химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

оли к общему числу растворенных молей соли,

[

число гидролизованных молей . 1

100% .

общее число молей J

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

1. Для 0,01 н. KCI удельное сопротивление р = 709,22 Ом_1-см. Вычислите удельную % и эквивалентную электрические проводимости.

Решение. Удельную электрическую проводимость вычисляем по уравнению (XVIII.2):

? = 1,41.10-» Ом-'-см-О.М! Оы-1-м-1.

709,22

Эквивалентная электрическая проводимость, согласно (XVIII.3), выражается уравнением

0,141-10-'

А= — = 0,0141 Ом-1-г-экв-1.м2.

2. Вычислите эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты, при бесконечном разведении, при 298, К, если электрические проводимости НО, NaCOOCH,, NaCI равны 0,0426; 0,0091; 0,0126 Ом_1-г-экв_1-м2 соответственно.

*ч>. HCI = VH++V CI- =0,0426, V CH,COONa =*0, Na+ + *0, CH.COO- = 0,0091, h. NaCl = V Na+ +V CI- =0,0126.

Решение. Составляем систему уравнений согласно (XVIII.4):

(1) (2) (3)

или (так как ан.о = const)

аМеОН аН +

— Ка °н,о.

АГГ = Иначе можно записать

V(l-x)

где х — часть распавшихся молекул соли; (1 — х) — часть молекул негидролизованной соли; V — объем раствора в литрах.

294

Согласно (XVII1.4) складываем уравнения (1) и (2), вычитаем из них уравнение (3) и получаем

V HCI +V CH.COONa ~ VNaCI =J,H+ +CH,COO- = = VCH,COOH= 0.0426 + 0,0091 -0,0126 = 0,0391 Ом-'-г-экв-'-ма.

3. Для бесконечно разбавленного раствора NH,C1 при 298,2 К число переноса катиона <+ = 0,491. Вычислите электролитическую подвижность и абсолютную скорость аниона С!-; Ял NH п —

= 0,0150 Ом-г-экв-м». '

Решение. Согласно уравнению (XVIII.7)

Х- = М1—<+) = 0,015 (1-0.491) = 0,00763 Ом-1-.-экв-1.м2.

295

Абсолютную скорость ol рассчитываем по уравнению (XVIII.5): 0,00763

Р1= 9.66-10» =7,91.1(Мм./(с.В).

4. При электролизе раствора AgN03 на катоде выделилось 0,5831 г серебра, убыль AgN03 в катодном пространстве составила 2,85-Ю-3 моль. Определите числа переноса t- и t+ для AgN03.

Лс = Дя

Решение. Убыль серебра в катодном пространстве Аск и общая убыль AgN03 в растворе АС, соответствующая количеству серебра, выделившегося на катоде, должны быть выражены в одних и тех же единицах. Находим число молей серебра, выделившегося на катоде: т 0,5831 М ~ = 5,4-10~3 моль.

107,9

Подставляем в уравнение (XVIII.7а) и получаем 2,85-Ю-3

/- = —; = 0,528; <+ = 1— /_ = 0,472.

5,4-10-3 • + ? •

5. Для 0,1 М раствора Сг2 (S04)3 вычислите среднюю ионную моляльность, активность, общую активность электролита и активности

ионов ЮГ и Сг3+ при 298 КРешение. Среднюю ионную моляльность вычислим по уравнению (XVIII.16):

т± = (22.33)1/5-0,1=0,255.

Среднюю ионную активность вычисляем по уравнению (XVIII. 18):

Y± = 0,0458 [М], й± = 0,255.0,0458 = 0,0177.

Общую активность электролита а вычисляем по уравнению (XVIII.19):

a=(0,0177)5 = 2,17-10i».

Ионные моляльности тсг* + и шчог- рассчитаем по уравнениям

(XVIH.21): 4

тсгз+=0,1.3 = 0,3; mso2_ =0,1-2 = 0,2;

активности аниона и катиона определяем по уравнениям (XVIII.20):

а ,,. = 0,3-0,0458 =0,0137; а , = 0,2-0,0458 = 0,0092.

Cr3+ so!

6. Определите ионную силу / раствора, содержащего 0,001 моль

H2S04 и 0,002 моль MgS04 на 1000 г воды при 298 К.

Решение. Согласно уравнению (XVIII.23)

/ = '/, (тн+ г% +msoi_ zl +»>Mg2+ *'+ .

Моляльности ионов определяем по уравнениям (XVIII.21). Тогда ионная сила будет

/ = 1/а (2.0,001-12 + 0,001-22-1-0,002-22 + 0,002-22) = 0,011.

296

7. Вычислите средние ионные коэффициенты активности у± для

0,01 и 0,0001 М растворов NaCl, сравните полученные велиины с опытными [M.J.

Решение. Вычисляем средние ионные коэффициенты активности по уравнению (XVIII.24):

lgY± = —0,509 У 0,01 = —0,0509; Y± = 0,888;

lgY±=— 0,5091/0,001 =—0,016; v± = 0,963.

т 0,01 0,001

Т±раСч 0,888 0,963

Y±0n 0.903 0,965

Полученные данные показывают, что предельное уравнение (XVIII.22) дает надежные результаты лишь при / < 10~3.

8. Вычислите степень диссоциа

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
скоко стоит билет на филиппа киркорова
интернет магазин карнавальных линз москва
курсы бухгалтера для ведения ооо
влок фото

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)