химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

Па. Вычислите тепловой

эффект реакции LiCl-NH3 = LiCl+NH$ при постоянном давлении в

диапазоне температур 369-г-382,2 К.

278

279

29. Давление пара над системой CuS04-5H20— CuS04-3H80

при 303,2 К равно 1,453-102, а при 299,3 К — 1,076-103 Па. Вычислите тепловой эффект реакции

CuSOi-ЗН,0 + 2Н20 = CuSCV 5Н„0

30. Тепловой эффект реакции 2С + Н2 = С2Н4 в зависимости от температуры меняется примерно линейно и при 700 К равен 225,20-10* Дж/моль. Температурный коэффициент теплового эффекта этой реакции равен — 6.573 Дж/(моль-К). Определите константу равновесия реакции при 1500 К, если КР.ТОО — 1,353-10_".

31. Степень диссоциации РС15 при 473 К и 1,0133-103 Па равна 0,485, а при 523 К и том же давлении—0,800. Рассчитайте средний тепловой эффект реакции PCI 3 + С12 = РС15 при Р = const в интервале температур 473-4-523 К32. Давление диссоциации MgC03 при 813 К равно 9,959-104, а при 843 К— 17,865-10* Па. Вычислите тепловой эффект реакции MgC03 = MgO + С02. Рассчитайте, при какой температуре давление диссоциации MgC03 станет равным 1,0133-10s Па.

33. Константа равновесия реакции H2+I2 = 2HI при 633 К равна 61,6, а при 718 К она равна 41,7. Сравните среднее значение теплового эффекта реакции и сродство при 718 К. Вычислите изменение энтропии.

34*. Составьте уравнение вида lg Кр = f (Т) для реакции окисления аммиака

4NH, -)- 50s = 2NO+6HjO если при 1000 К Кр = 44,351. Вычислите констануту равновесия реакции при 1400 К35. Определите температуру, при которой давление С02 надСаСОа будет 1 • 105 Па, если при 1035 К давление 13 332 Па. Тепловой эффект реакции СаС03 = СаО+СОа при 1035 К равен 167,91 • 103 Дж/моль. Считайте, что в узком температурном интервале тепловой эффект реакции не зависит от температуры.

36*. Напишите уравнение зависимости константы равновесия реакции СаС03 (кальцит) = СаО + С02 от температуры. Определите давление С02, над СаС03 при 1200 К, если при 1035 К давление С02 13,332 Па. Для определения зависимости теплового эффекта реакции от температуры воспользуйтесь данными справочника [М.1.

37. Воспользовавшись данными справочника [М.], вычислите константу равновесия реакции Н2 + С12 = 2НС1 при стандартном давлении и 298 К. Рассчитайте изменение энергии Гиббса для этой реакции при 298 К. если начальные давления (Па): Н2 — 2,026- WClj — — 1,013- 10s; HCI — 0,103- 10s. Учтите, что процесс проводится идеально обратимо.

38. Для реакции 12 = 21 приводятся константы равновесия при нескольких температурах:

Г, К ... 950 1050 1150 1250 rCp-I0s . . 1,134 7,316 33,833 127,122

280

Постройте график \gKp = / (Т-1), определите графически тепловой эффект реакции в изученном диапазоне температур. Составьте уравнение вида lg Кр = / (Т~1) в температурном интервале 9504-1250 К.

39. Определите константу равновесия реакции 2С,Н5СН3 = = л-С4Н4 (СНэ)а + СцН, и состав равновесной смеси в молярных долях при 298 К и 1,0133-106 Па. Для расчета воспользуйтесь даннны-ми справочника [М.].

40. По методу Темкина — Шварцмана для реакции в газовой фазе 2СвН5СН3=л-С,Н4 (СН3)г+ С,Н„ рассчитайте ДС°, Кр и состав в молярных долях рановесной смеси при 800 К и 1,0133-10s Па.

41. Определите константу равновесия реакции А + 2В = АВ2, если при некоторой длине волны коэффициенты погашения веществ А и В равны нулю. Оптические плотности равновесных смесей при этой длине волны равны:

св, моль/л 0,1 0,2 0,3 0,4 0,6 0,8 1,2 2,0

D 0,165 0,385 0,533 0,608 0,682 0,712 0,750 0,750

Концентрации вещества А во всех опытах 0,01 моль/л. Длина кюветы 5-10-а м.

42. Определите константу рановесия реакции А + ЗВ = АВ3,

если при некоторой длине волны коэффициенты погашения А и В равны нулю. Интенсивность света, прошедшего через кювету с растворителем а; интенсивность света, прошедшего через кювету с раствором

Ъ% при этой длине волны для равновесных смесей:

св, моль/л ......... 0,1 0,2 0,3 0,4 0,6 0,77 1,2 2,0

о ' 21,3 21,3 21,3 21,3 21,3 21,30 21,3 21,3

Ь

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фурнитура для дверей в классическом стиле
акустические системы для дома
мангал с крышей купить спб
где купить свисток для чайника

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)