химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

плота, подведенная к системе или отведенная от системы; AU — изменение внутренней энергии; W — работа. За положительную работу принята работа расширения системы. Изменение внутренней энергии равно

Д U = иг-их, (VI.2)

где t/j и С2 — внутренняя энергия системы в начале и конце процесса;

H = U + PV, (VI.3)

где и — энтальпия системы;

e\H=\.U + e\(PV). (VI.4)

Для идеальных газов

AH=c\U+&.v (RT), (VI.5)

где Av — изменение числа молей газообразных веществ;

Av=2 (Vi)KM1-2 (Vj)„CI = 2v,. (VI.6)

Работа изобарного процесса (Р = const)

W = P{V2-Vl), (VI.7)

где Vi и V2 — объемы системы в начален конце процесса. Для идеальных газов

W = nR(Ti-T1), (VI.8)

где 7\ и Тг — температура газа в начале и конце процесса; R — молярная газовая постоянная.

42

Если 1 моль идеального газа нагревать при постоянном давлении на Г, то работа процесса будет

Г = «. (VI.9)

Работа изохорного процесса (V = const)

W=0. (VI. Ш)

Работа изотермического процесса (Г = const) расширения идеального газа

W=Q = nRTln(VJVl) = nRTln(Pi/Pl), (VI.11)

где п — число молей газа; Ря Рг — давление газа в начале и конце процесса.

(VI.12) (VI.13) (VI. 14)

(VI. 15)

Работа адиабатического процесса (Q = 0)

П-1)

iTT1 /'

W = nCv {Тг-TJ, --(PiVi-PtVJliy-l),

nRT I VY-I = v—1 I ' ~ VIгде Cv — изохорная теплоемкость газа; у = CPICV; Pt иР, — начальное и конечное давление; СР — изобарная теплоемкость газа; 7\ и Тг — начальная и конечная температура; Vt и У2 — начальный и конечный объем. Давление и объем в начальном и конечном состояниях системы связаны уравнением адиабаты

plVl=P1V\- (VI-16>

(VI.17)

Тепловой эффект химической реакции в изохорном процессе (V = = const)

Q„ = Atf=y,-Ui.

В изобарном процессе (Р = const)

Qp = A Я = Нг-Я!. (VI. 18)

(VI. 19)

Первое следствие из закона Гесса описывается уравнением

АН\ = S [У, А И?.г)№ - 2 (v*Л"°f.r)

где V(—стехиометрический коэффициент; 2(vjA//?,r)KOu, 2 (viAHr)— суммы стандартных тепловых эффектов образования конечных и исходных веществ реакции; АН', т — тепловой эффект образования вещества из простых веществ в стандартных условиях при температуре Т. За стандартные условия принято состояние вещества в чистом виде при давлении 1 атм. Стандартное состояние вещества отмечается верхним индексом А.

43

Второе следствие из закона Гесса описывается уравнением

r-JKlilrU -S(v.A*Jr.rU, (VI.»)

где 2 (v,A#2r, i-)„CI, 2 (vjA#Jr, г)к(ш — суммы стандартных тепловых эффектов сгорания исходных и конечных веществ.

Зависимость теплоемкости веществ от температуры выражается уравнениями:

для истинной теплоемкости где HI — энтальпия вещества при абсолютном нуле; Я? — Я5Э8 — приращение энтальпии при нагревании вещества от 298 до Т К. Если в интервале температур Т-4-298 происходят фазовые превращения, то уравнение (VI. 28) имеет вид:

г„„„ тш

W»-W°98= } CJ.'DR + ДЯП.РЧ- J с*;Ат + \нал +

298 ''ПЕР

+ J С°,"Г+Д//НСП + J С° DT,

(VI. 29)

Cv= лт • c*="~dT~

(VI.21)

для идеальных газов

(VI.22)

Уравнение для средней теплоемкости cv в интервале температур Г. — -4- Т, имеет вид

СТ/ = ({/,-У,)/(7',-Г1); C/, = (//2-WL)/(R,-TI). (VI.23)

Средняя и истинная теплоемкости связаны уравнениями где ДЯпер, ДЯПЛ, ДЯЯСЛ — теплоты перекристаллизации, плавления и испарения; С?.', С'Р', СГР", С°'Р"' — теплоемкости вещества в низкотемпературном кристаллическом состоянии, в высокотемпературном кристаллическом состоянии, в жидком и газообразом состояниях. Полная энтальпия вещества (условная) при температуре Т

4= ATFJ.M,+(«?-»»,,), (VI.30)

где JT — полная энтальпия вещества при температуре Т и при стандартном давлении для того фазового состояния, которое устойчиво при температуре Т; ДЯ°, 298 — стандартная теплота образования вещества при 298 К.

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выражается уравнением

(VI.24)

Зависимость теплоемкости от температуры выражается уравнениями: для неорганических веществ

(VI.25)

С° =а + ЬТ + с' Г", для органичес

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
росздравнадзор по москве и московской области журавлев
http://www.dveripandora.ru/
робо касса концерт мэрилина мэнсона в москве 2017
ремонт холодильников в одинцово отзывы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.06.2017)