химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

0,8 69,2

моль NaOH растворено в ? моль Н90

40,0 v г 18,0

1 > NaOH s в ХГ » Н20

69,2-40,0

х, = = 5 моль Н«0 на 1 моль NaOH.

1 18,0-30,8 2

49

40,0

I » №ОЦ 99,558-40,0

Аналогично

0,442 „ 99,557

моль NaOH растворено в —— моль Н20

18,0

18,0-0,442

в хг » Н,0

= 500 моль Н20 на 1 моль NaOH.

Интегральные теплоты растворения NaOH для начальной и конечной концентрации растворов находим в справочнике [М.]:

Число молей HjO на 1 моль NaOH 5 500

Г\Н°т, кДж —37,76 —42,36

д HU*> = -42,36 — (-37,76) = — 4,6 кДж/моль.

Разбавление раствора NaOH сопровождается выделением теплоты.

11. На основании изобарных теплоемкостей метана при нескольких температурах

Т, К 300 400 500 600 700 800 900 1000

Ср, Дж/(моль-К) . . . 35,80 40,74 46,56 52,50 58,07 63,27 67,27 72,06

выразите зависимость уравнением вида Cp = f (Т).

Решение. Так как каждое опытное значение теплоемкости содержит ошибку измерения, то для описания зависимости уравнением

С°р = а+ЬТ+сТ*,

т.е. для определения коэффициентов a, b и с, воспользуемся методом наименьших квадратов:

2Ср = па + Ь2Т + с2'П,

где п — число известных значений теплоемкости (в данной задаче оно равно 8);

2 Ср Т = а 2 Т + Ь 2 Т' + с 2 Т3, 2 Cj, Т»= о 2 Т« + Ь 2 Т» + с 2 Т«. Для упрощения решения задачи введем новые переменные: * = (Г—300J/I00, у=С°р.

50

т, к У X х> Xя X* XV х'у

300 35,80 0 0 0 0 0 0

400 40,74 1 1 1 1 40,74 40,74

500 46,56 2 4 8 16 93,12 186,24

600 52,50 3' 9 27 81 157,50 472,50

700 58,07 4 16 64 256 232,28 929,12

800 63,27 5 25 125 625 316,35 1581,75

900 67,91 6 36 216 1296 407,46 2444,76

1000 72,06 7 49 343 2401 504,42 3530,94

2 436,91 28 140 784 4676 1751,87 9186,05

—22 (y—X—Yx—Zx2) = 0, -22 (y — X-Yx — Zxl)x = 0,

y = X + Y x+Zx', d 2 (у—X— Y х—Z x2) iX

d2(y — X — Yx — Zx*)'

AY

dS (y—X—Y x—Zx'V

— =-22 (y-X— Yx-Zx*)x* = 0.

2(y-X—Y x-Z xl) = 0, 2 (y—X—Yx—Zx*) x = 0, X(y-X—Yx-Zx') ** = 0,

(a) («) (»)

2Х=лХ, 2y = nX + Y2x+Z2x*, 2ед = Х2 x+Y2.x*+ZT.x*, 2 хгу = X 2 + Y 2 *» + Z 2 *«.

Подставив в уравнения (а), (б) и (в) значения 2*», Ед? и S*4, получим:

(б') (?>')

436,91 = 8X+28K-f 140Z, 1751,87 = 28Х + 140К + 784Z, 9186,05= 140X + 784K + 4676Z.

Решая совместно уравнения (а') — (в'), находим X, Y и Z:

3058,37 = 56Х + 196К + 980Z 3503,74 = 56Х + 280К + 1568Z

445,37 = 84K + 588Z

426,80

8759,35= 140Х + 700Г+ 3920Z 9186,05 = 140X + 784r + 4676Z

51

84K=756Z

445,37 = 84/' + 588Z 426,80 = 84K + 756Z

С»

= 62,26 + 4,18-10-я7 —

11,30-10»

J-2 '18,67

168Z Z= — 0,111

„ 443,37 + 588-0,111 „

K = ?—— ? = 6,079,

84

3058,37 — 196-6,079 + 980-0,111

X = --= 35,279,

T— 3000,111

56

T—300 \2.

C% =35,279 + 6,079

= 35,279 + 6,079-10-2Г—18,237—0,111-10-4T2+0,666-10-27"— —0,999= 16,043 + 67,45-lO-T—11,1-10"ers.

Полученная зависимость имеет вид:

С?= 16,043 + 67,45- 10-3Г— 11,1-10-« Г2.

12. Вычислите среднюю теплоемкость аммиака СР в интервале температур от 298 до 1000 К1,67-10» 7»

Решение. Среднюю теплоемкость вычисляем по уравнению (VI. 24). Уравнение Ср = f (Т) возьмем из справочника [M.J:

1

|dT =

С° = =29,80 + 25,48-10-»Г1,67-10»25,48-10"3Г"я 1000 - 298 J V ' " Т*

2981,67-10»

= 0,001425 J 29,80 (1000 — 298) +12,74-10~8 (I0002 — 298») +

1 1

81 + 16,54 —0,56 = 45,79 Дж/(моль-К)1000 298 ,

13. Вычислите изменение энтальпии при нагревании AgCI от 298 до 1000 К при стандартном давлении (Щто — #|98) и полную энтальпию AgCI при 1000 К. При 728 К происходит плавление AgCI, А#пл при температуре плавления 13,21 кДж/моль. Зависимость теплоемкости AgClT< от температуры возьмите из справочника [М]. Теплоемкость жидкого AgCI в интервале температур от t28 до 1000 К остается практически постоянной и равной 66,99 Дж/(моль-К).

Решение. По уравнению (VI.29) определим теплоту нагревания. AgCI с учетом единственного фазового превращения

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
управления приточной установки vts
Предлагаем приобрести в КНС купить принтер струйный - федеральный супермаркет офисной техники.
качели садовые касабланка
купить спортивную форму для волейбола

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)