химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

равновесной системы Р и температуре Т, К; 2) рассчитайте Кр и К0 при 300 К, если Р = = 7,5-10* Па, х = 0,45; 3) вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3-10* Па и 300 К; 4) рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К.

283

Уравнение реакции

3. Вещество А массой g кг помещено в закрытый сосуд вместимостью V м". При температуре Т, К, часть кристаллизационной воды выделилась в газовую фазу и в сосуде установилось давление Р, Па: 1) определите массу воды, связанную с веществом А; 2) рассчитайте абсолютное количество твердой фазы в равновесном состоянии системы 3) вычислите КР, КС, AAJ И AGr реакции при температуре Г, К.

№ варианта е. «г А V, м* т. К P. Па

1 0,047 LiBr.2H30 6 130 133,3

2 0,659 LilHjO 7 403 866,5

3 0,068 NaaHP04-12HaO 5 273 354,6

4 0,258 Na2HP04-12H20 6 288 1190,4

5 0,057 NaCOOCH,-3H20 Na2CO8-10H2O 3 298 851,8

6 0,128

7 273 358,6

7 0,019 NaCOOCH2-3H20 NajCOs-lOHjO 6 273 120,0

8 0,890

8 298 2399,4

9 0,500 Na2COj-10HaO 9 288 1161,0

10 0,210 NaCOOCH3-3HjO 4 313 2492,7

11 0,612 NajHPO.-Hj.O 7 298 2538,0

12 0,035 Na2SO4-10H2O 8 273 373,2

13 0,254 Na2SO4-10HaO 9 293 1767,6

14 0,018 Na2S04-7H20 MgCl,.6HaO 4 297 2439,4

15 0,856

10 343 1999.5

16 0,081 FeS04-7HaO 4 298 1940,8

17 3,010 CoS04-7HaO 10 298 2210,4

18 0,622 CoCI2-6H20 8 313 2826,0

19 1,495 NiCI2-6H20 9 309 2999,3

20 0,416 CuS04-5H80 3 298 1037,1

21 1,174 ZnS04-7HsO 8 303 2852,6

22 0.183 SrCI,-6H20 5 298 1135,7

23 0,208 BaCI2.2H20 4 288 377,2

24 0,257 BaCl2-2H20 3 298 733,2

25 1,190 BaCla-2H20 5 313 2103,5

4. Зависимость константы равновесия реакции {А) от температуры выражается уравнением

lg Кр =— +b\gT+cT+d;

коэффициенты a, b, cad приведены в таблице на с. 287, давление выражено в Па: 1) определите константу равновесия реакции (А) при Т, К; 2) постройте график lg К = f (Т'1) в пределах температур от (Т — 100) до (Т + 100) К; 3) укажите, как изменяется константа равновесия при повышении температуры; 4) определите тепловой эффект реакции (А)\НТ при Т К; 5) сопоставьте тепловой эффект, вычисленный в п. 4, с тепловым эффектом, вычисленным по закону Кирхгофа при температуре Т, К; 6) определите стандартное сродство реагирующих веществ при температуре Т, К.

285

5. Для данной реакции, используя справочные данные [М.1, определите: 1) стандартное сродство при температуре Т, К; 2) равновесный выход вещества D при общем давлении 1,0133-106 Па и Т, К, если газообразные вещества А и В введены в реакционный сосуд в стехио-метрических количествах; 3) изменение энергии Гиббса для начального момента реакции, если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси равны Яд, Яв, Рс, Ро и реакция протекает идеально обратимо при температуре Т, К.

6. На основании справочных данных | т~) " опре'

делите константу равновесия КР реакции при температуре Т, К.

| рианта| Реакция т. к Ms ва-j рианта] Реакция т. к

1 Ha+Fa = 2HF 600 14 H2+y2Sa=H2S 500

2 Н2+С12 = 2НС1 800 15 PC13 + CI2 = PC15 1000

3 На + Вг2 = 2НВг 800 16 С(гр)+2Н, = СН4 1500

4 Н2+12 = 2Ш 1000 17 C2H2-r-H2 = Cj;H4 500

5 Н2+ йОа = Н20 1500 18 C3Ha + H2 = C3Hg 800

6 СО f у2ОА = СОА 1000 19 C4H8 = C4He+ H2 1500

7 С0+С1, = С0С12

Qrpl-f-—CS2 800 20 C4H8 + Ha = C4H10 C4H«+3H2 = CeH12 1000

8

1000 21

500

9 N2 + 02 = 2N0 500 22 CO + 2H2 = CH3OH 800

10 N02±NO+ Уа02 800 23 HCHO+H2 = CH3OH 500

11 Na + 3H2 = 2NH3 1200 24 CHCl,+ Cla = CCI4+HCI СН3СТ + 2С|2 = СНС13+2НС1 1000

12 Sa + 20j = 2S02 800 25

800

13 SOa + &Oa = SO, 1000

7. Применяя принцип Ле Шателье и уравнения (XVII.3) и (XVII.30), определите, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа.

№ варианта Реакция Ne варианта Реакция

1 Na + 3H2 = 3NH3 14 2SOa + 0,, = 2S03

2 С + 02 = СОа 15 С,Н4 + Н20 = С,Н5ОН(ж)

С2Нв=.С2Н4+Н2

3 2СОа = 2СО + Оа 16

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пескоцементная смесь
Магазин компьютерной техники КНС предлагает ноутбуки нр цены - хорошее предложение от супермаркета компьютерной техники.
аренда водителя легкового авто на день
elodie details бортик в кровать

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)