химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

едует

Е\ =?н+ |н, +0.059 lg ЛГ„,= -0,825В. Так как ЈH+|Hi = 0, то

, „ 0,825

'g/fu'=0l5=14-0,4; *- = l.°3.10-u.

10. Для электрода CI- |CuCI, Си стандартный потенциал <р2 =-= 0,137 В. Вычислите произведение растворимости ПРСиа при 298 К.

Решение. Согласно уравнению

?§ = ЈJ + 0,059 IGRIP,

где ?} — нормальный потенциал медного электрода, обратимого по катиону Cu+|Cu, ЈJ = 0,521 В, получаем

, 0,137 — 0,521

= Jjjjj =-6,486; ПР = 3,19-10-' (моль/л)а.

11. Рассчитайте константу равновесия реакции Cd2+ + Zn =

= Zn!.+ + Cd, если -Е°ыщи = —0,403 В; ЈЈ„J+|Zn = —0,763 В.

Решение. Константу равновесия вычислим по уравнению (XIX.14):

, „ [-0,403-(-0,763)1 2

'«* = 09 - = .2,16;

JC=I,45-10-".

12. Рассчитайте константу равновесия для реакции Cds+ + Zn =

= Zna+ + Cd по стандартным термодинамическим величинам для

ионов, приведенным в справочнике [М.].

Решение. Рассчитаем константу равновесия данной реакции по уравнениям

!g=-AC»eaK/2,3W и A<3»eaK = AO+-0»,d2 + .

Находим из справочника [М] АС для ионов Zna+ и Cd2+:

A0zn8+ = — '47,30 кДж/моль; AGJ,dJ+=—77,794 кДж/моль.

Тогда

ЛОреак = —1+7,30 — (77,794) = 69,504 кДж/моль,

11 Зак. 767 321

.12,17.

отсюда

69 504

!gK = 2,3-8,314-298

13. Вычислите ЭДС элемента

РЬ | PbSO, || РЫ2 I Pb насыщ. p-p. насыщ. p-p

при 298 К, используя данные о произведении растворимости PbS04 и РЫг [М.1.,

Решение. Вычислим ЭДС по уравнению

0,059 («рь2 + )а

? = lg .

2 (aPbi! + )i

Средние ионные активности находим из произведения активностей: (о±). = УПРРПТ (a±)> = VnPPbS04 ;

ПРРЫ, = 8'10~* (моль/л)»; ПРРЬ304= 1,6- Ю-» (Моль/л)а;

0,059 У810-»

Е = —? lg =0,019 В.

Cd—Bi (расплав) xci = 0,423

2 т/1,6-10-е

Cd (ж)

14. Дана схема элемента

КС1, LiCI, CdCl,

расплав

Т = 773 К; ЭДС элемента ? — 0,0329 В. Вычислите для кадмия: активность аса; коэффициент активности 7CРешение. Элемент — концентрационный. Активность кадмия в расплаве Cd — Bi находим по уравнению

2,3.8.314-773

?=- ZTZZ: IgOcdi

= —0,430;

lgacd =

2-96487

0,0329-2-96487 2,3.8,314-773

1=Т,57; ac

=0,372.

Коэффициент активности кадмия в расплаве вычисляем по уравнено

Уы =асл'хСЛ =0,372/0,423 = 0,879.

322

Парциальное давление кадмия рассчитываем по уравнению

Ры = 14,84 • 0,372 = 5,22 мм рт. ст. (7,36 • 10s Па).

15. Вычислите полезную работу W реакции Ag + VsCla = AgCI,

используя стандартные электродные потенциалы, если PCi, = 1 атм,

Т = 298 К.

Решение. Полезная работа реакции при Р и Т = const будет W = —AG. Для электрохимической реакции в стандартных условиях Д<3» = —nE«F. ЭДС элемента равна Е" = ?? — ?2, где ?? и ?? — стандартные потенциалы электродов, составляющих элемент. Рассматриваемая реакция осуществляется в элементе по схеме

Ag/ AgCI I CI- I Cl2, Pt "CI- =1 pClr = l

Ј5 = ЈЈr I a, =1 -360 в; Јci~' Agci I Ag~ o,22o в; Ј» = 1,360—0,220= 1,14 В; и »" = nЈ°f = 1,14-96487 = 109,99 кДж/моль.

16. Дана схема элемента

Pb, PbSOj I Na2SO, I HgaS04| Hg

насыщ. p-p

Уравнение общей реакции электрохимической системы Hg2S04+РЬ = PbSO,+2Hg

Вычислите ЭДС при 298 К и температурный коэффициент используя данные таблиц стандартных термодинамических величин. Решение. Для расчета используем следующие уравнения:

;

\aTJp' AS = Sv Si кои—Zv/ Sip нач; W (дЕ\

E=-F+T[1T-)P;

Л№ = ЕУ(Дя??кон_2*; ДЯ°.,,нач.

Из справочника [М.] находим значения энтропии и теплот образования для участников реакции:

Соединение Hg(K) PbSO, Hg,SO, РЬ

S», Дж/(моль-К) ... 76,1 148,67 100,83 64,85

ДЯ? кДж/моль ... 0 —918.1 —742,0 0

Энтропия реакции

AS« = 2SHg + SpbS0i-SHgiS0t-Spb

11* 323

— = 1,85-10-»В-К;

2-96487

теплота электрохимической реакции

= Pbs0,-&HL Hg,SOi = = —918,1— ( — 742,0) = —1

страница 127
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка в обнинске купить
получить диплом фитодизайнера
стеллажи для автоколес
новогодняя композиция премиум купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)