацня NH4OH Коицеитрация NaHCOj Изменение концеиграцнк

КОН

Изменение концентрации

Na>S04 Изменение концентрации

NH.OH Изменение концентрации

NaHCO, Константа диссоциации

NH.OH Константа диссоциации

CH,COONa Количество молей С1 Количество молей С2 Характеристика среды в

растворе Го же

Коэффициент активности иоиа

Солесодержаиие в растворе

Степень диссоциации

кислоты Характеристика среды в

растворе То же

Степень гидролиза Характеристика среды в

растворе То же

56 Исходные

страница 194
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Компания Ренессанс отделка лестницы - продажа, доставка, монтаж.
купить межкомнатные ручки белого цвета
сотейник купить
вентилятор крос6-3,55 алматы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)