химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

4(pL — 18±1.

Парциальная молярная теплота растворения воды Д#н,о — = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты AtfH.so4 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности HaS04 у± = 0,138, давление пара воды над раствором Рн,о = 21,35 мм рт. ст.

Решение. Рассчитываем (дЕ/дТ) по уравнению

SH,O = 69,9648,314-2,3 lg 0,897 = 72,27 Дж/(моль-К),

SH,so.= 18+- -8,314-2,3 lg 4 (0,138-2,78)s = 80,87 Дж/((моль-К) и тогда

AS = 2-148,69 4 2-72,27 — 71,92 — 64,80— 2-80,87 = = 143,42Дж/(моль-К), / дЕ \ 143,42

23. Определите прн Т = 298 К Е° цепи

Pt |« Н,(г) НВг | Ag Вг (т) | Ag

Р— 1 атм

0,015158 0,29225

0,02533 0.26718

0,03006 0,25901

для которой получены следующие значения потенциалов:

m 0,0056125 0,010021

Е 0,34594 0,31265

Решение. В гальваническом элементе протекает реакция y2Ha(r)4AgBr(T)=Ag (Т)4Н+4Вг-Уравненне Нернста для приведенной цепи

2RT

RT 2RT

—f~ ln (Y±"02 = ?" ~ In

2RT

0 И

E° =llm|Ј4-r-ln

так как Ш ->- 0, а У± ->- 1, то ~~ 1ПУ± In mj.

96 487

где л = 2.

\дТ ]Р п

Вычисляем AS по уравнению

AS = 2SpbSOi + 2SHj0-.Spb0i -Spb-2SH326

0,10021

0,1001

0,0762

0,015158

0,12312

0,0771

0,02533 0,03006 0,15915 0,17338 0,0782 0,0790

Пересчитаем приведенные данные в условии задачи и запишем в виде:

m 0,0056Н

У~т 0,07159

Ј4(2R7T)lnm . . 0,0749

327

2RT F

?° = ЕПостроим график зависимости ? + (2RT/F) In т от Ут и, экстраполируя к Ут = О, получаем для данной цепи ?° — 0,0722 В. Можно построить также график зависимости

2RT , ,

lnm+ — In т±,

где у± вычисляют из предельного уравнения Дебая — Гюккеля. В данном варианте ?° — Е" ф 0, поэтому наблюдается отклонение от предельного закона. В этом случае строят график зависимости от т, а не от Ут, так как lnv' (и, следовательно, ?° — ?') приблизительно линейно зависит от т.

ЗАДАЧИ

1. Напишите уравнения реакций, протекающих в следующих элементах:

Си, ZnlZnSO.jlCuSO, | Си (1)

Си|СиС1,;;А1С1|А1С1(т)| Ag, Си (2)

Pt | Cd / CdS04; i Hg2S041 HgS04(T) | Hg | Pt (3)

Pt I Hj I H,S04-;; Hg2S041 Hg,S04(x) | Hg I Pt

Си, Си (OH)j(T) I NaOH(p-p) I H, | Pt (4)

H,0

2. Как должны быть составлены элементы и полуэлементы, чтобы

в них протекали реакции:

Cd+CuSO,=CdS04+Cu (1)

2Ag++H2=2Ag+2H+ (2)

Ag + + i-=AgI(T) (3)

Ag(T) + I(T)=AgI(p-p) (4)

H,+C12=2HC1 (5)

Zn+2Fe*+=Zn*+-{- Fe* + (6)

H++OH-=H,0 (7)

Li+UF,=Li + +F- (8)

H2+'/202=H20 (9)

3. Рассчитайте ЭДС элемента

Zn|Zn!+:iCd2+|Cd

0=5.1С-4 11 = 0.2

4. Напишите уравнение реакции для элемента

Pb!Pb(NO,)2iiAgNO,| Ag APb2+=L OAG+='

Вычислите ЭДС. Необходимые данные возьмите из справочника IM.1.

5. По данным стандартных электродных потенциалов установите,

осуществима ли практически в стандартных условиях при 298 К в

водном растворе реакция

Ag(T) + Fe3+=Fe2++Ag-'Рассчитайте константу равновесия реакции.

6. Вычислите ЭДС элемента

Pt|Ti«+, Ti3+ 4Sn4+, Sns+|Pt

OTI4+=L ATI8+ = L „SN4+=L OSn2 + = L

Напишите уравнение реакции элемента; установите, самопроизвольна или нет данная реакция, если Е°х>+ Т1з+ = 0,04 В, а = 7. Элемент составлен из нормального каломельного и ферроферритного электродов:

Pt, Hg, Htf2C]3| KCI;;FeCl2, FeCl3, HCI I Pt

mKC]=0.l mFeCl,=raFeCl,= °.01 mHcl=0,l

ЭДС этого элемента при 298 К равна 0,446 В. (Соляная кислота добавлена для предотвращения гидролиза.) Принимая коэффициенты активности ионов Fe?+ и Fe3+ равными соответственно 0,75 и 0,87, рассчитайте ?° для ферроферритного электрода, содержащего 0,1 М НО.

8. Определите потенциал электрода

Pt, На| н*

9. По данным о стандартных электродных потенциалах [М.] для

элемента

Мп | MnCl, | Cl„ Pt

вычислите ЭДС элемента в стандартных условиях: установите, какой из полуэлементов электроотрицателен; определите, можно ли за счет изменения концентраций ионов или давления газа изменить знак ЭДС полуэлементов; определите

страница 129
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветочная композиция с гвоздикой
Фирма Ренессанс лестницы.просто.ру - качественно, оперативно, надежно!
кресло ch v
склад теплый бокс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)