химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

т {'.

мА/си1 мА/см* Ф', в Ф", в

1 Цинк 2,0 н. H2S04 5 0,2 1,325 1,157

2 Кадмий 1,3 и. H2S04 0,4 8,0 1,372 1,528

3 Свинец 1,0 н. HjSO, 0,2 0,8 1,360 1,432

4 Кобальт 1,0 и. НС1 0,1 1,5 0,356 0,533

5 Никель 1,0 н. НС1 0,05 2,5 0,476 0,646

6 Тантал 1,0 н. H2S04 0,02 5,0 0,753 1,065

7 Родий 2,0 н. H2S04 5,0 34,0 0,380 0,478

8 Олово 2,0 и. H2S04 0,1 5,0 1,097 1.294

2. Определите константы а и ft в уравнении Тафеля для перенапряжения выделения водорода на цинковом электроде с площадью поверхности S = 4 см2 из 2 н. раствора H2S04. При потенциале цинкового электрода ф относительно 1 н. каломельного электрода, равном — 1,267 В, на катоде медного кулонометра за 60 мин выделилось 9,5 мг меди, а при потенциале — 1,279 В за 30 мин — 5,94 мг меди.

В условии задачи дан первый вариант, другие сведены в таблицу:

470

КОМПЛЕКСНЫЕ ЗАДАЧИ

ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Превращение С2Н4 по уравнению реакции С2Н4 = С8На + Н2 происходит со скоростью 50 % за 10 ч при 1073,2 К. Рассчитайте энергию активации прямой реакции (конечные продукты удаляются из сферы реакции).

2. Для реакции С2Н4 = СаН2 + Н2 энергия активации Еа = = 252-103 Дж. Вычислите температуру, при которой выход СаН2 за 1 ч равен половине теоретически возможного при достижении равновесия. Рассчитайте время, за которое указанная концентрация будет достигнута при 1573 К3. Рассчитайте равновесный выход в реакции СаН4 + Н2 = С2Н6 при 1,01-106 Па, 673,2 К и время, за которое может быть достигнут выход С2Нв, равный 90 % от равновесного. Энергия активации Еа = = 182,7-10* Дж, концентрации С,Н4 и Н2 1 моль/л.

4. Водород и иод взаимодействуют между собой согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Поступающий на синтез газ имеет массовую долю (%): Н2 — 32; 12 — 48, инертный газ — 20. Определите, при какой температуре в равновесной смеси будет содержаться 30 % Н2 при давлении 1,01 ? 106 Па, если известна зависимость 4G° = 246,0 — — 2,30 lg Т + 10,7 Т. Вычислите время после смешения, если степень превращения Н2 при рассчитанной температуре будет равна 30 и 18 %, реакция второго порядка, константа скорости прямой реакции k при Г] = 556,2 К равна 0,000119, а при Г2 = 781,2 К ft = 3,58. Покажите графически, как меняются равновесный выход и скорость этой реакции от температуры.

Р. 10' Дж%-м'/!Х

ХмольТаблица 1. Парахоры атомов, связей и циклов

16,36

27,39 17,79 22,23

Инкременты связей, цяклов

Связь:

простая

двойная гомеополяр-ная

35,56 37,87 31,11 72,01 96,01 120,90 88,01 112,01 45,34 97,79 122,68 160,02 38,23 55,12 114,68 122,68

тройная семиполярная Цикл:

трехчленный

четырехчленный

пятичленный

шестичленный

семичленный

rnru? nS ' 4 " "", ПР»СШ>Д»?"*»"= двух нлн более отрицательных групп X (CI, CN.

?х „; взя !iw °-1 Кг-?Д"ои?л5,та же ата-5у с' N- s Умнмиет парахор в среднем дл» СХ, на 5,33-Ш-'; для СХ8 на 10,67-10-' и для СХЧ на 16,0010-' единиц.

473

Продолжение табл. 2

7, К NHS HN.CI Na.CO, NaOH s, H,S

300 0,084 0,159 0,205 0,109 0,042 0,084

400 3,807 9,68 11,996 6,350 4,640 3,556

500 7,824 23,47 26,295 13,300 8,565 7,196

600 12,217 33,09 40,593 34,200 12,150 11,046

700 16,862 43,82 57,612 42,748 15.498 15,021

800 21,840 — 74,630 51,296 73,341 19,205

900 27,112 —. 91,251 59,727 75.174 23,514

1000 32,635 — 107,872 68,157 77,019 28,033

Таблица 3. Диффузионный потенциал прн 298 К

Электролит Ф-10". в Электролит Ф-10», в

1М НС].КС1иасыщ 14,1 0,1 М КС1/КС1„асыш 1,8

0,1М НС1-КС1„асыщ 4,6 0,01 М HCI/0,1 м ко 26,9

0.01М НС1-КС1насыщ 3,0 0,01 М HCI/0,1 М КС! 9,1

0.01М HCI+0.09M 2,1 0,1 М NaOH/0,1 М KCI —19,2

NaOH-KCWbm, 0,01 М NaOH/0,1 М KCI -4,5

Программы для решения некоторых задач на микрокалькуляторах «Электроника МК-54» . «Электроника МК-46», «Электроника МК-61»

Для перевода микрокалькулятора в режим программирования следует в указанной последовательности нажать клавиши: в/о F ПРГ. При этом на табло справа загорится 00 — адрес первой операции программы. После ввода программы необходимо перейти в режим автоматической ра

страница 187
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
адвокат по жилью в москве
современная стереосистема
кухни готовые комплекты распродажа экспонатов
опилки для копчения купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)