химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ором, если энергия связи ?H-N =

= 229,4 кДж; qC-w = 58,4 кДж; = П2,6 кДж; ?С-с =

= 344,4 кДж. Сравните эти энергии связи с приведенными в справочнике [М.1.

459

39. При исследовании кинетики реакции синтеза аммиака на железе, нанесенном на алюмогель, получено, что максимальная удельная каталитическая активность имеет место при Nm.x = 6,1 • 1018, а максимальная общая активность при Л/max = 8,8- 101в. Определите число атомов, входящих в активный ансамбль, и число областей миграции

МНОГОВАРИАНТНАЯ ЗАДАЧА

При исследовании кинетики конверсии оксида углерода статически циркуляционным методом было получено кинетическое уравнение для скорости прямого процесса:

tigO.5 (г| — «)»?»

*i = (1-о) (г|-а) —

где v — скорость входа в циркуляционный контур парогазовой смеси, см3/(г-с); а — степень превращения; т|—соотношение пар/газ в искомой смеси; kf — константа равновесия. Определите удельную каталитическую активность катализатора, энергию активации каталитической реакции. Постройте зависимость удельная каталитическая активность — порядковый номер металла оксида, если известно, что

ГЛАВА XXVIII КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

Основные уравнения и символы [К., с. 602—625, Г., т. 2, с. 572—6191

Количество электричества, необходимое для разложения 1 г-экв электролита, равное 96 450 Кл, называют постоянной Фарадея. Массу вещества т, подвергшегося разложению, выделившегося на электродах или образовавшегося в растворе в результате электролиза, вычисляют по уравнению

m= *'J , (XXVIII.1)

F

где г — эквивалентная масса, г; / — сила тока. A; t — время, с; F — постоянная Фарадея.

461

В»—

При проведении электролиза часть тока уходит на побочные процессы и поэтому степень полноты электролиза всегда меньше теоретической. Обычно вычисляют величину выхода по току:

Масса выделившегося при электролизе вещества Рассчитанная масса вещества, которая должна выделиться при электролизе '

Многие реакции электролиза не являются обратимыми. Наблюдаемый потенциал разложения превышал величину, вычисляемую из термодинамических данных. Этот избыточный потенциал, называемый потенциалом перенапряжения, зависит от площади электродов и состояния их поверхности, наличия примесей в растворе и плотности тока, протекающего через раствор.

(XXVIII.2)

Для многих электрохимических процессов плотность тока i и перенапряжение и связаны между собой уравнением Тафеля

n = a-)-61gi,

2. При пропускании электрического тока через слаборазбавленную серную кислоту выделяется на катоде в течение 5 мин 40 см8 водорода, измеренных при 288 К и 748 мм рт. ст. Определите силу тока, проходящего через электролит.

0,00336 г Н,.

Решение. Определяем массу выделившегося водорода (на катоде) по уравнению т = MPV/RT. Имеем: М = 2,016; Р = 748/760 атм; V = 0,04 л (40 см»); R = 0,082 л/атм/(моль- К); Т = 288 К-Отсюда

2,016-748-0,04 760-0,082-288

ш-96 540 zt

= 1,08 А.

Силу тока определяем по уравнению (т = 0,00336 г, г = 1,008» t = 5-60 = 300 с)

0,00336-96 540 1,008-300

где а и Ъ — некоторые параметры, характеризующие данную систему.

Большинство электрохимических реакций с участием органических веществ протекает через стадию предварительной адсорбции их на поверхности электрода. Скорость адсорбции органических веществ описывается уравнением Рогинского—Зельдовича

ш= к с ехр (-а/'6), (XXVIII.3)

где к — константа скорости адсорбции; с — концентрация органического вещества; а — константа; f — коэффициент неоднородности поверхности электрода.

In t,

af

Зависимость адсорбции от времени подчиняется уравнению

(XXVIII.4)

где 9р — степень заполнения поверхности электрода органическим веществом.

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

I. Через раствор CuS04 пропущено 5 А-ч электричества. При этом на электроде (катоде) выделилось 5,6 г меди (т = 5,6). Определите выход по току.

Решение. Эквивалентная масса меди 63,57/2 = 31,785; израсходовано 5/26,8 = 0,1865 F (96 540-0,1865= 18000 Кл). Следовательно, теоретически, согласно закону Фарадея, должно выдел

страница 183
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гимнастические мячи во владивостоке купить
Стул DE THERME Pranzo
ванну купить в москве
мебель и оборудование для мастерских

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)