химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

10s Па (1 атм)] адсорбированного 1 г адсорбента при 273 К и различном давлении, приведен в таблице: 1) постройте изотерму адсорбции V — f (Р) и PIV — = f (Я); 2) опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Лэнгмюра; 3) определите адсорбцию (мэ/г) при максимальном заполнении адсорбента; 4) определите степень заполнения адсорбента при давлении Р, 5) определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,4.

КОМПЛЕКСНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Определите константу равновесия Кр реакции (А) при 298 К и в диапазоне температур от 300 до 1000 К через 100 град.

2. Начертите график Кр — f (Т) в диапазоне от 198 до 1000 К.

3. Начертите график в координатах lg КР — (УТ) для диапазона температур от 298 до 1000 К.

4. Для заданной реакции начертите график зависимости выхода конечного продукта х-от константы равновесия при условии, что исходная смесь стехиометрическая.

5. Определите выход продукта реакции в диапазоне температур от 298 до 1000 К, если давление равновесной смеси 1,0133-10* Па, и постройте график зависимости выхода продукта реакции от температуры при указанном давлении.

6. Сделайте заключение о смещении равновесия, если к исходной смеси добавлен азот, который не участвует в химической реакции.

7. Определите коэффициенты активности всех веществ, участвующих в реакции, при давлении 2,0-10' Па и температуре максимального выхода продуктов реакции, если равновесное давление 1,0133-106 Па.

8. Вычислите Kt при температуре максимального выхода продуктов реакции и давлении 2,0-107 Па.

9. Вычислите равновесный выход продуктов реакции при давлении 2,0-10' Па.

10. Определите тепловой эффект процесса перехода из исходного в равновесное состояние при температуре в диапазоне от 300 до 1000 К и постройте график Qp = f (Т).

11. Определите парциальные давления газов в равновесном состоянии системы при условиях максимального выхода продуктов реакции при равновесном давлении 2,0-105 Па.

12. Определите температуру, до которой необходимо охладить равновесную систему, с тем чтобы из нее начало конденсироваться одно из реагирующих веществ.

ГЛАВА XXI ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА

Основные уравнения и символы [К., с. 626—637; Г., т. 2, с.13—25, 38-41]

Химическая кинетика рассматривает скорости химических реакций и параметры, от которых эти скорости зависят. Наиболее важными параметрами являются концентрация, температура и давление. При кинетическом исследовании прямым или косвенным способом измеряют изменение концентрации веществ во времени. Порядок реакции — строго экспериментальная величина, показывающая характер зависимости скорости реакции от концентрации.

346А. at

A,

ii

Для реакций, описываемых стехиометрическим уравнением VA,Ai + VA,A* + VA,A» + ... — VBIB,-T-VBIB, + VBIBJ, истинная скорость w выражается соотношением

w =

ас

(XXI.1)

"А,

1 jjfB,

v„ At

где vA vB. — стехиометрические коэффициенты; A — исходные вещества; В — продукты реакции.

Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ (кинетическое уравнение в дифференциальной форме) выражается законом действующих масс

а> = *ед*сА;, (XXI.2)

где k — константа скорости реакции: щ, п2, ... — числа, указывающие частный порядок реакции по компоненту къ А2, соответственно. Полный порядок реакции п равен

л = л1-|-л!. (XXI.3)

Средняя скорость реакции ш

(XXI.о) (XXI.6)

(XXI. 7)

(XXI.8) (XXI.9)

(XXI.10)

w = c«—Ci/(<> —(XXI.4) где (<2 — /|) — интервал времени, за которое в течение реакции концентрация реагента изменяется от ct до с2. Для различного типа реакций закон действующих масс будет выражаться различным образом. Для реакции нулевого порядка дифференциальная форма кинетического уравнения имеет вид

DCA..

at ах at

а интегральные формы кинетического- уравнения будут:

* = (C0,AI-CA,.)//'

k — x/t,

Iki,

— kt.

= 0,5Cn

где со.Аг — исходная концентрация реагента А с/,. — концентра, ция реагента Aj в момент времени t; х — число молей вещества А, прореагировавшее к моменту времени t, х = со,А. — сА;;

страница 136
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить трекер
световой опозновательный знак учебное транспортное средство
разрешино ли реклама по громко говорителю на машине
аренда склада для хранения личных вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)