химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

кмоль/м3; Сс\2 = 2 кмоль/м3.

11- При 525 К для реакции РС\Р = РС13 + С12 КР = 1,780. Под каким давлением нужно взять эквимолекулярную смесь С12 и РС13, чтобы в состоянии равновесия давление РС1 было бы 5,00-10* Па, V = const?

12. Если в сосуд вместимостью 1 м3 ввести 0,03 моль водорода и 0,01 моль азота, то при 1000 К в нем установится давление 18,127-104 Па. Определите Кр и Кс реакции ЗН2 + N2 = 2NH3, которая будет протекать в реакционном сосуде.

13. Смесь 1 моль этилового спирта и 0,091 моль ацетальдегида в равновесном состоянии при 298 К занимает объем 63-10~3м'. При том вступает в реакцию 90,72 % ацетальдегида:

2С2Н,0 и + СНаСНО = СН ,СН (ОС2Н5) 2 + Н20

Рассчитайте константу равновесия Kt этой реакции.

/л-103,

1,515 0,4963

0,914 0,3021

0,1835 0,0632

кг . , Па

14. Определите константу равновесия реакции 12 = 21 и степень

диссоциации при 973 К, если поместить т кг иода в объем 10-' м3, в

котором устанавливается равновесное давление:

1,900 0,6209

15. Баллон вместимостью 3,4-10"

5. Ю-3 кг фосгена, нагрет до 673 К. Давление в баллоне при этом установилось 10,133-104 Па. Рассчитайте степень диссоциации фосгена по уравнению реакции СОС12 = СО+С12 и константу равновесия Кр и Кс при этих условиях.

16. Вычислите степень диссоциации фосгена при 673 К, если 2,5-10"' кг его поместить в баллон вместимостью 3,4-10' м3 и добавить 1-10"3 кг хлора. Какое давление при этом будет в баллоне? Константа равновесия КР = 4,99-Ю-2 (атм).

17. Рассчитайте давление газа после диссоциации фосгена при 673 К, если 2,5-Ю-3 кг его поместить в баллон вместимостью 3,4 х X 10"3 м3 и добавить 1 ? 10~3 азота. Константа равновесия КР = 4,99 X Х10-2 (атм).

18. Определите степень диссоциации диоксида углерода по уравнению реакции 2С02 = 2СО+02 при 2273 К и 10,133-10* Па, если константа равновесия при таких условиях Кр = 24,93 Па.

19. Железо и водяной пар реагируют по уравнению

Fe + H20 = FeO + H2

При 1000 К и 1,0133-105 Па парциальное давление водорода Ян, = = 6,526-104 Па. Вычислите константу равновесия.

20. Определите стандартное сродство реакции С2Н4 + На = С2Н„

если при 873 К КР = 2,86-10"4 (Па"1).

21. При 633 К и 10,133-104 Па степень диссоциации HI равна 20 %. Рассчитайте стандартное сродство газообразного иода к водороду.

22. Будет ли происходить разложение РС15 в газовой смеси, содержащей PC1S, PC1S и С12 при 298 К, при следующих парциальных давлениях (Па): РРа,—1,0133-10"; PPCi.—0,5066-104; РРС1,— 2,0266-104. Константы равновесия вычислите из AGf°298 IM.1.

23. Рассчитайте сродство железа к кислороду воздуха Я0, = = 2,0266-10* Па при 1000 К, если константа равновесия реакции 2Fe -f- 02 = 2FeO при этой температуре равна 2,450-1020 Па-'.

24. Газы СО, С12 и СОС12 находятся в резервуарах вместимостью 10 м3 каждый под давлением 2-104, 3-104 и 0,5-10" Па соответственно. По Ю-5 моль СО и С12 переведено в сосуд такой же вместимости с равновесной смесью и из сосуда с равновесной смесью выведено 10'6 моль СОС12. Все процессы проведены идеально обратимо при 700 К. Константа равновесия реакции при этой температуре равна 10,826. Определите изменение энергии Гиббса при протекании реакции СО -+- С12 = СОС12.

25. Определите изменение энергии Гиббса в процессе СО+С12 = = СОС12, описанном в задаче24, если из сосуда с равновесной смесью фосген не выводится. Общее давление равновесной смеси 105 Па.

26. Константа равновесия реакции 2Н = Н2 может быть выражена уравнением

22 570

lg КР (Па) = - — l,5041g Г—0.767.

Определите тепловой эффект реакции при 800 К и выведите уравнение ДЯ = /(Т).

27. Константа равновесия реакции 2Н2 -f 02 = 2Н,0 может быть

выражена уравнением

24900

lg Кс = ~ — 1,3351g Г + 9,65-10-» Г—1,37-10-' Т* + 1,08,

а для реакции образования хлороводорода Н2 + Cl2 = 2НС1 9586

lg Кс =-7— г + 2,16.

Рассчитайте КС для реакции 4НС1+02 = 2Н20 + 2С12 при 700 и 800 К, а также AU при 800 К28. При 369 К давление диссоциации Рцн, соединения I.iCl-NHs"

равно 4,893-104, а при 382,2 К — 8,613-104

страница 110
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
профнастил производство люберцы
анализ на вирус папилломы человека у женщин цена
купить смеситель в москве
Fissler

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)