химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

[А],, моль/л моль/л

*1.

мии~

[А]

моль/л

[А],

моль/л

моль/л

мии

1

1 1 1

1,5 2 2 2

1,5 1,5 1,5 1,5

0,01

0,01

0,01

0,01

0,01

0,02

0,015

0,012

0,02

0,01

0,015

0,012

0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1

0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05

1 1 1 1

2 2 2 2

1,2 1,2 1,2 1,3

0,001 0,001 0,001 0,001 0,002 0,002 0,002 0,002 0,015 0,015 0,015 0,015

0,001

0,02

0,0015

0,002

0,001

0,001

0,001

0,001

0,015

0,015

0,015

0,015

1

2

3 4

5

6

7 8 9 10 11 12

13»

При 298 К удельная скорость реакции А -> Р равна къ а реакции Р В — k2 начальная концентрация исходного вещества [А)0. Вычислите: 1) коэффициенты максимума кривой [Р] == / (fj (максимальную концентрацию промежуточного продукта Р и время ее достижения); 2) время достижения концентрации исходного вещества [А],.; 3) концентрации [Р] и [В] в момент времени ',; 4) время, за которое концентрация промежуточного вещества станет равной [Р!,; 5) координаты точки перегиба кривой [BI = f (t); 6) точку пересечения кривых [А] = / (г) и [PI = / (t); 7) на основании полученных данных постройте график [Р] = f (<).

[РЬ,

МОЛЬ/Л мяд—1 мии—1

0,01 0,12 0,07

0,02 0,12 0,07

0,015 0,12 0,07

0,10 0,1 0,07

0,02 0,12 0,05

0,02 0,12 0,05

0,01 0,12 0,05

0,01 0,1 0,07

0,01 0,1 0,08

0,01 0,1 0,08

0,01 0,1 0,08

0,01 0,1 0,08

387

ГЛАВА XXIII ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

Основные уравнения и символы [К., с. 644—654; Г., т. 2, с. 41—45]

Изучение зависимости скоростей реакции от температуры особенно важно потому, что температурная зависимость лежит в основе теоретического обоснования вывода для вычисления скорости химического процесса, поскольку температура является молекулярным свойством реагирующей системы. Именно по этой причине такой подход к изучению скорости реакции называют молекулярной кинетикой.

Зависимость скорости реакции от температуры приближенно выражается правилом Вант-Гоффа

г,—г.2,0

Рис. 44. Зависимость \gk от 1/Г для реакции окисления меди

3fl 3,1 32 3,3 3,'ff/T-W'

Зависимость lg к f (1/Т) может

быть представлена прямой (рис. 44),

тогда '

Ј=-2,3Rtgot, (XXIII.7)

г, к

It, мин-1 ....

где а — угол наклона прямой.

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

333,2 0,089

323,1 0,048

313,2 0,026

1. В присутствии ионов CN~ бензальдегид превращается в бензо-ил. Определите энергию активации этого превращения, если известны следующие данные:

(XXIII.о

где кт, и кт, — константы скорости при температурах Тг и Т2; у — температурный коэффициент скорости реакции (коэффициент Вант-Гоффа); 7 = 24-4.

Если температура реакции изменяется в арифметической прогрессии Та — 7\= Юл, то скорость реакции будет изменяться в геометрической прогрессии kr, = кт,у", например при у = 2 кт, = кт,2".

RT1

(XXIII.2)

(XXII1.3) (XXIII.4) (XXIII.5)

Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса, которое в дифференциальной форме имеет вид

A Ink AT

а в интегральной форме

g к, - 2,ЗЯ { T2Tt У

!«* = S— + const.

2.3RT

к = к„е

k0 — постоянная (предэкспоненциальный множитель); Е0„ — энергия активации (экспериментальная энергия активации). Энергия активации и температурный коэффициент связаны уравнением

(XXIII.6)

где ут -388

? = 2,3 ДГ (Г+10) IgYr/10-коэффициент Вант-Гоффа при температуре Т.

lg *i ~~ 2,303-8,314 Га 7\

Решение. Находим энергию активации по уравнению

?<7 Т2 — 7*!

откуда

2,303-8,314 7, Г, к,

?« = — lg-f

?» = Для 313,2 и 323,1 К

9,9

2,303-8,314-313,2-323,1, 0,048

lg -+ = 58785,2 Дж/моль.

ЕаДля 333,2 и 323,1 К

10,1

2,303-6,314-333,2-323.1 0,089

lg о'0?9 = 60040,4 Дж/моль,

20

58785,2 + 54643,04 + 60040,1

57822,88 Дж/моль.

1е —'— =54643,04 Дж/моль. в 0,048

сер- з

2. Определите энергию активации реакции

Cu + (NH4),S,0,-*CiiS04+(NH4),S04

Значения констант скоростей реакции для различных температур:

Т К 293,2 313,2 333,2

страница 153
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать свадебный букет невесты беляево москва
Фирма Ренессанс уличные лестницы на второй этаж - качественно, оперативно, надежно!
сборка кресла престиж
KNSneva.ru - гипермаркет электроники предлагает canon купить фотоаппарат - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)