химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

тов при 298 К, если в растворе содержатся (моль на 1000 г воды) следующие соли: Ip.p: MgS04 — 0,005; LaCl, — 0,010; Na2S04 — 0,006; Нр.р: MgS04 — 0,01; LaCls — 0,002; Na2S04 — 0,005.

20. Вычислите no уравнению Дебая — Гюккеля и по данным, приведенным в табл. 5, средний коэффициент активности ионов соли ВаС12, если / = 0,02 при 298 К.

21. Отношение парциальных давлений хлористоводородного газа при 298 К над растворами соляной кислоты с = 4 и тг — 8 равно 0,02253. Определите отношение среднеионных активностей а± этих растворов. Сопоставьте результат с данными справочника [МЛ.

22. По данным зависимости Kw от температуры [МЛ вычислите теплоту реакции Н+ + ОН- = Н20. Сравните полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически: Д//Иейтр = = 5,60-10' Дж/моль.

23. Теплота нейтрализации уксусной кислоты 0,005 н. раствором NaOH при 18° С равна — 56105,8 Дж/моль, а для соляной кислоты она составляет— 57571,25 Дж/моль. Чему равна теплота реакции

CH3COONa + HCI = NaCI + CH3COOH

24. Для реакции

HNO,+ NH3 (r) = NH4N03 (aq)+Aпротекающей при 298 К в разбавленном растворе, определена теплота реакции АН = —86, 671 кДж/моль. Вычислите АН° NH+, если

AHF NH,(r» = — 46,224 кДж/моль.

25. Константа диссоциации слабой кислоты НА = Н+ +

+ А" в зависимости от температуры изменяется в соответствии со следующим уравнением:

3000

кКтос= +21gT + 2.

Определите при температуре 300 К AS, АН0, AG0 диссоциации.

26. Определите AG0, ДЯ°, А5° и АС% при 298 К для реакции

HS04 = Н+ + БОГ по зависимости lg А" = +5,0435—0,0182 Т

и сравните полученные результаты с данными таблиц стандартных термодинамических величин [МЛ.

27. Вычислите произведение растворимости Са (ОН)2 при 298 К, использовав данные о термодинамических свойствах индивидуальных веществ и ионов в водных растворах.

28. Для раствора, содержащего 0,9 моль КО и 0,01 моль НС1 на, 1000 г воды, вычислите водородный показатель рН. Опытное значение рН 2,078.

29. Рассчитайте средние ионные коэффициенты активности комплексной соли диаминодинитрооксалаткобальтиата тетрааминоокса-лата кобальта (III)

[Co(NH3)4C20,]+[Co(NHa)2(N02)2C204]-в водных — растворах хлорида натрия при 15°С:

cNaC,, моль/л 0 0,0003 0,001 0,005 0,01 0,02

Растворимость соли,

моль/л 0,4900 0,4935 0,500 0,5220 0,5936 0,5646

30. Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и I- из простых веществ.

31. Вычислите стоксовый радиус иона лития в водном растворе при бесконечном разведении при 298 К. Сравните полученное значение с кристаллографическим радиусом Li+, по Бокию, 0,68- Ю-8 нм.

32. Вычислите коэффициенты активности иодата серебра в растворах нитрата калия разной концентрации, если

cKNOi-102, моль/л 0 0,1301 0,3552 0,6503 1,4100 7,0500 19,9800 Растворимость

Ag 1О3-10«,моль/л 1,771 1,828 1,870 1,914 1,999 2,301 2,665

Растворимость иодата серебра приведена при 25°С в чистой воде и в присутствии различных количеств нитрата калия.

Постройте график зависимости логарифма коэффициента активности от корня квадратного из ионной силы раствора. Определите,

306

307

в какой мере полученные результаты согласуются с предельным законом Дебая — Гюккеля.

33. Рассчитайте рН 10~8 М НВг в воде при 25° С. При расчете учтите диссоциацию воды на ионы.

34. Зависимость ионного произведения воды Kw от температуры

описывается уравнением

5242 39

\gKa. — ~ +35,3944 — 0.00853Г— ll,826IIgT.

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения?

35. Удельные электрические проводимости и растворов труднорастворимой одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1- Ю-3 М НА*. = 3,24- Ю-4 Ом-1-см-1, а для насыщенного раствора х = 6,00' Ю-Юм-см-1. Эквивалентные электрические проводимости Х.0 (Ом_1-см-2г-экв

страница 121
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда телевизоров в москве
Компания Ренессанс: лестницы для дома деревянные фото - цена ниже, качество выше!
кресло престиж 2
где в москве можно хранить вещи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)