химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

В. Электрод 1-го рода можно схематически представить в виде Ме"+/Ме. К электродам 1-го рода относятся: а) серебряный электрод

AG+ | AG; AG-\-F E = AG°; n—\;

0,059E" -t—

AG* \AG R

1 " AG*'

б) амальгамный электрод

Me«+|Mem, Hg; m Me«++nme = Me„ (Hg)

Cd*+| (Cd)Hg|CtfM- + 2« = (Cd)a„; n = 2; a0l = acd2+;

a

(XIX.4)

?lg

RED = ° (Сс1)ам = 0,059

"cd»+

F — 4- ЈCDA+|(CD)HG +

ГЛАВА XIX

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Основные уравнения и символы [К., с. 560—626; Г., т. 2, с. 517—561]

ЭДС гальванического элемента Е равна разности условных электродных потенциалов его полуэлементов Јj и ?2, если величиной диффузионного потенциала можно пренебречь:

? = ?,-?, (XIX.I)

(индекс «2» относится к более положительному электродному потенциалу).

Электрохимические реакции, протекающие на электродах, и электроды разделяют на следующие типы.

Электроды 1-го рода, обратимые по катиону, Ме"+ + пе = Ме°, где Ме"+ и Ме°—окисленная- и восстановленная формы вещества;

312 где E°cii+ J (Cd)Hg — потенциал амальгамного электрода при активности кадмия в амальгаме; аы = 1; в) газовый электрод

(XIX.5)

H+|H2|Pt; H + + e = V.H,; n=l; a0x = a aRed = „„=/>„.

PV.

H,

, 0,059

= ?«., H ! LG

H+IH, l 8

Электроды 2-го рода обратимы по аниону. Они представляют собой металл, покрытый труднорастворимой солью этого металла, погруженный в раствор соли, содержащий анион одноименный с анионом труднорастворимой соли. Схематически электрод 2-го рода можно представить А"- |МеА|Ме, а протекающую в нем реакцию МеА + пе = Me + 4- А"~. Например:

AgCl-f-e = Ag+ + Cl-; л=1; о0х = оАбС, = 1: aRed = aCI-;

(XIX.7) 313

" °,059-lga„1.. (Х1Х.6)

1 -""ciЈ° = ЈAG+,AG+°'0591SNPASCI,

'OX — RCL,, "Red-"СГ

где Ј°6+|Ag — стандартный потенциал серебряного электрода, обратимого по катиону; ПРАКС1 = аАв+ аа- _ произведение растворимости хлорида серебра. К электродам 2-го рода относятся: а) газовый электрод

'/jClj + eCI-; я = 1; а.

(XIX. 13)

" = 2' aRed=°"=l; 00x=ax=1-Ј=Јl.« + -LG Связь константы равновесия химической реакции и стандартных электродных потенциалов выражается соотношением

0,059 . ,, .

?=?С.-|С1.—г~'в CCR/'DI:);

(XIX.8)

= '"'О,059'" (Г-298/С)'

(XIX 14)

б) каломельный электродС1" |Hg2Cl2, Hg, на котором идет электродная реакция Hg2CI2 + 2е~ = 2Hg + 2С1-;

_ 0,059

Ес\~ | Hg, | С], i'Hg — Eci- I Hg, | ci„ нв~ 2 gaci-!

в) хлоридсеребряный электрод CI-1AgCI j Ag, на котором идет электродная реакция AgCI + е = Ag + С1~:

0,059

?С1~ | AgCI | Ag = ЈCl- | AgCI I Ag— j 'S aCl— .

Окислительно-восстановительные электроды (редокси-электроды) представляют собой инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы. Уравнение Нернста для данных электродов имеет вид

0,059 , "о*

ЈRed.O, = Ј§ed.Ox + — . (Х1Х.9)

где а0х — активность окисленного иона; аеЛ — активность восстановленного иона.

Простой редокси-электрод записывается в виде схемы: Red, Ox|Pt реакция Ох + ne = Red. Например:

Fe»+-f« = Fe«+; п=|; = 0. o0x = 0Fe»+;

где ?5 >??.

Для концентрационных цепей уравнение Нернста (при условии отсутствия диффузионного потенциала) для электродов типа

Си | Си" И Си2+ | Си; Ag, AgCI | HCI || HCI | Ag, AgCI

АХ о2 Й1 Й2

a2 > Oi АГ > ot

(XIX.15)

имеет вид

0,059

? = lg (Oj/d),

где at и а2 — активности ионов Сиа+ и CI" соответственно. Для газового элемента типа

Pt I Н2 | НС11 Hs | Pt

Р, Р.

(XIX. 16)

уравнение (XIX. 15) преобразуется:

0,059

Ј = --lg W2>.

где />! и Р2 — давления водорода; Pt > Я2. Для амальгамного элемента типа

Hg (Cd)Cd*+ I (Cd) Hg

о2><И

(XIX. 10)

I "Ре"

МПОГ + »=МПО}-; n=L; aRed=oM„or; яОх=аМг.0Г.

„ „о 0,059

? = ?мпО(-, МпО}-+—j-lg(oM„or/eMn0,-). (XIX.11)

Для сложного редокси-электрода схема записывается в виде Red, Ox, Н+ | Pt: МпОГ+вН+4-5.=Мп'++4Н,0; я=5; «Red=<.„„2t; «0х=»М„ОГ;

(XIX.12)

страница 124
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько простоит букет из ромашек
Компания Ренессанс лестница к-004м - цена ниже, качество выше!
стул самба сильвер
KNSneva.ru - гипермаркет электроники предлагает 90NB0D81-M00250 - отправка товаров из Санкт-Петербурга во все населенные пункты северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)