химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

следующих данных:

7, К 293 298 303

ft-10"3, мин-' . . 8,9 11,0 13,7

рассчитайте теплоту и энергию активации при 298 К, если коэффициент трансформации равен единице и AS* и АН* не зависят от температуры.

21. Константа скорости к для реакции 2NO T0,.t 2N02 np:i 600 К равна 6,63-105, а при 645 К — 6,52-106 моль л. Для обратной реакции к при этих же температурах равна соответственно 83,9 и 407. Вычислите: 1) константы равновесия для этих температур; 2) энергию активации ? прямой и обратной реакций; 3) теплоту активации АН прямой и обратной реакций.

22. Для реакции разложения оксида азота 2NO» N, -f- Ог константы скорости: при 7 1620 К К — 0,0108 моль.'(л-с-"атм2); Т, — -= 1525 К к = 0,0030 моль/(л-с-атм2). Рассчитайте АН* и AS "при температуре 1527 К, используя уравнение теории абсолютных скоростей реакций.

23. Для гомогенных газовых реакций первого порядка энтропия активации часто бывает незначительной и ею можно пренебречь. Полагая, что AS = 0, определите константу скорости и время полупревращения исходного вещества при комнатной температуре (300 К), если для реакции теплота активации: а)63-!03 Дж'моль; б) 84-103 Дж/моль; в) 105- 10s Дж/моль.

24. Изучалась скорость реакции

*i

S08-i-0,5 Оа z* SOa *.

Получены константы скоростей прямой и обратной реакций при различных температурах:

7, К 873 879 898 933 938 947

*i, мин-1 .... 82,5 92,0 132,0 196,0 209,0 279 кг, мин-1 .... 9,95 11,8 23,8 52,3 58,25 85,60

408

409

Вычислите теплоту активации и энтропию активации для прямой и обратной реакций. Проверьте применимость теории переходного состояния в этих температурных пределах.

25. Определите константу скорости димеризации этилена 2С2Н4-*--*? СН2 = СН — СН2 — СН3 при 300 К, если стандартные энтропии этилена и активированного комплекса (при Р = 1 атм), определяемые поступательным, вращательным и колебательным движениями молекул, даны в таблице:

29. Покажите, что при расчете скорости димеризации этилена 2С2Н4 ->- C4HS энтропийный член близок к значению стерического множителя в теории столкновений. Опытное значение энергии активации равно Еоа = 146,30 кДж/моль, эффективный диаметр молекулы этилена при 300 К о = 4,9-Ю-8 см, а опытное значение константы скорости димеризации k = 1,08-10~u см'/(моль'с). Стандартная энтропия этилена и активированного комплекса при давлениях, равных единице, приведена в таблице:

Энтропия, Дж/(моль-К) \S*. Дж/(моль-К)

Вещество ?пост •вращ ?кол P=cons t y=const

2С2Н, QH, 302,63 160,094 132,92 136,69 5,52 18,39 -125,82 -41,80

Энтропия, Дж/{моль-К) AS, Дж/{моль-К)

Вещество

ПОСТ ?'вращ КОЛ Р=сопз1 V=const

2С2Н« 302,63 132,92 5,52 —125,82 -41,80

QH, 139,20 136,69 18,39

Опытная энергия активации равна ?0П = 146,30 кДж.

26. Частотный фактор для диссоциации димера циклопентадиена в газовой фазе равен 1,3-10" с-1, энергия активации 146,30 кДж. Вычислите: а) константу скорости при 373 К; б) энтропию активации.

27. Для гидролиза сульфамидной кислоты константа скорости реакции fe = 1,16- Ю-3 л/(моль-с) при 363 К, энергия активации Е = 127,49 кДж/моль. Рассчитайте АА*, АН* и AS* реакции.

28. Соединение двух молекул бутадиена приводит к образованию 3-винилциклогексана:

30. Рассчитайте константу скорости для реакции рекомбинации метильных радикалов при 473 К (реакция второго порядка), если энергия активации равна нулю, диаметр столкновения — 2,03-10"8 см по теории столкновений неупругих шаров, энтропия активации — 8,4 Дж/(моль-К) по теории абсолютных скоростей реакций. За стандартное состояние принять 1 моль/см3.

31. Реакция А + В -f- C-»- D протекает по механизму

А + В j=t АВ (И АВ+С ?2 D (II)

си, II

сн—сн=сн2

СН,

Cff СНг-СИ=СН,

СН,

Предполагается, что активированный комплекс имеет структуру би-радикала СН2—СН = СН—СН2—СН2—СН-СН = СН2, который замыкается в кольцо соединением двух свободных валентностей. Вычислите константу скорости димеризации бутад

страница 162
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
слесарь вентиляционные системы онлайн обучение
Fossil ES3913
бутсы с железными шипами
Кресло КЛМ Монако

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.01.2017)