химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

тель степени при концентрации в кинетическом уравнении скорости адсорбции примерно равен 1. Рассчитаем константы скорости адсорбции w

к = прн 8 = 0 и я = I.

Определяем скорость адсорбции о%=о экстраполяцией зависимостей lg ш от 8R (рис. 55, б) до 85 = 0. Сведем полученные экстраполяцией значения скорости адсорбции, константы скоростей адсорбции при различных концентрациях малеиновой кислоты:

с, моль/л ... МО-2 5-10-3 2-Ю-3 10-»

ш 3,16- 10-а 1,7-10—г 6,3-Ю-з 3,6-Ю-3

ER=O

к, |/(моль-с) 3,16 3,40 3,15 3,16

*ср = 3,25±0,15.

Таким образом, общее кинетическое уравнение процесса адсорбции малеиновой кислоты на родии имеет вид ю = 3,25 сехр( —10,28р).

5. При исследовании адсорбции малеиновой кислоты на родиевом электроде при различных температурах были получены следующие данные:

466

10 20 30 50 100 200 300 590

0,06 0,12 0,16 0,25 0,25 0,39 0,39 0,41

0,04 0,09 0,14 0,19 0,19 0,35 0,38 0,38

0,03 0,06 0,12 0,17 0,17 0,33 0,34 0,36

0,02 0,03 0,07 0,14 0,20 0,27 0,31 0,32

0,07 0,17 0,20 0,27 0,27 0,42 0,42 0,44

Определите энергию активации процесса адсорбции малеиновой кислоты на родии при различном заполнении поверхности адсорбированным водородом и установите зависимость энергии активации адсорбции в', от степени заполнения поверхности.

0,23—0,17

w = = 4,68-Ю-3,

34,7-21,9

lg а» = 3,67= -2,33. Результаты расчета сводим в таблицу:

Решение. Строим зависимость 8R = / (lg t) при различных температурах (рис. 56). Затем определяем скорость адсорбции:

Темпера- lg W ПРН

тура, "С

0,10 0,15 0,20 0,25 0.30

60 — 1,98 —2,17 —2,33 -2,49 -2,65

50 -2,14 -2,30 -2,47 —2,65 —2,79

40 -2,25 —2,43 -2,62 —2,80 -2,99

30 —2,41 —2,60 —2,78 —2,98 -3,21

20 -2,55 -2,76 —3,00 —3,18 —3,40

Строим зависимость lg w от 1/7" при % = const (рис. 57), используя полученные результаты, из которых определяем энергию активации процесса адсорбции:

Д lg w

Ј„ = 2,3Rlga, где tga

Д 1/Г

467

Еа.

зггвV

2h

7. Ток последовательно проходит через сосуды с водными растворами AgN03, CuS04, KI и НСЮ4. Какие вещества и в каких количествах выделяются. на платиновых электродах в растворах CuSO„, KI и НС104, если в сосуде с раствором AgN03 на катоде осадилось 0,1079 г серебра?

8. При прохождении тока через раствор сульфата никеля на катоде выделяются никель и водород. Определите выход по току никеля, если после пропускания 0,5 Ач выделилось 17,4 см3 Н2 (при н. у.).

9. Если при электролизе раствора поваренной соли отделить катодное пространство от анодного, то в катодном пространстве получают едкий натр, а на анод. — хлор. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, и определите выход по току щелочи, если в 70,5 л катодного раствора после электролиза в течение 6 ч при силе тока 1000 А содержалось 118 г едкого натра на каждый литр раствора.

10. При электролизе концентрированного кислого раствора сульфата аммония на аноде при низкой температуре образуется персульфат аммония. Напишите уравнение протекающей на аноде реакции и

определите количество электричества, израсходованное на получение 1 кг персульфата аммония, если выход продукта по току составляет 75 %. Какой побочный продукт и в каком количестве выделится

на аноде?

П. Постройте график зависимости сдвига потенциала от плотности поляризующего тока при электролизе раствора, содержащего 0,01 моль/л CuS04 и 1 моль/л H2S04. Коэффициент диффузии ионов Си2+ равен 1 - Ю-6 м2/с, толщина диффузионного слоя 6 = 10 мкм, 298 К.

12. При выбранных условиях перемешивания раствора плотность предельного тока осаждения меди ;пр из 0,02 М CuS04 составляет 20 мА/см2. Рассчитайте потенциал медного электрода (относительно н. в. э.) при катодных плотностях тока 5, 10, 15, 18 и 19 мА/см2, если наблюдается чисто концентрационная поляризация (f±cuso4 = 0,317 при 298 К).

13. Потенциал кадмиевого катода (q>„ = —,0,535 В) измерен в 0,01 М растворе CdS04 (v± =0,399). Определите, какую долю от предельного тока составляет т

страница 185
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокатчики музыкального оборудования
Фирма Ренессанс железные лестницы на второй этаж фото - доставка, монтаж.
стул барный jola
В магазине КНС Нева 3570-9053 - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)