химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

отсюда

8,3143-298

1,667

L»L(, _ 0.05"-'" \ = 8>745.,03 дж = 8,745.кДж. — 1 \ 0,50»-»»' /

5. Определите тепловой эффект реакции

Al.O, „оруня + 3SO, = Al,(SO,), „р + А Н°

при 298 К и нормальном давлении.

Решение. Определим ДЯ? по уравнению (VI.19). Тепловые эффекты образования исходных и конечных веществ в стандартном •состоянии при 298 К находим в справочнике [M.J: 2А1 + 3/,Ог = А18О3 + ДгУ0

S(POM6)-f-«/,O1 = SO»+Aff0 2AI+3S (POM6> + 60j = Ala(SO,)aKp + A//° AtfJ = AffJ—А яУ — ЗДй? = —3434 +1675'+3-395,2=—573,4 кДж.

47

6. Определите тепловой эффект реакции

А1,03 „ору„д + 3S03 = AI,(S04)зкр + AUjc

если реакция протекает при 298 К в автоклаве при постоянном объеме, а тепловой эффект при Р = const равен — 573,4 кДж.

Решение. По тепловому эффекту реакции при постоянном давлении определим тепловой эффект при постоянном объеме по уравнению (VI.5) (изменение числа молей газообразных продуктов реакции Av = — 3, так как А1203 и Al2 (S04)3 — твердые вещества):

Д[/298 = ДЯ°в8 + 3-8,3143-298=—573,4-103 +

+ 7,433-103= — 566,0-I03 Дж=—566,0 кДж.

7. Определите тепловой эффект реакции образования ацетальдегида из гликоля по уравнению

СН2(ОН)СН2(ОН)ж = СН,СНОг + Н2Ож+ ДЯ°

при 298 К и стандартном давлении.

Решение. В данном случае удобнее рассчитать тепловой эффект реакции по тепловым эффектам сгорания. В справочнике [-M.I находим тепловые эффекты сгорания всех веществ, участвующих в реакции. Следует обратить внимание на фазовое состояние продуктов реакции сгорания. Так как для реакций

СН2(ОН)СН2(ОН)(ж) + о/202 = 2С02+ЗН20(ж) + ДН°

СН,СНОг + б/202 = 2С02 + 2Н20 (ж)+ДЯ°

тепловой эффект сгорания воды равен нулю, то АЯ| = 0. По уравнению (VI. 20) рассчитываем

ДЯ? = ДЯ?-Д Я,1-ДЯ3°= -1192,86+ 1192,44 = -0,42 кДж.

8. Вычислите тепловой эффект образования аммиака из простых веществ при стандартном давлении и 298 К по тепловым эффектам реакций:

2Н2 + О8 = 2Н2О(ж) + ДН0 (1)

4NHj + 302 = 6H20 (ж) + 2ГЧ2 + ДЯ? (2)

ДЯ°=-571,68 кДж, A «J= —1530,28 кДж.

Решение. Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой необходимо определить:

I/,N2 + !7,H, = NH, + A//J (3)

Н2Ож и Оа не входят в уравнение (3), поэтому, чтобы исключить их из уравнений (I) и (2), умножим уравнение (1) на 3 и вычтем из него уравнение (2):

6H8 + 302-4NHa-3O2 = 6H2O (ж) + ЗДЯ-6Н20 (ж) —2N,— ДЯ° (4)

48

После преобразования уравнения (4) и деления его на 4 получим 3/2Н2 + V,N, = NH3 + (ЗД'Я°— Д Я») /4 Д Н] 298 = Д Я° = (ЗД - Д Я2) /4 = [3- (571,68) -— ( — 1530,28)1/4=—46.19 кДж/моль.

9. Теплоты растворения 1 моль натрия и оксида натрия в воде при

стандартных условиях и 298 К соответственно равны — 183,79 и

— 237,94 кДж/моль. Вода в обоих случаях берется в большом избытке.

Вычислите тепловой эффект ДЯ, 298 образования оксида натрия из

простых веществ при стандартных условиях и 298 К.

Решение. Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой следует определить, и уравнения вспомогательных реакций:

2№ + 1/202=Ыа20 + ДЯ? (1)

Ыа+Н2Оизб = ЫаОН(р)+1/2Н2 + ДЯ? (2)

NasO + H20„36 = 2NaOH(p) + AH (3)

Чтобы исключить из уравнений (2) и (3) NaOH(p) в избытке воды, который не участвует в реакции (1), из уравнения ракции (2), умноженного на 2 , вычтем уравнение реакции (3):

2Na + 2H20 — Nas.0— H,0 = 2NaOH (p) + Hs +

+ 2Afl?-2NaOH(p)-AH° (4)

После преобразования уравнения (4) получим

2Na + Н20 = Na20 + Н2 +2Д Я? — Д Н\

Чтобы исключить из уравнения (4) Н20 и Н2 и ввести Оа сложим уравнение (4) с уравнением реакции образования воды из простых веществ:

H, + V,0,= Н20 + ДЯ° (5)

В справочнике [М.] находим ДЯ° = — 285,84 кДж/моль,

ДЯ|2Э8 = ДЯ°=2ДН°-ДЯ+ДН3 = 2(_183,79)— ( — 237,94)+ (—285,84) == —415,48 кДж/моль.

10. Определите тепловой эффект разбавления 30,8%-ного водного

раствора NaOH до концентрации 0,442 % при 298 К.

Решение. В справочнике [М.] находим интегральные теплоты растворения. Так как в справочнике концентрации выражены в молях НаО на 1 моль NaOH, то пересчитаем концентрации:

3

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
descente в барнауле
катализатор фольцваген
курсы рисунка для дизайн москва
курсы повышения квалификации секретерей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)