химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

.

4. Определите энергию колебательного движения атомов в молекуле l9F"Br на колебательных квантовых уровнях v = 0, 1,2, 3, 5, 8,

12, 20, 30, и 74, если ше = 672,6-10* м"1, хе = 6,69- 10~s, vmtLX = 74,

и оцените вклад второго члена в уравнении (V.7), характеризующего

отклонение колебания реальной молекулы от колебания гармонического осциллятора.

Решение. Зная ше и ' вд, вычислим hca>e = 133,58- Ю-22 Дж, hcojgXg = 0,89- Ю-22 Дж. Полученные результаты сведем в таблицу, отдельно записывая первый и второй члены уравнения (V.7):

С увеличением колебательного квантового числа вклад ангармоничности возрастает. На нулевом и первом колебательных квантовых уровнях колебания молекулы можно считать практически гармоническими.

5. Определите минимальное и максимальное расстояния между атомами 19F и !9Вг на колебательных квантовых уровнях v = 0, 1, 2, 3, 5, 8, 12, 20, 30 и 74. Постройте график ?кол = / (г).

Решение. Решим совместно уравнения (V.4) и (V.7):

(v+YJhca>e-r(v+—Sj he.

= D„h—e

Энергии колебательного движения на всех колебательных квантовых уровнях приведены в задаче 4. Вычислим константы D. и а по уравнениям (V.5) и (V.6):

= 2,017-Ю1».

Ое = 133,58- 10-м/(4.6,69-10-«) =0,5.10"" Дж,

8.3,14'.25,4.10-".672,6-10'-3-10»,6,69-10-3 6,62.10-"

Уравнение (V.4) преобразуем к виду \ — е» = VEMJDe, где у = = —в (г— ге). Значения каждого сомножителя в преобразованном уравнении для всех заданных колебательных уровней приведены в таблице на с. 39. По данным строим график ?„ол = / (г) (рис. 9).

6. Определите волновые числа полос поглощения во вращательно-колебательном спектре поглощения 19F"Br, если сое = 672,6- 10*м-1 и ШеХе = 4,50-10* м-1. Значение вращательной постоянной Be = = 0,714- 10* м-1, ш, — 2аехе = 663,6-10' м"1.

Решение. Волновые числа полос поглощения в /?-ветви определим по уравнению (V.20), в Р-ветви — по уравнению (V. 21).

ЗАДАЧИ

1. Определите силовую постоянную А„(Н/м) для молекулы 'H19F, если <ле = 4,141-10* м-1.

2. Определите ше для аН19 F, если для lH19F ае = 4,141-10» м-1.

3. По волновым числам максимумов поглощения основной полосы и первого обертона молекулы 12С1вО (2,142-10s и 4,258-10* м-1 соответственно) определите собственную частоту колебания (м-1) и коэффициент ангармоничности молекулы.

4. На основании значений частоты колебаний и ангармоничности <ле и cOgjCj,, взятых из справочника [М.1, для молекулы СО определите энергию колебательного движения на нулевом и первом колебательном квантовых уровнях.

5. Определите максимальное колебательное квантовое число, энергию колебаний на нулевом и максимальном колебательных квантовых уровнях и энергию химической связи, отнесенную к молю вещества W.

6. На основании справочных данных а>е и atgXg [М.1 для Н2 определите отношение числа молекул на первом колебательном квантовом уровне к числу молекул на нулевом колебательном квантовом уровне при 300 и 1000 К.

7. На основании справочных данных ч>е и а>ехе [М.] для 1а определите относительную заселенность молекул на первом колебательном квантовом уровне при 300 и 1000 К.

8*. Для молекулы WH на основании значений г„=0,7413-Ю-10 м, щ = 3817,1-10* м-1 и ag = 94,96- 10а м-1 определите энергию колебательного движения на нулевом, пятом, десятом, двадцатом и максимальном колебательных квантовых уровнях. Вычислите г —rt по уравнению (V.4) и постройте кривую Морзе.

38

в; (/+1)-ю-2. м-1

0 0,714

1 1,428

2 2,142

3 2,856

4 3,570

5 4,284

6 4.998

7 5,712

8 6,426

9 7,140

ю- 7,854

iT.10-2, м-1

в'е / .Ю-2, и-1 iT- 10—2

664,31

665,03 0,714 662,89

665,74 1,428 662,17

666,46 2,142 661,46

667,17 2,856 660,74

667,88 3,570 660,03

668,60 4,284 659,32

669,31 4,998 658,60

670.03 5,712 657,89

670,74 6,426 657,17

671,45 7,140 656,46

V —UI УГ

0 0,1225 0,0474 0,1091

1 0,2222 0,0788 0,1814

2 0,2959 0,0990 0,2280

3 0,3599 0,1146 0,2939

5 0,4718 0,1386 0,3191

8 0,6212 0,1652 0,3804

12 0,8059 0,1913 0,4405

20 1,1630 0,2272 0,5232

30 1,6383 0,2567 0

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.kinash.ru/etrade/goods/4430/city/Tomsk.html
такси миниавтобус
http://www.prokatmedia.ru/sound.html
00104gr/28hs

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)