химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

,75 7,24 10 9,3 40 11,4 2

6 KI 146,45 10,35 5 15,6 15 25 3

7 K.S04 12,04 1,04 20 3 40 3,4 5

8 K.Fe(CN),-3H.O 32,0 1,498 15 1,6 35 2,5 4

9 CaS04-2H20 0,210 — 45 0,015 75 0,0193 20

10 CaSCv2H20 FeBr2 0,21 — 45 0,0746 75 0,0965 100

11

0,257 0,0072 9 0,0084 15 0,0114 6

12 FeBr2 0,257 0,0072 9 0,0224 15 0,0302 16

13 .FeCl2 0,385 0,0436 30 0,080 12 0,065 5

14 FeS04-7H20 29,7 3,69 4 0,38 10 0,9 2

15 CoS04-7H20 37,8 3,32 15 10,8 45 20,2 15

16 NiS04-7H20 39,6 3,65 10 1,2 40 3,0 3

17 CuS04-5H20 22,29 2,38 9 4,96 27 10,4 12

18 ZnS04-7H20 57,9 5,27 12 7,35 48 17,0 11

19 ZnS04-7HaO 57,9 5,27 12 4,5 24 8,08 8

20 CdS04-»/sH30 77,0 3,92 17 11,60 51 24,6 14

21 BaClj-2H20 36,9 1,94 25 14,5 50 15,7 19

22 PbBr2 0,947 0,0642 35 0,247 70 0,264 10

23 PoBr2 0,974 0,0642 35 0,0247 70 0,0264 1

24 PbBr2 0,974 0,0642 35 0,173 70 0,185 7

25 PbBr2 1,08 0,0697 35 0,25 70 0,268 7

Основные уравнения и символы [К., с. 671—699; Г., т. 1, с. 170—183, 255—346, т. 2, с. 276—3461

где

Зависимость константы скорости реакции в разбавленном растворе от ионной силы раствора выражается уравнением

lgA = lg*„-f 2АгАгъУТ, (XXVII. I)

А = I Is'l'ff'; (XXVII.2)

при 298 К для водного раствора А = 0,509; гА и гв — числа зарядов реагирующих ионов; ft„ — константа скорости при бесконечном разведении (у =1); / — ионная сила раствора; е — диэлектрическая постоянная.

ln fe = ln k'

Зависимость константы скорости реакции от электростатической составляющей энергии Гиббса активизированного комплекса выражается уравнением

z,ez„e z.zRe'N

(XXViI.3)

In я = 1п k'a*dABRT

lXXVII.4)

где k„ — константа скорости в среде, в которой е = со;

гАегъе

"*1R

AGt.c. — электростатическая составляющая энергии Гиббса активированного комплекса; dAB — расстояние между центрами ионов сферической формы, составляющих активированный комплекс; гАе, гве — заряды ионов.

Электростатическую составляющую энтропии активированного комплекса определяют по уравнению

/ д In в \

э с- 2d

(XXVII.5)

Скорость бимолекулярных гомогенно-каталитических реакций выражается уравнением

M-itA) [В],

*-, + *, JB] 1

444

где fei и k-i — константы скорости прямой и обратной реакций образования промежуточного комплекса между исходным веществом А и катализатором; &а — константа скорости распада промежуточного Ком445

(XXVI1.6)

плекса до продуктов реакции; [А], [В], (KJ — концентрации исходных веществ А, В и катализатора. Для > ki— случай Аррениуса

[А] [В][К] = КСК2[А][В][К].

Для к-! С *i — случай Вант-Гоффа

а> = *|[А][К]. (XXV1I.7)

В сильнокислых растворах некоторые реакции катализируются только ионами гидроксония, и выражение для скорости может быть записано в следующей форме:

w = kH+ [HsOT][S], (XXVI1.8)

где + — константа скорости кислотного катализа; [Н,0+]—концентрация катализатора; [S1 — концентрация субстрата. Каталитическую константу ?н+ для этих ионов определяют изменением скоростей реакций в кислых растворах при различных концентрациях Н30 и S.

В сильнощелочных растворах

ш = /гон_ [OH-][S], (XXV1I.9)

Каталитическую константу Аон- определяют измерением скоростей реакций в щелочных растворах при различных концентрациях ОН~ и S. Если катализ может осуществляться обоими ионами Н+ и ОН-и если реакция одновременно идет по двум направлениям, скорость реакции может быть записана так:

ю = к0 [S] + AH+ [НаО+] [S] + AOH_ [ОН-] [S], (XXVII.I0)

где k0 — константа скорости некатализируемой реакции. Поэтому константу скорости первого порядка можно выразить в виде

* = *о+*н+ [Н.О+] + *он_ [ОН-]. (XXV1I.11)

Кислотная каталитическая константа скорости реакции k связана с константой диссоциации К„ уравнением Бренстеда

ft = G„Kj, (XXVII.12)

где Ga и а — константы, значения которых обычно меньше единицы. Для основного катализа уравнение Бренстеда записывается в виде

k = GbK%=G'bK%, (XXVII. 13)

где Gb, G'b, В — константы.

Любая реакция между газообразными веществами, которая протекает на поверхности катализатора, може

страница 176
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
жидкая шпатлевка
http://help-holodilnik.ru/info/Stanciya_metro_Kojuxovskaya-remont_xolodilnikov_na_domu
tempur cloud
контроллер rwd62 описание

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.09.2017)