химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

,2917

301

и при 298 К

д Sa„cc= 100,57 —2-0,291-298= —72,87 Дж/(моль-К). Энтропию иона НСОО" вычисляем по формуле

Д 5дисс = 5НС0О_+ SH* ~ SHCOOH (aq)Так как SH+ = 0, то

SHCOO- = 5нсоон + Д 5дисс= 163,29-72,87= 90,42 Дж/(моль-К). 19. Определите температуру, при которой диссоциация муравьиной кислоты в водном растворе максимальна. Уравнение зависимости константы диссоциации НСООН от температуры имеет вид

lgATa= _-p5L + 5,2743 - 0,0152Г.

Решение. Находим координаты экстремума на кривой

lgK«„cc = / (7").

АТ

<ллл:а

= 3098,55/Г2—0,035.

&\п Ка

Отсюда следует, что в точке экстремума (максимум, так как—— <

<0)

7'ТАХ = У 3098,55/0,035 = 297 К.

Диссоциация муравьиной кислоты максимальна при 297 К.

20. Вычислите произведение растворимости ПР для Ag2C03. Для расчета используйте значение стандартных термодинамических свойств неорганических веществ, приведенных в справочнике [М.1.

Решение. Согласно условию гетерогенного равновесия (XVIII. 19),

(1)

Л AG.CO. (нас. р-р> = Л СА,г,СО, (т>Из справочника [М.1 находим:

= —437,79 кДж/моль,

ЛСАВ,СО. (РЦ).- = 2ДС + 4ВСО|-.

Д °AS.co. (нас. Р.р, = Л С.со, (р.рЬ „ + RT In «AgiCO>; (2)

r.O _ОД Г." . _L. Л гА„г-- (3)

(4)

dGA?+ = 77,21 кДж/моль; Д б?0|- = —528,48 кДж/моль [M.].

Подставляя числа в уравнения (1) — (3), получаем:

IGNP

— 437.79 = 2-77,21 —528,48 +2,3-8,314-2981GNP, -63,73-10'

11,16;

2,3-8,314-298 ПР = 6,92-10-« (Ноль/л)а

21. Вычислите парциальное давление 6М соляной кислоты при

298 К, используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и

среднеионных коэффициентах активности.

Решение. Согласно условию гетерогенного равновесия

ИНС! (Г)= МнС1 (р), С)

11нс1(Г) = Снс1 (R|+«71naHC| (г), (2)

(*) (5)

1*ЧС1 |р) = 1*нс1 (р) оо + RT In анс| (р)1 (3)

аНС1 (R) = PHCl/1Согласно уравнениям (1) — (5)

CHCI (Г, + RT IN РНС] = М-НС (Р.РЬ „ +RT \пт'у*±

,„N __ vWc, (P-PIOO+'NM'TL-MCKN

& HCI — „ „ 1

2.3R7

PHCI (P-P). «. = 4CHCI (P-P). »= дсн+ + ICCR =

= 0+(-l3l,5) = -l3l,35 кДж/моль [M.[, I'HCI (I-) = Д0НС| ,r) =-95,36 кДж/моль [M.J,

'Й*НС1 =

Y± = 3,22 iM.].

_ I3l,35+2,3-8,3l4-298lg6g-3,22»—95,36

HCI_ 2,3-8,314-298 =-3,715;

PHC, = 1,93-10-» атм, или 1,93-Ю-4-760 = 0,147 мм рт. ст.

22. Вычислите /(г, а0н-, ан+, рН и степень гидролиза в 0,1 М растворе Na2C03 при Т = 298 К. Вторая константа диссоциации угольной кислоты Кг = 5,61-10"11, Kw = 1,27-Ю-1*.

Решение. Определяем Кг. Гидролиз Na.CO, практически идет по реакции первой ступени

СО|- + Н!0 = НС03- + ОНСогласно этому уравнению

"HCOJ- "он- _ "нео,- "он-"н+ Ки,

°со|- "со,2- ан+ к'

где Кг — вторая константа диссоциации угольной кислоты, HCOi- = H+ + CO§Таким образом,

1,27-10-1*

*г= 5,61-10-п 10-.

302

303

Определяем дон--Так как Кг = 2,265-Ю-4, то вычислять [ОН-] необходимо по уравнению

[ОНТак как —f- и Г_ малы по сравнению с Кг с, то последнее уравненне упростим:

[ОН-1=—- + У~ЛгТ,

откуда

2,265.10-* , ,

[ОН-] = — ЬУ2,26510-4.0,1 — 1,13-10-* + 4,76-!0-3 = 4,65-10-» г-ион/л.

Определяем

I =— U2-0,2 + 22-0,l) = 0,3, у± = 0,( a _ = 0,66-4,65-10-s = 3,07-10-»,

ОН

откуда

рН = р К„ —рОН- = 13,90+ lg (3,07-Ю-з) = 11,383. Определяем ан + :

*'° = VOH-.

1,2710-"

— = 4,14-10Н+ Г _ ~ 3,07.10

он

Степень гидролиза

ah = Y 1Г— 100 = 4,76 %.

' А Ь'ИСЛ ССОЛИ

ЗАДАЧИ

1. Рассчитайте электрическую проводимость (l/r) 1М раствора AgNO, лрн 291 К, если расстояние между электродами 5 см, площадь каждого электрода 2 см2. Эквивалентная электрическая проводимость этого раствора X — 94,3 Ом-'-см'/г-экв.

2. Молярная электрическая проводимость 0,5 М раствора K2S04 прн 298 К равна 162,7 Ом_1-см2/моль. Определите удельную и эквивалентную электрическую проводимость прн этой температуре.

3. При электролизе раствора AgN03 серебряными электродами увеличение массы солн в анодном пространств составило 0,0625 г. Чему равна убыль солн (в граммах) в катодном пространстве?

304

4. Раствор

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
земля по новой риге с коммуникациями
гет такси курьерская доставка
http://www.prokatmedia.ru/plazma.html
как перечислить деньги с телефона на лечение детей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)