химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

0,0040 0,0114 0,0157 0,0176 0,0264

tin . . . 0,0066 0,0146 0,0200 0,0218 0,0306

1—у

Построив график, находим а = 0,012, В 1. Уравнение будет иметь вид v In 1/(1 — у) = vy + 0,012.

15* 451

ЗАДАЧИ

1. Определите константу скорости реакции СН3Вг + KI = = СН31 + КВг в воде при 298 К, если предэкспоненциальный множитель 1,7- 101а сма/(моль-с) и энергия активации 76,6 кДж/моль.

2. Определите константу скорости реакции СН3Вг + KI = СН31 в СН3ОН при 298 К, если предэкспоненциальный множитель 2,3-1013 см3/(моль'с) и энергия активации 76,2 кДж/моль. Сопоставьте скорость реакции, протекающей в воде, если предэкспоненциальный множитель 1,7-Ю18 см3/(моль-с) и энергия активации 76,6 кДж/моль, и в метаноле.

3. Определите константу скорости реакции, протекающей по уравнению

С,Н5 (СНа)г N+CHj I — lC,Hs(CH3)3N] + -r-lв нитробензоле, дихлорэтане и бензиловом спирте при 353 К, используя значения предэкспоненциальных множителей и энергий, активации из справочника [М.]. В каком из растворителей реакция протекает с наибольшей скоростью?

4. На основании данных о скоростях омыления эфиров в водных растворах [М.] сделайте вывод, омыление какого из эфиров при 323 К СН3СООС2Н5 или СН3СООС3Н7, или СН3СООС4Н„, происходит быстрее, В каком соотношении находятся константы скорости омыления этих эфиров?

5. Определите время полупревращения при омылении 0,05 М этил-ацетата при 298 К 0,05 М водным раствором LiOH на основании данных о константе скорости омыления [М.1.

6. Определите время полупревращения при омылении этил-ацетата при 298 К водным раствором NaOH, содержащим NaOH 0,0500; 0,0250 и 0,0125 моль/л и одинаковые концентрации этил-ацетата. Константы скорости возьмите из справочника [М.].

7. Сопоставьте начальные скорости реакции омыления 0,05 М этилацетата при 298 К 0,05 М водными растворами LiOH, NaOH и КОН.

8. Определите, во сколько раз изменится константа скорости реакции

C2H5BrCOO--t-S20|- —>? C2H,S203COOii--l-Brесли ионную силу раствора изменить от 0,01 до 0,04.

9. Константа скорости реакции между персульфатом натрия и

иодом зависит от ионной силы следующим образом:

/, моль/л 0,00245 0,00365 0,00445 0,00645 0,00845 0,01124

к, л/(моль-с) 1,05 1,12 1,16 1,18 1,26 1,39

Представьте эти данные графически, используя уравнение (XXVII. 1), и рассчитайте гАгв. Какой заряд имеет ион персульфата, если стадией, контролирующей скорость реакции, является реакция

между ионами персульфата и иода? Объясните, почему произведение зарядов ZAZB не равно целому числу.

10. При изучении кинетики реакции

Со (NH3)5 NO|-4-OH~ —? Со (NH3)6 OH'+NOj"

получено, что при ионной силе раствора 5,61 константа скорости этой реакции равна 5,164-Ю-4. Определите константу скорости этой реакции при ионной силе, равной нулю.

11. Какое влияние на скорость реакций

S20|-+2I- — I2+2SOr Со (NH3)5Bra++N02- —? Со (NH3)S NOf ++Br-CH3Br+2H20 —? CH3OH+H30+-fBr-СН3Вг+0Н- —? CH3OH+Brокажет повышение: а) диэлектрической проницаемости; б) ионной силы раствора; в) гидростатического давления. Определите знак энтропии для каждой реакции.

12. Рассчитайте электростатический вклад в AG*, АН* и TAS*

(кДж/моль), если ZAZB = — 2; Е = 80; (din zldT)P = — 0,0046;

dAB = 25 нм, при Т = 298 К.

13. Константа скорости реакции гидролиза диазоуксусного эфира

N2CH СООСАН64-Н20 —? HOCCOOCJHS+NJ

изменяется с концентрацией ионов Н+ следующим образом:

Н30+, моль/л . . 0,00046 0,00087 0,00158 0,00323 *, л/(моль-с) . . 0,0168 0,0320 0,0578 0,1218

Представьте эти данные графически и определите константу катализа реакции ионами водорода kn+.

14. Реакция мутаротации глюкозы имеет первый порядок по концентрации глюкозы и катализуется кислотами (А) и основаниями (В).

Константу скорости первого порядка можно выразить с помощью

уравнения такого же типа, какие встречаются для реакций, протекающих по параллельным путям:

страница 179
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
удаление катализатора рено мастер 2
слова благодарности хореографу от детей
информационный стенд паспорт строительного объекта тюмень
уличная урна для мусора

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)