химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

, чем характеризуются полуэлементы, направление ЭДС которых зависит от концентрации раствора и давления газа, насыщающего электрод.

10. Определите ЭДС при 298 К:

для элемента

Pt|H,| Н+ ;•: хингидрон, H+|Pt

РН,=2 а™ АН+=0.1 (насыщ. р-р) ан +=2

для элемента

Pt I хингидрон, СН3СООН КС! |Hg2CI2(T), Hg | Pt

(насыщ. рр) ССН.СООН-1 °СГ=1

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,75 X X Ю-6.

328

329

Определите рН соляной кислоты, если для элемента

Pt | Hg, HgjCljl KCI I! хингидрои | Pt M=0,1 (насыщ. p-p) HCI c=0.1 моль/л

E = 0,301 В; T = 298 K.

11. Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента

Ag|Ag(T)|KI «i—1

по данным о произведении растворимости Agl [М.] и стандартном электродном потенциале Ag, Ag+.

12. По ЭДС элемента

Cd|CdI,|Ag|(T)| Ag при 298 К определите активность иодида кадмия в растворе (Е = = 0,286 В).

13. Стандартная ЭДС элемента

Pt, Н,| HCl|Hg2CI2(T)|Hg|Pt

при 298 К равна 0,2680 В. Вычислите ЭДС при следующих условиях:/, (атм) —0,01; 0,1; т — 1 • 10"s (моль/1000 г); у± — 0,809; 0,966 соответственно.

14. По стандартным электродным потенциалам рассчитайте при

298 К константы равновесия реакций:

Pu3++3Li+=Pu°+3Li + ; Fe!++S!1-=Fe04-S»

15. Вычислите при 298 К стандартные электродные потенциалы

полуэлементов

Fe3+|Fe, TI3+|T1, Cu+|Cu

если известны [М.] стандартные электродные потенциалы для электродов Fe2+ |Fe; Fe5* |Fes+; T13+|T1+; T1+ |T1; Cu'+ICu и константа равновесия реакции Си + Си2+ = 2Си+

=«Си+/«Си2+=6.3Ы0-'.

16. ЭДС элемента

Zn\Znso, ;?: ZnS04 |Zn

m,=0,0I моль/1000 г MT=0,\ моль/1000 г

при 298 К равна 0,0235 В. Можно ли в данном случае пренебречь диффузионным потенциалом? (Сравните вычисленную ЭДС с приведенной и сделайте соответствующий вывод.)

17. Для элемента

Zn/Znso, ;•: Znso, |Zn

гп,=0.05 ma=0.005

при 298 К Е = 0,0185 В. Вычислите у± в концентрированном растворе, если в разбавленном растворе у± = 0,477.

330

18. Рассчитайте для 298 К ЭДС элемента

Pt | Н, | СН3СООН | NHjOH, Н20 | Н, | Pt

— \ атм с= 0,1 моль/л с=0,01 моль/л РЦЯ = \ атм

Данные о константах диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония возьмите из справочника [М.].

19. Определите коэффициент активности для 1 М H2S04, если

для 0,05 М H2S04 средний коэффициент активности ионов равен 0,34,

плотность 1 М раствора равна 1,060 г/см3 и ЭДС элемента

Pt | Н, | H,S04, HgsPt |Hg!S04(T),

PFTT = L атм C~0,05 моль/л

имеет следующие значения: для 0,05 М H2S04 Е = 0,7546 В; для 1 М H2S04 Е = 0,6744 В.

20. Элемент составлен из амальгам цинка разных концентраций.

Вычислите ЭДС, приняв, что azn = czn- Укажите Направление перемещения ионов Zn2+ в растворе, если при 298 К <Ч = 0,00337 моль/л и

с2 = 0,00011 ммоль/л.

21. Для элемента

Pt | Hg (Pb), PbS041 H2S041 H, I Pt

xpb=0,0192 m = 0,02 РЦ, = 1 атм

при 298 К ЭДС равна 0,1238 В. Стандартный потенциал амальгамного электрода Јs0jj-(pbs04,(Pb)Hg ~ —0.353 В. Вычислите активность и коэффициент активности свинца в амальгаме.

22. Для элемента

Pt(TI)Hg|TlC10, KCI / Hg2Cl2, Hg, Pt

при 298 К ЭДС равна 0,61 В. Активность таллия в амальгаме ati = = 0,0628. Вычислите стандартный потенциал амальгамного электрода.

23. Для элемента

Ag | Zn | ZnCl I AgCI (т), Ag

m=0,555 моль/1000 г H,0

используя стандартные электродные потенциалы, напишите уравнение реакции и вычислите при 273 К изменение энтальпии ДЯ, количество теплоты Q, выделяющееся при обратимом протекании реакции в гальваническом элементе, и ?° элемента, если при 273 К Е = 1,125 В, (дЕ/дТ)Р = —0,0004 В/К.

24. Для гальванического элемента

Ag (т) | AgCI (т) | НО | С1„ Pt а = 1 PQJ = 1 атм

ЭДС как функция температуры определяется уравнением

? = 0,977 + 5,7-10-« (350—1)~ 1,48-10-' (350—/}'.

Вычислите ДСр, сравните полученную величину с найденной в справочнике [М.1.

331

25. Напишите ур

страница 130
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить обувницу в прихожую в интернет магазине
номерной знак для дома
вес лавочки парковые стальные
контактные линзы светленз цветные купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)