химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

е растворимости: ПР = шСа2+у± (2mQH_ 1±У = 4щ2у3ь = 4(0,0209)»0,5163 = 6,28-10~« (моль/л)».

14. Вычислите растворимость CuCI при 298 К в чистой воде и в

0,025 М растворе MgS04. Используйте данные о произведении растворимости CuCI.

Решение. Растворимость CuCI в воде вычисляем, допустив, что концентрация электролита очень мала, так как CuCI полностью диссоциирована и коэффициенты активности ионов равны единице. Отсюда

[Cua] = [Cu+]=y~np~, ПР = 3,2-10-' (моль/л)* [М-], [СиС1] = У 3,2-10-' =5,65-10-* моль/л.

При расчете растворимости CuCI в растворе MgS04 нельзя принимать коэффициенты активности равными единице, так как [MgS04] = = 0,025. Тогда

(СиСЦ=|/ nP/(vCu+Vcr) .

299

Коэффициенты активности вычисляем по уравнению (XVIII.22). Ионную силу раствора вычисляем по (XVIII.23): / = 1/2 (0,025-22 + 0,02$ 22) =0,1.

Коэффициенты активности для двухзарядных ионов находим в табл. 5: ук+ = 7SoJ~ = Рассчитаем растворимость CuCI:

[СиС11 = У 3,2-10-'/0,3-0,3 =5,96-Ю-4 моль/л.

15. Вычислите теплоту нейтрализации при 298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических величин для ионов в водных растворах электролитов [МЛ.

Решение. Теплота нейтрализации равна теплоте реакции и (aq) + ОН (aq) = НгО (ж), протекающей в гипотетическом предельно разбавленном растворе. Значение АЯнейтр рассчитаем по уравнениям:

Л//„еятр = ЬН? H>0 — Д//° н+ -Д Н) ОН-; АН° н+ =0; ДЯ°он-=—229,94 кДж/моль; Д//,° Hj0= -285,84 кДж/моль [М.]; Д//2<-йтр =—285,84—(—229,94) = —55,94 кДж/моль.

16. Вычислите ионное произведение воды Кш = ан+ аон- при

298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических

величин для ионов в водных растворах электролитов AGft.o —

= — 237,25 кДж/моль.

Решение. Для реакции диссоциации воды Н20 (ж) *± Н+ + + ОН- константа равновесия выражется через активности

к Н+ Он Kw

Ли = =

°н,о °н,о

Так как концентрация ионов Н+ и ОН- в воде исчезающе мала, то

*н,о = 1 = ан,о или Kw = Ка- Константу диссоциации находим

по уравнениям:

4 <&,« = -RT in Ка, Д О°ИСС = Д ОН+ + Д СОН— Д cg!0; Д0н+=0; Д Сон-=- 157,30 кДж/моль [М.], д Одисс = ~ 157,30— (—237,25) = 79,950 кДж/моль; IgAT0= -79,95-10»/2,3-8,314-298,15= -14,023; АГа = ю'=0,95-1(г-«.

17. Для реакции диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH)aq =

= Н+ + НСОО- дана зависимость константы диссоциации от температуры:

1342,85

lg л"0 = 5,2743-0,01527'.

Вычислите теплоту диссоциации ДЯДИС<. и теплоту нейтрализации ЛЯнеИтр муравьиной кислоты в разбавленном водном растворе.

300

Решение. Теплота диссоциации может быть рассчитана по уравнению

Умножая обе части исходного уравнения на 2,3, получаем: 1п Ка= -2,3-1342,85/7 + 2,3-5,2743-2,3.0,01527 и возьмем производную d In АГ„

-—- =2,3-1342,85/72 — 2,3-0,0152.

a 7

Умножим производную на RT* и получим

Д//дим = 2,3/М342,85-2,3/?-0,015272,

Откуда

Д "дисс = — 133,15 Дж/моль.

Термохимическое уравнение реакции нейтрализации муравьиной кислоты

НСООН + ОН~ = НСОО- + Н20 + ДЯ (1)

можно представить как сумму двух уравнений реакций:

реакции диссоциации НСООН = и + + НСОО- + Д //д„сс (2)

и

реакции нейтрализации Н+ + ОН" = НгО + Д //нейтр (3)

Суммирование уравнений реакций (2) и (3) дает реакцию (1) и показывает, что АЯ = ДЯДИСС + АЯвейтр, поскольку АЯдИС(. = — —133, 15 Дж/моль, АЯнейтр = — 55,94 кДж/моль. Отсюда теплота нейтрализации муравьиной кислоты в разбавленном водном растворе будет АЯ = — 56, 072 кДж/моль.

18. Вычислите энтропию реакции диссоциации А5ДЖ.С при 298 К и энтропию иона НСОО-, если энтропия НСООН в разбавленном водном растворе SHcooH(aq) = 163, 8 Дж/моль, а засисимость константы диссоциации муравьиной .кислоты от температуры выражается уравнением

1342,85

lsKa= — ~ — 0,01527 + 5,2743.

Решение. По уравнению (XVIII. 15) вычисляем AGn„cc: ДСДИСС= + 1342,85-2, ЗД — 5,2745-2,3/?7 + 0,0152-2,3/? 72 = = 2 560 492 — 100,577 + 0,29172.

Затем, взяв производную по температуре, находим А5да(,с: / дДС \Д5д„сс = [—— L = —100,57 + 2-0

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет из 101 кустовой розы
Рекомендуем компанию Ренесанс - казань лестницы - продажа, доставка, монтаж.
столик изо
переезд хранение вещей москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)