химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

14,4 5,36 3,15 2,50 2,23 2,18 2,13 2,13

Концентрация вещества А во всех опытах 0,01 моль/л, длина кюветы I-10-* м.

43. Некоторое количество SOa нагрето в закрытом сосуде до 727 К. В результате термической диссоциации образовались S02 и 02. Вычислите: 1) исходное давление S03; 2) общее давление равновесной смеси, если КР реакции S03 = S02 + V.O, равна 0,539. Равновесное давление S02 4,05-Ю4 Па.

44. Вычислите константу диссоциации ВаО по уравнению реакции ВаО (г) = Ва (г) + V2 02 при 4000 К, если константы равновесия реакций:

ВаО (г) = Ва (г)+0, гС, = 0,0156;

02 = 20, К2 = 2,1842.

45. Вычислите константу равновесия реакции S + Оа = S02 при

4000 К, если известны КР для реакций

SO, = S-f-20, = 0,63;

Оа = 20, /С2 = 2,184.

281

46. Для реакции QH5C2H5 (г) + ЗН2 = С„НПС2Н5 (г) в интервале температур 485-=-565 К получено уравнение

9620

1дгТр(Па) =—---33,058.

Рассчитайте температуру, при которой эта реакция станет осуществимой, если первоначальная газовая смесь состоит из 10 моль этилбензо-ла, 50 моль водорода и 40 моль этилциклогексана. Общее давление первоначальной смеси газов 1,0133-10s Па.

47*. Вычислите константу равновесия реакции V, Н2 + */2 С12= = НО при 900 К и 1,0133-105 Па, используя значения моментов инерции вращения молекул и частот колебаний:

Вещество .... НС1 С12 Н2

МО", кг-м» . . 2,612 116,3 0,459

шс-10-=, м-1 . . 2,9894 0,5649 4,3966

Тепловой эффект реакции в идеальном газообразном состоянии при абсолютном нуле равен — 92,140- 10s Дж/моль.

48*. Вычислите константу равновесия КР реакции термической диссоциации иода 12 = 21 при 1274 К и 1,0133-10s Па, если ДЯ§ реакции равен 148,766-10s Дж/моль, частота колебания молекулы 12 со, = 214,25-102 м"1, момент инерции 750, ЫО"" кг-м2. Статистический вес нулевого электронного уровня атома иода 4, а нулевого электронного уровня молекулы 12 единица.

49*. Рассчитайте константу равновесия Кр реакции NO = V,N,+ +Vj 02 при 1000 К и 1,0133- 10s Па, если моменты инерции молекул, частоты колебаний и статистические веса нулевых электронных уровней имеют следующие значения:

Вещество .... NO N, О,

/-10", кг-м* . . 16,43 14,01 19,34

ме-10-5, м-1 . . 1,9165 2,3564 1,5798

в..эл 4 1 3

Тепловой эффект реакции, протекающей в идеальном газообразном состоянии при абсолютном нуле, —90,761 ? 103 Дж/моль.

50*. Рассчитайте константу равновесия Кр реакции Н2 + V2S3= = H2S, протекающей при 1000 К и 1,0133- 10е Па, если моменты инерции молекул, частоты колебаний и статистические веса нулевых электронных уровней имеют значения:

Вещество .... Н, H,S, S, На S2

/?10", кг-м2 . • 2,6674 3,1513 0,7187 0,459 94,88

GVIO-S, м-1 . . 2,7219 2,7394 1,2145 4,3966 0,7257

в..эл 1 1 1 1 3

Молекула H2S нелинейная, симметрия С2 „, о = 2. Для H2S ДЯ§ = = —82,061 кДж/моль.

282

У молекулы С02 колебание с частотой 0,6722-105 м-1 дважды вырождено.

52. Определите КР реакции Н2 + I, = 2HI при 1000 К, если статистические суммы состояний QH, = 3,5539-10'; Q,, = 3,2346-10"; Q„i = 3,6320-10" и ДЯ8 = — 8,292 кДж.

53*. В реакторе, работающем при постоянном давлении, находятся I мольСН2С12 и 1 моль Н2. При 600 К протекают реакции

сн1с1,+н1=сн,а+на (1); CH3CI+H,=CH4+HCI (2)

Константы равновесия реакции при 600 К равны Кр, = 1,156-108,

Кр, = 8,8716- 10е. Определите состав равновесной смесн.

54. При 3500 К и давлении 1,013-10* Па в системе протекают реакции:

1/.N,+CO, = CO+NO (1)

С02 = СО+!/202 (2)

NO = i/,N, + «/,0, (3)

Исходная смесь состоит из 0,5 моль азота и 1 моль углекислого газа. Используя справочные данные [М.], рассчитайте состав смеси в состоянии равновесия.

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С: а) выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиомет-рических количествах при общем давлении

страница 112
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
спортивные комплексы для дачи в краснодаре
больные дети кривого рога 2015 нуждающиеся в помощи
помял крыло как выпрямить
справка 083 у 89 цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)