химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

-1) при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлорида калия и соляной кислоты соответственно равны: ЯО.КА = 124; Я.о,кс1 = 150; Яо.на = 426. Вычислите константу диссоциации и растворимость кислоты.

36. Определите растворимость бромида серебра в 0,001 М при 25°С. Произведение растворимости бромида серебра возьмите из справочника [М.1. Воспользуйтесь предельным законом теории Дебая — Гюккеля.

37. Рассчитайте растворимость хлорида серебра в 0,01 М водном растворе NH03 при 25° С. Воспользуйтесь справочными значениями ПР хлорида серебра и предельным законом Дебая — Гюккеля. Влиянием концентрации хлорида серебра на ионную силу раствора можно пренебречь.

38. Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01 МСаС12 при 25° С с величинами, рассчитанными по первому и второму приближениям теории Дебая — Гюккеля.

39. Определите тепловой эффект реакции Н20 (ж) ->- Н+ + ОН" (ионы Н+ и ОН- гидратированы) при 298 К на основании теплот образования Са (ОН)2, СаС12, HCI, теплот растворения и ДЯ™ при бесконечном разведеннн; АЯ™ для Са (ОН)2 равно—7,5 кДж.

40. Определите растворимость CaSO, при 298 К в 0,1 М водном растворе Са (NO,)2. Сопоставьте с растворимостью CaS04 в чистой воде.

41. Определите молярную электрическую проводимость водного раствора КО при бесконечном разведении при 323 К. Для расчета воспользуйтесь зависимостью вязкости воды от температуры [М.1.

42. Определите молярную электрическую проводимость 0,01 М .КО при 323 К, К = 244,0Ом-г-экв-1- сма.

43. На основании данных об интегральной теплоте растворения H2SO, в Н20 при 298 К и стандартном давлении 1,0132- Ш Па при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 М H2S04 (A.//H,soJ- Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе Д#н,о44. На основании теплоты испарения воды при 298 К [М.1 и парциальной молярной теплоты растворения воды в 35 М растворе H2S04 определите парциальную молярную теплоту испарения воды из 35 М раствора H2S04.

45. Определите активность Н20 при 298, К, если давление насыщенного пара над чистой водой [М.1 и над 35М раствором H2S04 при этой температуре равно 32,4 Па.

46. Определите изменение химического потенциала Н20 (рнго — Мн,о) прн образовании раствора Н20 в 35 М H2S04 прн 298 К, если парциальное давление пара воды 32.4 Па, а давление паров над чистой водой возьмите из [М.1.

47. Определите Кг, ан + , рН и а., 0,05 М раствора CH3C00NH4 прн 298 К. Данные для расчета взять нз таблиц.

48. Определите степень гидролиза соли 0,2 н. раствора NH4CI прн 298К- Kw = l,27-10-ls; A:NH49. Вычислите степень гидролиза 0,2 н. уксуснокислого аммония прн Т = 298 К, если Кш.он = 1,79-10"6, Ясн.соон = 1,76-10-». Kw = 1,27-Ю-14. Сколько свободных уксусной кислоты и аммиака содержится в 1 л раствора?

50. Определите концентрацию водородных ионов децинормаль-ного раствора NH4C1, если константы диссоциации равны: Ktm он = = 1,79 • Ю- и Ки, = 1,27 • Ю-14.

МНОГОВАРИАТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:

1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических проводнмостей растворов вещества А от разведения V:

2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда; 3) вычислите для вещества А по данным зависимостям эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставьте результат со справочными данными.

№ варианта ... 1 2 3 4 5

Вещество А . . . HCI HN02 НОС1 НСООН СН3СООН

№ варианта ... 6 7 8 9

Вещество А . . . (CHs)2AsOOH С,НьОН С.Н.СООН NH4OH

Зависимость сопротивления г раствора вещества А от концентрации с при 298 К:

308

309

г, Ом.м, для вещества А

Удельное сопротивление растворов вещества А при 298 К:

3,10-10' 4,37-10' 5,84-10' 10,1-

страница 122
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шорты и бриджи в волгограде
Citizen Eco-Drive EW3142-56PE
вешалки стойки на колесиках
курсы маникюра на юге москвы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)