химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

емя, в течение которого распадается 99 %'соли диазония при этой температуре.

8. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты

СО (СН2СООН)2-+СО (CH3)2-f2C02

(реакция первого порядка) при 7\ = 273,2 К равна kx = 2,46-10~5 мин"1, при Тг = 313,2 К К = 5,76- Ю-3 мин"1. Вычислите время, в течение которого реакция пройдет на 70 % при Т = 323,2 К.

9. Период полупревращения вещества в реакции первого порядка

при 323,2 К составляет 100 мин, а при 353,2 К — 15 мин. Вычислите температурный коэффициент константы скорости этой реакции.

10. Константа скорости омыления уксусно-этилового эфира едким натром при 282,6 К равна 2,37, а при 287,6 К —3,204. При какой температуре константа скорости будет равна 4?

11. В растворе содержится 0,1 моль этилацетата и 0,1 моль NaOH. При 283,2 К в течение 15 мин омыляется 10 % эфира, а при 298,2 К за тот же промежуток времени — 20 %. Вычислите количество эфира, которое омылится в течение 5 мин при 313,2 К.

12. Разложение пербората натрия

NaB03+H2O-*NaH2B03-b УГО,

реакция первого порядка. Константы скорости реакции при Tt = = 303,2 К и Г2 = 308,2 К соответственно равны 2,2- 10"3 и 4,1-10~3 мин-1. Вычислите энергию активации реакции и время, в течение которого при Т3 = 313,2 К разложится 99,99 % пербората натрия.

13. Изопропиловый эфир в парообразном состоянии изомеризуется

в аллилацетон, и скорость реакции подчиняется уравнению первого порядка. Зависимость константы скорости (с-1) оттемпературы описывается уравнением ft = 5,4-10"g-122597/яг за какое Время при

423 К парциальное давление аллилацетона достигает 300 мм рт. ст.,

если начальное давление изопропилового эфира 760 мм рт. ст.?

14. Константы скоростей реакции второго порядка при 328,2 и

298,2 К соответственно равны 10~а и 10"3 мин-'-моль-'-л. Вычислите скорость этой реакции при 343,2 К в начальный момент реакции, если начальные концентрации обоих веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

15. Реакция второго порядка (А, + А2 ->- продукты) протекает на 90 % при [AJn = [А2]„ = 0,1 моль/л и 300,2 К за 200 мин, а при 320,2 К — за 40 мин. Вычислите время, когда реакция пройдет на 99 % при 330 К и [АЛ = [А210 = 0,01 моль/л.

16. Обратимая реакция протекает по стехиометрическому уравнению

*i

2Aj + A2 2С — 84 кДж/моль (экзотермическая реакция)

При 473 К прямая реакция подчиняется закону скорости — d [AJ/df ?= k\ [А,!2, а зависимость скорости от температуры выражается так:

lg fc,= 10,42—19700/Г

[КГ имеет размерность л/(моль-с)]. Выведите закон, которому подчиняется скорость обратной реакции. Определите энергию активации обратной реакции. Вычислите изменение энтропии реакции и ft2 при температурах 473 и 573 К, если константы равновесия при 473 К КР = -- 6,2-103 атм"1. Скорость реакции нулевого порядка зависит от концентрации вещества At. Для всех ли концентраций веществ и А2 будет соблюдаться такая зависимость?

17. Скорость расходования индивидуального вещества А подчиняется уравнению — d [Al/cW = ft [А]3. При 7\ = 333 К k = 4,20-10"6 (концентрация вещества А выражена в мм рт. ст.), а при Т2 — 473 К к — 1,4-Ю-4 (концентрация выражена в мм рт. ст.). Рассчитайте энергию активации и фактор Аррениуса (предэкспоненциальный множитель), константы ft при 333 и 473 К, если концентрация вещества А выражена в моль/л. Вычислите энергию активации и предэкспоненциальный множитель, если скорость реакции выражена в моль/(л-с). Объясните, будет ли данная энергия активации истинной энергией активации реакции.

18. Реакция изомеризации А =t В проходит до конца при 338 К. Для двух начальных концентраций вещества А с0|1 и c0i2 = 2c0ll был измерен период полупревращения для реакции и найдено, что реакция имеет порядок 4/3 по компоненту А. Точность определения концентрации А составляет ±2 %, ошибка в определении времени пренебрежимо мала, температура поддерживается с точностью ±0,1°, энергия активации 840 кДж/моль. Какова точность определения времени полупревращения? Достаточна ли точность измерений, чтобы отличить реакцию

страница 155
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить стереосистему класса hi end москва
частотный преобразователь 2.2 квт
курсы мойофис таблица
дата концерта system of a down в россии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.03.2017)