химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

4 С + 2Н2 = СН4 17 2На+СО = СН3ОН(ж) С2Н6ОН(ж) = СаН4 + Н20(г)

5 4Н3+2S02 = 4НаО(ж)+Sa(T) 18

6 2С + 2Н2 = С2Н4 19 4НС1 + Оа = 2Н20(г) -)- 2С12

7 СОС1а = СО + С12 20 2СО + 2На=СН4 + С02

8 2HI = H2 + la 21 2NO + 02 = 2NOa

9 2СО + Оа = 2СОа 22 СаН44- Н2 = С2Нв

10 2Н20(ж) = 2Н2-1-02 23 2HA0(r)+2CI2 = 4HCI-r-02 NH4C1(T) = NH3+HC1

11 СО + С12 = СОС1а N204 = 2NOa 24

12

25 CH„CHO(r) + Н.2 = СаН6ОН

13 2NO, = 2N04-02

8. Вычислите константу равновесия Кр реакции при заданной температуре Г. Для расчета воспользоваться методом Темкина — Шварцмана [М.].

Ю Зак. 767 289

т

Реакция

2СаН5ОН=СН3СОСН,+ЗНг+СО СН.+2РА8=2РС1,+СНгС12+2НС1

сн4+со,=сн,соон

2Hj+C0, = HCH0 + H,0 C02-r-Hs = нсоон СО+НаО = НСООН

со„+зн,=сн,он +н,о

СаН,4-С0=СН,С0СН3

С.Н. + HaO=CHaCHsOH

СН4+4РС15 = CC1.+4PCI3+4HC1

S0j4-CIa = S0.Cla

CO+Cla=COCIa

SiOa 4-4HF = SiF4 4- 2Ha0

4 SI?1 ci

400 14

500 15

400 16

500 17

400 18

400 19

500 20

400 21

400 22

400 23

500 24

600 25

900

csH„=c2H44-H2

C,He = C,H,4-H2 СО,4-4На = СН« + 2НаО CH44-C02 = 2C04-2Ha CEHE4-3Ha=CeHia 2S024-Oa = 2SO, C04-2Ha = CH3OH Ca(OH)a = CA04-HaO CAC03=CA04-CO. NH4C1 = NH34-HCI Mg(0H)2 = MG04-H.0 S4-2C02 = SOA4-2CO

800 700 500 700 400 500 600 800 900 500 500 700

ГЛАВА XVIII

ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ. РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Основные уравнения и символы [К., с. 508—557; Г., т. 2, 389—517)

Электрическая проводимость — величина, обратная электрическому сопротивлению I/R. Электрическая проводимость выражается через удельное сопротивление р:

I 1 /

(XV11I.1)

где

Г. К

Кр

Р-10-'. п»

9., Определите равновесные парциальные давления всех компонентов реакции и исходное давление вещества А, если известна константа равновесия термической диссоциации вещества А при температуре Г, К и общее равновесное Давление смеси Р. Реакция протекает в закрытом сосуде при температуре Г, К.

1,0133 2,0266 3,0399 4,0532 5,0665 6,0800 7,0931 8,1064 9,1197 10,133 1,0133 2,0266 3,0399 4,0532 5,0665 6,0798 7,0931 8,1064 9,1197 10,133 1,0133 2,0266 3,0399 4,0532 5,0665

2,096-10'° 0,991-lO1" 4,271 -10» 0,257-10" 1.200-10» 5,119-10" 0,720-10'° 1,715-10" 8,266- W ° 1,031-10" 13.632-10" 3,82-10'* 0,478-10" 4,235-10" 11,726-10" 0,477-10" 3,808-10" 25,596-10" 2,699-10» 11,281-10м 44,281-10» 0.542-10м 2,066-10» 7,486- 10м 25,830-10м

4000

3900

4100

3300

3400

3500

3500

3600

3800 ,

3500

3700

3600

4200

4400

4500

4300

4500

4700

4400

4500

4600

4900

5000

5100

5200

290

№ варианта

1 Н20 HaO = 2H4-0

to НаО H,0 = 2H4-0

3 НаО SO, HA0 = 2H4-0

4

SO, = S4-30

5 SOA S0, = S4-30

6 SO, SO, = S4-30

7 FNO FNO = F4-N4-0

8 FNO FN0 = F4-N4-0

9 FNO FN0 = F4-N4-0

10 SOF, S0F2 = S4-04-2F

11 SOFA SOFa = S4-04-2F

12 SOFa SOFa = S4-04-2F

13 SOF2 SOFa = S4-04-2F

14 SOF2 SOF,=S4-04-2F

15 SOFa SOF, = S4-04-2F

16 C,H2 QHj C,Ha = 2C(r)4-2H

17

C,H, = 2DR)-f-2H

18 CnH2 C,H2 = 2C(r)4-2H

19 S1F4 SIF4 = Si(r)4-4F

20 ; SIF4 SIF4=Si(r)4-4F

21 SiF4 SiF4 = Sl(r)4-4F

22 B,0, B20,=2B4-30

23 BaO„ BA0, = 2B4-30

24 BaOa BA03 = 2B4-30

25 BaO, BA0,=2B4-30

— = Х. (XVI11.2)

где I — длина проводника; S — сечение проводника; % — удельная электрическая проводимость.

Эквивалентная электрическая проводимость X выражается через удельную проводимость:

Ь=*У = Х1С. (XV1I1.3)

где V — разведение (или разбавление) раствора; с — концентрация, г-экв/л. Разведение — объем, в котором содержится 1 г-экв растворенного электролита.

Уравнение Кольрауша (закон независимости движения ионов)

Х0 = Х+4-Х-, (XVIII.4)

где Х0— эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении; Х+, Я._ — электрические проводимости (электролитические подвижности) катиона и аниона:

X+ = f«°+, *_ = Fo«_; (XVII1.5)

где и', trl — абсолютные скорости движения ионов, cmV(c-B); F — постоянная Фарадея.

Скорости движения ионов v+, и_ зависят от потенциала поля:

v+=v% i|>/(; »_ = »•

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
процессор intel core i5 цена
мюзикл мальчик с пальчик отзывы
кдм-2м-мв220-540*420-вн
приточный вентилятор промышленный цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.11.2017)