химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ли поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

Уравнение E~ F('I')

№ варианта Me МеС1„ Т, к J* варианта Me MeCl„ Т, к

1 Ag AgCI 700 9 Mg MgCl2 900

2 Cd CdCl2 800 10 Na NaCl 1000

3 Са СаС|2 1000 11 Pb PbCl2 700

4 Со СоС12 1000 12 Sn SnCl2 500

5 Cs CsCl 900 13 Cr CrCl3 1300

8 Ва ВаС12 1200 14 Tl TlCl 700

7 К КС1 1000 15 La LaCI3 1100

8 Li LiCl 800

S3

25 298

336

С,Н402 4- 2Н+ = С,Н4(ОН)2 + 2Е Zn+2AgCl = ZnCU + 2Ag Zn + HgjSO, = ZnS04 + 2Hg

Ag + Cl- = AgCl + e Cd + HgjS04 = CdS04 + 2Hg Cd+2AgCl=CdCI2+2Ag Cd + PbCl2 = CdCl2 + Pb 2Hg + ZnCI2 = Hg2Cl2 + Zn 2Hg-bS04-=HgjS04 + 2e Pb + 2Agl = PbI2 + 2Ag 2Hg+2Cl-=Hg2Cl2 + 2e Щ + Hg2Cl2 = 2 AgCI + 2Hg 2С|3+2КОН=Н?20+2КС1+ +H20

Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg

E = 0,6990—7,4-10-4(7—298)

? = 1,125—4,02-I0-*T E = 1,4328—1,19- 10-3(Г—228) ? = 0,2224—6,4 ? 10- '(Г—298) ? = 1,0183—4,06-10-ЦТ—293) ? = 0,869—5,5-10-«Г ? = 0,331—4 8-|0-«Г ?=--1+9,4-10-5(7—288) ? = 0,6151— 8,02- 10-4(Г—298)

? = 0,259—l,38-IO-*7 ? = 0,2438—6,5-10- 4(T—298) ? = 0,556 + 3,388 10-»7 ? = —0,0947 + 8,37-10-«Г

? = 0,5353+1,45-\0-*T

ГЛАВА XX АДСОРБЦИЯ

Основные уравнения и символы [К., с. 504-508; Г., т. I, с. 443—446, 4841

Адсорбция газа при Т = const описывается уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра

ЬР

1+ЬР

(ХХ.1) 337

где а — количество газа, адсорбированного 1 г адсорбента или 1 см2 его поверхности; — максимальное количество газа, которое может адсорбировать 1 г адсорбента (или 1 см2 его поверхности) при данной температуре; b — константа адсорбционного равновесия; Р — равновесное давление газа. Уравнение (XX. 1), выраженное через степень заполнения в, имеет вид

8 = 6/7(1(ХХ.2) Степень заполнения определяют по соотношению

.J- + -L,

в = а/а«,. (ХХ.З)

Изотерма адсорбции Лэнгмюра может быть выражена через объем поглощенного газа:

V = VmbP(\ + bP). (ХХ.4)

Константы в уравнении Лэнгмюра вычисляют по соотношениям

(XX.5)

(ХХ.6)

Vm VmP

где V — объем адсорбированного газа; Vm — объем адсорбированного газа, полностью покрывающего поверхность 1 г адсорбента; объемы V, Vm приведены к нормальным условиям (Т = 273 К, Р — 1 атм). Площадь поверхности S I г адсорбента

(ХХ.7)

22,414

где s — площадь, которую на поверхности адсорбента занимает одна молекула адсорбата.

Адсорбция из раствора описывается уравнением Лэнгмюра вида

a=o»6c/(l+oc), (ХХ.8)

где с — равновесная концентрация адсорбированного вещества в растворе.

Более строгим уравнением адсорбции служит уравнение

Р= 1 --, (ХХ.9)

Ь (1-9) (1+66)

где b — константа, учитывающая силы притяжения между молекулами адсорбата.

Для средних заполнений поверхности адсорбента используют уравнение изотермы Фрейндлиха

(XX. 11)

x!m=bcn (XX.10)

lg*/m = lg Ь = п lg с,

338

где х — количество адсорбированного вещества; m — масса адсорбента; 6 и п — константы.

Предполагая многослойную адсорбцию, Брунауэр, Эммет и Теллер вывели уравнение изотермы адсорбции (БЭТ):

Р 1_ (С—1) Р

v (я.-я) - VmC + VmCPa ' (ХХЛ2)

где V — общий объем адсорбированного газа; Vm — объем адсорбированного газа, если вся поверхность адсорбента покрыта сплошным мономолекулярным слоем; Р — равновесное давление адсорбированного газа; Р„ — давление насыщенного пара; С — константа при данной температуре. Согласно уравнению (XX. 12) зависимость

У(Р m от j= на графике дает прямую линию с тангенсом угла наклоС— I 8 на Ъ~сДифференциальную теплоту адсорбции Qa вычислите по уравнению

5.=*=1п-?-, (ХХ.14)

где Рь Р2 — равновесные давления для двух состояний при двух температурах 7\ и Т2 при одном и том же количестве адсорбированного -вещества а или при одной и той же степени заполнения.

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

1. При адсорбции аргона коксовым углем при 194,7 К получены следующие результаты:

Я, Па 31,9-10' 130,5-103 290- 10а

Я, мм рт. ст 24 98,4 218

а, мг/г 5 15,4 24

Рассчитайте постоянные в уравнении Лэнгмюра.

Решение. Согласно уравнени

страница 133
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
узелковая гиперплазия сальных желез на лице
матрасы для детских кроватей 80 160
мяч nfl купить
щит управления электродвигателем цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)