химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

порядка 3/2 от реакции порядка 4/3?

392

393

19. Для димеризации бутадиена lg fe = 7,673 — 5680/Г, где k име-етразмерностьл-моль-'-с-1. Какая доля молекул бутадиена, присутствующих в системе, имеет энергию, достаточную для взаимодействия при 573 и 723 К?

20. Для разложения фосфина, протекающего по уравнению реакции 4РН3 ->- Р4 + 6На, имеется следующая зависимость константы

скорости от температуры: lg к = — 1 т + 2 lg Т + 12,130.

По этим данным определите зависимость энергии активации от температуры и энергию активации при 800 К.

21. Кинетику пиролиза этилбромида исследовали в газовой фазе

при использовании толуола как газоносителя при различных температурах. Было установлено, что пироли протекает как реакция первого порядка. Для констант скорости были найдены следующие значения:

Т, К 800 833 877 900

*i. с-' 0,0361 0,141 0,662 1,410

Г, К 794 806 855 881

с-1 .... 0,110 0,192 1.126 2,708

где k\ — константа прямой реакции; к-х — константа обратной реакции. Из приведенных данных определите графически: а) энергию активации и предэкспоненциальный множитель обеих реакций; б) выведите зависимость константы скорости от температуры в аналитической форме.

22. Для реакции 2Н1 1а + На константы скорости имеют

следующие значения: при 666,8 К kL = 0,259; при 698,6 К V= 1,242; при 666,8 К А-1 = 15,59; при 698,6 К к_г = 67,0 см'-моль-'-с-1. На основании этих данных определите: а) температурную зависимость константы скорости прямой и обратной реакций; б) температурную зависимость константы равновесия диссоциации HI; в) константу равновесия при 553 и 763 К, а результаты сравните с экспериментальными: Кс = 1,173-Ю-2 при 553 К, Кс = 2,182-10"г при 763 КМНОГОВАРИАНТНАЯ ЗАДАЧА

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с„. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

СЧ -4f

Го-*

СОи- «ой 2»-2

О л ю С СО*'Чья"

S—QtO. • О л, S 00 ? О — СО X . О .

4 О- СЧ ед

Ю С4- О ОСП СЧ О СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ О СО Г* СЧ СО СЧ' СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ

00 СО СО со ао X да h- СЧ г~ с- СЧ СЧ СО СЧ с

О 5

r

zx

x'z+y

*ЙУоЗ

[ill

о

Я4-и°. к t>V JT, J. * J" г 4,

++++11 о о"51-42 fe +u Sq.444 s ч-»х -WVszzSoy i ooxxxx .Пил** S

a

s

г

s m я

ft

V

к

a a tr

I

3

к « «} 0.

Й1ИВ

394

395

ГЛАВА XXIV

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАСЧЕТА КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ

Основные уравнения и символы [К., 654 —658; Г., т. 2, с. 119—130, 139—1551

Скорость взаимодействия w одинаковых газообразных молекул рассчитывают по уравнению

» = ZLA«_C°°/RR • (XXIV. 1)

если Еоп—энергия активации; ZAA — число столкновений между молекулами газа А в 1 см3 за 1 с;

(XXIV.7)

я (огд+о

V

Для бинарной смеси газов сечение соударений будет:

в"в Зят|влв

Для химической кинетики достаточно точно можно оценить величину сечения соударений, считая, что в жидкости или в твердом теле происходит плотная упаковка молекул. Объем, занимаемый 1 моль (молярный объем), равен Mid, где d — плотность вещества, г/см3. При плотной упаковке шарик радиусом г занимает объем 81*12. Следовательно,

1 V ~~М I Л1\1/3

г = — 1/ 1,41 • 1,66 • 10-" — = 0.665 • Ю-8 —

2 у d \ а

= — V2 яо-VU;

(XXIV. 2)

я (о-А + огв)г=1,39-101/3

(XXIV.8)

?ZAA е E°n,RT — число активных столкновений в 1 см3 за 1 с; п — число молекул в 1 см3; и — среднеарифметическая скорость движения молекул.

Для реакции типа

А 4-В —* Продукты

скорость взаимодействия w неодинаковых молекул А и В будет

w=ZABe~E™/RT, (XXIV.3)

где ZAB e~E°n/RT — число активных столкновений А и В в 1 см3 за 1 с;

где аА, <хв — газокинетические диаметры молекул А и В; Л1д, Мв — молекулярные массы веществ А и В; ZAB — число столкновений молекул А и В в 1 см3 за 1 с. Величину я I——) Iсечение соударений<

страница 156
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
диагностика чиллера hidria
http://taxiru.ru/nakladka-bokovaya/magnitnyie-nakladki/
http://www.prokatmedia.ru/ekran.html
спортивные костюмы в саратове

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)