химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

-*=.5'1-1№йр-Относительная скорость одной молекулы

г = |/1±™Ж = 4115.10.е-/с.

г 3,14

Сечения соударений атомов и с Н2 и 02 равны:

я _ZH-i5!i—j = n (0,95 +1,20)» 10-»= 1,45-10-1» CMi_

я | GH+°o, = п (0,95+1,49)2 Ю-1«= 1,89-10-1» см».

423

Следовательно,

D = J 15-10»)'

3 1,45-10-1»-5,05-105.8,2-10-15Р-Н,89-10-16-4,1 ? 10|5.4,2-10'Р __ 1 17,22-10» _ 6,2-Ю3 . 3 60Р + 61.51Р " Р СМ /С'

тогда

г2 4-Р

— = =8-10>Яс = 8.10-,с,

8D 8-6,2-10"

2г 4

=- = = 7 4- Ю-3 с

?и 1,3-10-3-4,15-10*

Отсюда

8-10-» + 7,4-10-» 8,2-Ю-31 ЗАДАЧИ

1. Кварцевый реактор, содержащий бензол, насыщенный 10 % хлора, облучали световым потоком (X = 313 нм). Продолжительность облучения 35 мин. В результате реакции был получен гексахлорцикло-гексан. Определите квантовый выход реакции, если энергия, прошедшая через кварцевый реактор с чистым бензолом, 46,81 Дж, а энергия, прошедшая через реактор во время реакции, 4,25 Дж. Выход СвНвС1 составил 1,8 г.

2. При прохождении светового потока с X = 400 нм через реактор, в котором протекала реакция по уравнению СО + С1, = СОС1а, было получено 100 г фосгена; количество поглощенной газом энергии электромагнитного излучения Еа6с = 3-10' Дж. Рассчитайте квантовый выход.

3. Определите для образования 1 моль озона при квантовом выходе у = 2 количество энергии электромагнитного излучения X = = 207 нм, которое поглотит кислород, превращаясь в озон: 30_ = 203.

4. Термическое разложение ацетона происходит при 578 К на 25 % за 90,9 с, при 601 К — за 31 с. Фотохимическое разложение осуществляется при длине волны 313 нм с квантовым выходом у = 2. Рассчитайте константу скорости мономолекулярного термического разложения ацетона, энергию активации этого процесса и расход энергии электромагнитного излучения (Дж/моль) в фотохимическом процессе. Будет ли общий расход энергии электромагнитного излучения соответствовать вычисленному?

5. Вычислите энергию активации для реакции, протекающей по уравнению

СНаС1СООН + Н,0 = СН,( ОН)СООН + НС1

424 по ft353K = 2,22-10"* и &,озк = 2,37- Ю-3 мин-1 и сравните с энергией, которую получает система при фотохимическом активировании от освещения с длиной волны 253,7 нм, при квантовом выходе у = 1. Как изменяется валентность хлора в этой реакции? Как и почему будет изменяться электрическая проводимость во времени?

6. Составьте систему уравнений зарождения и развития цепи в газовой смеси На + С12 при фотохимическом процессе. Достаточно ли светового потока от источника с длиной волны X = 0 475,8 нм для инициирования цепи? Каковы тепловые эффекты в элементарных актах? Рассчитайте количество поглощенной лучистой энергии при образовании 1 моль НС1 и квантовом выходе у = 10s. Свободные радикалы отметьте точкой.

7. Кинетика фотох .мического хлорирования тетрахлорэтилена в растворе СС14 описывается уравнением

a t

Реакция цепная, на что указывает высокий квантовый выход, а также дробный порядок реакции. Получите приведенное дифференциальное уравнение, если реакция идет по следующей схеме:

Glj-f-Л v 2С1- (зарождение цепи),

Cl' + CjCl, . 'CjCIj (продолжение цепи),

•CjClj+Clj _lU Cl'-fCjCle •С.С15 + -С.С1, —» СаС1, + С_С14 (обрыв цепи).

8. Кинетика термического распада дихлорэтана в газовой фазе

описывается уравнением первого порядка

Получите приведенное дифференциальное уравнение, если реакция протекает по следующему механизму:

CjHjCla ——-С_Н4С1+С1- (зарождение цепн),

CjHjClj+O ~- -CjlClj + HCl (продолжение цепн),

*СаНзС1д > CjHgCl-f-Cl'

С_Н3С1а+стенка » (обрыв цепи).

425

9. Для термического разложения окиси этилена был предложен

следующий механизм:

*[

СН2 СН2 СН2—СН + и (зарождение цепи)

СН2—СН —СН, + СО "1

> (продолжение цепи)

СН2—СН2 + СН2 —1— СН2—СН + СН„

\)' N)/ J

СН2—CH + СН3 »- (устойчивые продукты)

Предполагая, что концентрации радикалов стационарны, покажите что реакция разложения имеет первый порядок по окиси этилена.

10. При 300 К распад

страница 167
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
qam2120.200 siemens
подарок нижнее бельё
кинотеатр россия москва пушкинский
дешёвые прихожие в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)