химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

8°32'. МолекулаСНС13

имеет симметрию С3о.

5. По моментам инерции молекулы воды 1а = 0,996-Ю-4', /в = = 1,908- Ю-47 и /с = 2,981 ? Ю-4' кг-см2 определите равновесное межъядерное расстояние ге и и угол НОН.

6. Докажите, что для нелинейных трехатомных молекул Iлф!вф

Ф1С и 1А + Iв = /с7*. Определите главные моменты инерции молекулы "P'Hj по равновесному межъядерному расстоянию rtf = 1,4206-10"" м и углу НРН 93°5'. Установите, является ли молекула РН3 сплющенным или вытянутым симметричным волчком.

8*. Определите энергии десяти первых вращательных квантовых уровней молекулы 31Р1Н3, если главные моменты инерции молекулы имеют значения: /„ = 1в = 6, 237-10"4' кг-м ; 1С = 7,111-Ю"4' кг-ма. Вычертите энергетические уровни в условном масштабе и покажите стрелками возможные переходы при поглощении квантов света в дальней ИК-области спектра.

1.084Х

9. Момент инерции молекулы NH3 вокруг главной оси симметрии

/= 1,085-10"4'кг-м2. Определите отношение числа молекул NH3,

находящихся на вращательном уровне / = 5, к числу молекул, находящихся на нулевом вращательном квантовом уровне, при ЮОО К.

10. Определите главные моменты инерции и произведение главных моментов инерции молекулы бензола, если г„

Х10-10, г„ = 1,397-10"10 м. Молекула бензола плоская и имеет

симметрию Dah.

32

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

Молекула XY4 имеет симметрию Тй. На основании данных о равновесном межъядерном расстоянии X — Y вычислите: 1) момент инерции молекулы; 2) вращательную постоянную Ве (в джоулях); 3) энергию вращения молекулы на вращательном квантовом уровне / = 10; 4) отношение числа молекул на уровне / = 10 к числу молекул на нулевом вращательном квантовом уровне при 300 К; 5*) энергию вращения молекулы XY на 20 первых вращательных квантовых уровнях; 6*) NjlN9 для 20 первых вращательных квантовых уровней при

№ варианта

XY,

1,540 1,540 1,540 1,670 1,840 1,740 1,850 1,890 2,020 1,480 1,480 1,480

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 И 12 13

«СИ,

1го>н.

28Si'H, "Si«H,

sss™.

»Ge=H4

u»Sn»H.

luSn!H,

u»Sn>

33

300 К; 7*) 2 при 300 К; 8*) число молекул, находящихся на нулевом вращательном квантовом уровне, если взять 1 моль вещества XY4, считая, что Ny/N„ для уровней / > 20 незначительно; 9*) долю молекул, находящихся при 300 К, на уровне / = 5.

• 101,093 14 28Sil,F

1,093 15 aSii.F

1,093 16 aoSji.p

1,480 17

1,480 18

1,480 19 4STji»p4

1,527 20 "Zr»F4

1,527 21 ""HfUFj

1,527 22 >«Ph«F4

1,701 23

1,701 24 2»Si*H4

1,701 25 2»Si3H4

1,322

Для модели гармонического осциллятора решение уравнения (1.3) имеет вид: ходов, согласно правилам отбора Да = у' —v" = ±1, ±2, ±3, могут быть определены по формулам:

(V.2)

где Ev — энергия колебательного движения атомов; и — колебательное квантовое число, принимающее значение 0,1, 2 ишах; ц — приведенная масса. Величина 5t|/" = ve, где ve—частота колебаний,

с-1. Если принять, что ve = со)е, то уравнение (V.2) преобразуется к виду:

vi_0 =гае—2f*,x,, Я>2>.0 = 2<ое —6шехе, v4_n = 3o)e— \2(че хе.

В спектре наблюдаются полосы: VJ — основная полоса (основной тон); va — первый обертон; v3 — второй обертон.

Максимальное значение колебательного квантового числа

(V.3)

»тах=(1—*е)/2хе="

2хе

(V.12)

где а>е — колебательная постоянная или собственная частота, см-1, м-1. Уравнение (V.1) не может удовлетворительно описать колебательное движение при больших амплитудах колебания. Потенциальная энергия более или менее удовлетворительно описывается уравнением Морзе

l/,-D.[l —-Р. (V.4)

(V.5) (V.6)

где Ur — потенциальная энергия; De и а — постоянные величины;

De =hc <яе/4хе; а = V 8ла с (ШЕ х, /Л

где WgXg — коэффициент ангармоничности колебания, см-1, м-1; хе — коэффициент ангармоничности колебания (величина безразмерная). Для модели ангармонического осциллятора энергия колебательного движения выражается уравнением

(V.13)

Максимальная энергия колебательного движения — энергия диссоциации De< отсчитываемая от минимума потенциа

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
холодильник атлант хм 6026 014
прайс-листы на уличные стенды в томске
serta верона матрас rouge
в иркутске курсы х олодильное оборудование

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)