химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ературах:

Г, К 223 273 300 473 673

к-10», с-1 0,177 0,0224 0,9055 4,48 27,16

Постройте график зависимости lg ft = / (1/Т), определите энергию активации в области температур 573 — 300 и 300—223 К. Объясните смысл отрицательной энергии активации.

30. Выведите уравнение для дегидратации этилового спирта (в потоке) над оксидом алюминия, которая протекает при 653,2 К, если

v . . . . 0,060 0,152 0,272 0,331 0,392

J-102 66,7 55,0 41,7 42,8 40,2

о 0,423 0,482 0.542 0,995 1,464

у. 10' 40,1 36,5 37,1 26,6 22,1

31. При дегидратации этилового спирта С2Н5ОН->-С2Н4 + Н20

на катализаторе А1а03 при 653 К через каждые 3 мин измеряли расход 75 %-ного водно-спиртового раствора п и объем образовавшегося

газа V0B в газовой бюретке:

л-108, м8 . . . . 0,2 0,31 0,41 0,62 0,82

Von-10«, м3 . . . 61 84,2 107,5 143 177

л-10«, м3 .... 10,6 1,37 1,66 1,95

Von -Ю«, м» .. . . 218 263 283 302

456

457

Вычислите а и В в уравнении Фроста для данной реакции в указанных условиях, если объем катализатора 15 см3, температура опыта 293,2 К, барометрическое давление 99641,7 Па (747,5 мм рт. ст.).

32. Реакция окисления тиосульфата пероксидом водорода катализируется ионом I- и протекает по следующему механизму:

I-+Н,0, Л Ю-+наО

2S202- + IO--f2H+ Л S408~+H20-MВыведите кинетическое уравнение для этой реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если концентрацию увеличить в 3 раза.

ЕК

Е+К.

33. Гомогенно-каталитическая реакция протекает по схеме

' К+Р.

В качестве катализатора используется вещество [RhCl(PRh3)3]. Определите эффективную константу скорости и энергию активации процесса, если СЕ = 1,5 моль/л, а концентрации катализатора и скорости реакций приведены в таблице:

Ск-10-\ моль/л аЧО-*, моль/(л-с) Т. К

22 288

1 37 298

44 303

25,5 288

2 42 298

, 48 303

30 288

3 47 298

52 303

,35. Реакция каталитического превращения бутилового эфира про текает по схеме:

СН3 ОС (СН3)3 адс —>? СН3 ОНадс-г-1-С4 Н8 азс 1

СН3 ОСН3 адс"|-'"С4 Нр адс

«С5 Н10+СН3 ОН

*;-cs н»+сн3 он

Определите селективность катализатора относительно г'-С5Н10, если скорость образования i-C5 Н10 в 2 раза больше скорости образования «•-СН,.

36. При изучении реакции алкилирования бензола этиленом на бифункциональных катализаторах на основе цеолитов было показано:

—? свн6—свн9

С„ HB-f-C2 Н4 —у С„ Н5—С4 Hft-j-C„ Hs—С2Н&

—» с, н5—с4 нв+с4 н8

Определите селективность катализатора относительно С4Н8, если в результате конверсии С2Н4 через 0,6 ч получено С4Нв — 8,7 % этил-бензола — Ц6 %, emop-бутилбензола — 48,7 %.

37. При изучении каталитического окисления водорода на оксидных катализаторах были получены теплоты сорбции кислорода в зависимости от количества десорбированного кислорода:

"ч*--- % десорбированного

Og ОТ МОИОСЛОЯ

0 0,5 1.5 3 54Надо s.

кДж/моль

Сг203 26 26 26 26 26 26

Со304 15,3 19 23 26 34 40

NiO 19,5 21 23 26 30 34

34. Реакция дегидратации изопропилового спирта протекает на алюмосиликатном катализаторе по схеме:

А+(+) Аа+дс, Аадс+(—) —+ —Аадс, -Аа+Дс Л < + ) + (-)+Р.

ивного

Здесь А — изопропиловый спирт; (+), (—) — положительные и от-рицателные адсорбционные центры иа поверхности катализатора. Определите скорость реакции, если = 2,7-10-* молекул/актив центра, с-Па; Яспирта = 0,01 Па.

458

По полученным данным: построить: 1) график зависимости ДНВД(. = f (9), где 0 — степень заполнения; 2) график зависимости энергии активации каталитической реакции от степени заполнения, если ?к.р = 11 кДж/моль при монослойном заполнении поверхности на Со304.

38. Используя теорию мультиплетов А. А. Баландина, определите

энергию образования и распада мультиплетного комплекса, адсорбционного потенциала, энергию активации для реакции гидрирования

связи С—С, С—N над Ni-катализат

страница 182
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Переносные люльки Funnababy купить
сколько стоит посуда zwilling
купить матрас 180х200 недорого в москве аскона - гранд
билет на imagine dragons москва июль 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(31.03.2017)