химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

.

21. Во сколько раз увеличится скорость (воображаемой) газовой реакции при 400 К, если в кинетическую систему ввести твердый катализатор. Энергия активации реакции без катализатора ?г равна 29 824 Дж/моль, а с катализатором (?г-к) — 26 000 Дж/моль. Пред-экспоненциальные множители уравнения Аррениуса в обоих случаях одинаковы: ког = квг-к22. Каталитический обмен между дейтерием и аммиаком идет по уравнению реакции

Чг D2-fNHs—е —> NH2 D+'/2H2

454

455

Pt Ni Pd Fe Ag Cu

21,6 39,0 .38,0 51,0 60,0 58,0

518 483 481 456 438 437

Ниже приведены значения энергии активации реакции на разных катализаторах и работы выхода электрона из металла-катализатора:

Металл

Энергия активаш

кДж/моль

Работа выхода электрона из металла ф, кДж/моль . . .

Выведите уравнение, связывающее энергию активации приведенной реакции с работой выхода электрона из металла, и покажите, во сколько раз изменяется скорость реакции на приведенных металлах по сравнению с платиной. Предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса для всех металлов одинаков.

23. Реакция разложения аммиака 2NH3-<- N2 4т ЗН2 без катализатора протекает с энергией активации Еа = 326 кДж/моль, а при той же температуре на катализаторах W, Mo, Fe, Os с энергиями активации Еч; = 163 кДж/моль, ?Мо = 121,3 кДж/моль, ?Ре = = 125,5 кДж/моль и Јos = 197 кДж/моль. Покажите, как связана «истинная» энергия активации гетерогенной реакции с теплотой адсорбции исходных веществ и чему равна теплота адсорбции активированного комплекса на катализаторе.

24. Разложение этилового спирта на катализаторе А1203 протекает по уравнению С.,Н5ОН-»-С2Н4 + Н20. При 650 К эффективная константа скорости равна 0,234 с-1. Зависимость константы скорости поверхностной реакции от температуры выражается уравнением lg k = 6,06 — 4230/Т. Определите энергию активации поверхностной реакции и константу скорости диффузии.

25. Кинетика разложения муравьиной кислоты НСООН Н20 + + СО на различных катализаторах при 473 К характеризуется следующими данными:

Катализатор Стекло Au Ag Pt Rh

Энергия активации, кДж/моль 103 98 130 92 146 Относительная скорость ... 1 40 40 2000 10000

Скорости процесса отнесены к равным площадям поверхности катализатора. Объясните различие в скоростях.

7,4 0,05

11,3 0,0625

14,9 0,10

26. Олеиновая кислота, растворенная в уксусной кислоте в присутствии платинового катализатора при 320 К, гидрируется. Скорость

гидрирования в зависимости от массы катализатора изменяется следующим образом:

ю. мг/мин 3,7

Масса катализатора, г . . . . 0,025

Интенсивность встряхивания 600 качаний/мин. Определите, к какой области гидрирования относится протекающая реакция.

27. Зависимость скорости реакции гидрирования спирта в присутствии платинового катализатора в ледяной уксусной кислоте при интенсивном встряхивании (500—600 качаний/мин) при 290 К от массы катализатора имеет линейный характер, что свойственно кинетической области. На основании данных

Масса катализатора, г . 0,03 0,06 0,06 0,09 0,15 0,23 0,30 0,40 0,50

w, см3/с 1,56 3,83 3,75 6,04 9,75 13,5 18,2 22,7 37,6

выразите графически зависимость константы скорости реакции от массы катализатора (в расчете на металлическую платину в граммах). Содержание Pt в катализаторе 6 %.

28. Реакция С2Н5Вг ->- С2Н4 + НВг* при 693 К протекает на А1203.

Степень заполнения катализатора исходным веществом в зависимости

от давления приведена ниже:

Степень заполнения 0,0715 0,1334 0,1876 0,235 0,278

Давление,

мм рт. ст. . . . 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5

Степень заполнения 0,316 0,350 0,381 0,409 0,435

Давление,

мм рт. ст. . . . 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0

Рассчитайте эффективную и истинную константы скорости реакции, если продукты реакции не тормозят процесс.

29. В результате исследования кинетики гомомолекулярного обмена кислорода на оксиде гадолиния в интервале температур 78—

500 °С были определены константы скорости реакции при различных

темп

страница 181
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гофры для глушителей mitsubishi
3050-0382
аренда автобуса в москве на 50 человек
бодибары в омске купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)