химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ежду эквивалентными количествами исходных веществ и к концу обоих опытов концентрация иода уменьшилась ровно в Зраза, порядок этой реакции можно определить по методу Оствальда—Нойеса:

lg (<*/<*) +

Подставляя в это уравнение числовые значения, получаем

lg (24,96/21,00)

0,0751

lg (34,5/29 ) 0,0754

— Ч+'= Л,- +' «2те константу скорости инверсии и определите, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подвергалось 90 % сахара.

3. Пероксид водорода в водном растворе разлагается по уравнению 2Н2Оа -*- 2Н20 + 02. Кинетику этой реакции исследовали титрованием проб одинакового объема перманганатом калия. Определите порядок реакции всеми возможными способами и вычислите среднее значение константы скорости этой реакции, пользуясь приведенными данными:

40

15

20

30

10

Время от начала опыта, мин 0 Объем 0,0015 1Л КМпО,, израсходованный иа титрование 2 см3 пробы, см3 . . .23,6

18,1 14,8 12,1 9,4 5,8 3,7

СООНСН—СВгСООН + НВг

4. При нагревании раствор дибромянтарной кислоты распадается на броммалеиновую кислоту и НВг по уравнению

СООН —СНВг —СНВг —соон

При титровании раствора стандартным раствором щелочи через t мин титр ее в объеме раствора изменялся следующим образом:

1

Таким образом, реакция между иодом и натриевой солью фенил-пропиловой кислоты — реакция второго порядка. Рассчитываем константу скорости этой реакции по уравнению (XXI.20). Для первого опыта

16,64

= 2,756-Ю-3.

29 24,96.8,32

Для второго опыта

380 12,68

0 12,11

214

12,44

t, мии . Ущ, см3

Вычислите константу скорости реакции. Через сколько времени разложится V, дибромянтарной кислоты?

5. Определите порядок реакции А (г) -*? В (г) + С (г) + D (г) по изменению давления в ходе реакции. Вычислите среднее значение константы скорости реакции (V = const, 298 К), если

1

14

34,5 21-00-7,00

= 2,76Ы0-3.

t, мии Р-10-3,

Па

0 41,6

6,5

54,5

13,0 63,7

19,9 74,2

Полученные результаты подтверждают порядок реакции, так как совпадение значений констант полное.

ЗАДАЧИ

1. Концентрация атомов трития в воздухе приблизительно 5- 10~ls моль/л. Период полураспада трития около 12 лет. Через сколько лет распадается 90 % трития, содержащегося в воздухе? Пополнение содержания трития в воздухе за счет реакций синтеза не учитывать.

2. Раствор (20 %-ный) тростникового сахара, имевший правое вращение 34,50°,. инвертируется в 0,5 н. молочной кислоте при 298 К. Вращение раствора по истечении 1435 мин достигает +31,10°, после 11 360 мин оно составляет +13,98° и, наконец, после полной инверсии равно —10,77°. Раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрации растворенных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка, вычисли360

6. Бимолекулярная реакция, для которой сА = св. протекает за 10 мин на 25 %. Сколько потребуется времени, чтобы реакция прошла на 50 % при той же температуре

7. Константа скорости рекомбинации ионов Н+ и ФГ~ (фенил-гликсинат) в молекуле НФГ при 298,2 К равна ft = 1011,ю с-1-моль-1-л. Рассчитайте время, в течение которого реакция прошла на 99,999 %, если концентрации ионов Н+ = ФГ- = 0,001 моль/л.

8. Скорость окисления бутилового спирта хлорноватистой кислотой не зависит от концентрации окисляемого вещества и пропорциональна концентрации НСЮ во второй степени. Вычислите время, в течение которого реакция окисления бутилового спирта хлорноватистой кислотой пройдет На 90 % в растворе, содержащем 0,1 моль/л НСЮ и 1 моль/л спирта при 298,2 К. Константа скорости реакции при 298,2 К равна 24 мин_1-моль-л-1.

9. Константа скорости реакции

CH3COOC2H5 + NaOH —> CH„COONa + С,Н,ОН

361

равна 5,4 мин-1 • молы1-л. Вычислите количество (%) эфира, которое прореагирует за 10 мин: 1) если исходные концентрации щелочи и эфира 0,02 моль/л; 2) если концентрация щелочи 0,02 моль/л, а эфира 0,01 моль/л.

10. При определенной температуре 0,01 н. раствор ук

страница 142
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить элитные ручки для мебели комплект
курсы повыщения для газовых котельных
номер дома табличка светодиодная
где можно получить мед.справку для гибдд

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)