химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

D = 3770 см-1. Расстояние между атомами и энергию связи для молекул Н8, D8 и

HD считать одинаковыми и -г > 1, он, = 2, оъ, = 2, aHD = 1.

kT

Решение. В рассматриаемом случае Svi = 2—1 — 1=0, тогда в соответствии с соотношением

Энергия связи представляет энергию молекул в равновесной конфигурации. Минимальная энергия молекулы будет больше энергии связи на величину энергии нулевого колебательного уровня, т. е.

Nhc

Л "8 (2TT,HD-UHS-UD,).

Соотношение между частицами найдем из условия, что при заданной силовой постоянной частоты относятся как woij = VPILPTI гДе M-i — приведенная масса. Следовательно,

1-2.2

(1+2)1

"HD V Н. V

j«,/-I/zi!:-I/T

"HD Г I'D. F (1+2)2 V 3

и тогда

ДЯ° = WA«>HD /2 ,/TL

78.15K.

6,02.10аз.6.626-10-3'.3-10».3770-10' 2-8,314

"Я- 2« Г 3 К 3 J

? X

_ „ I. ->*«>и lkT\(, —H"»V,ll!T\

Он. °D, \1—E 4i' Д1 —E D'' ;

"HD (, _E*"W* R)3

(-ТГ-/3Mfep_Y/2 /HD GH.«D, V MH,MD. / 'к,'о.

Поскольку

> 1, можно считать 1 — e hcailkT ~ 1, и последний множитель приравнять единице. Так как межъядерные расстояния приняты одинаковыми, отношение моментов инерции можно заменить отношением приведенных масс и тогда

HD = =4,243.

QHiQD> \ 2-4 ) (1+2)*. 1-2 1

При Т = 300 К, /Ср = 4,342 г-?».15/зоо = 3>27о.

ЗАДАЧИ

1. При смешении 1 моль уксусной кислоты и 1 моль этилового

спирта реакция протекает по уравнению

СН3СООН + С2Н6ОН = CHjCOOQH, + HsO При достижении равновесия в реакционной смеси находится У, моль кислоты, У3 моль спирта, 2/3 моль эфира и */, моль воды. Вычислите количество молей эфира, которое будете реакционной смеси при достижении равновесия, при следующих условиях: 1) 1 моль кислоты и 2 моль спирта; 2) 1 моль кислоты, 1 моль спирта и 1 моль воды; 3) 1 моль эфира и 3 моль воды; 4) 1 моль кислоты, 1 моль спирта, 1 моль эфира и 1 моль воды.

2. Константа равновесия реакции СО + Н20 = СОа + Н2 при 800 К равна 4,12. Смесь, содержащая 20 % СО и 80 % Н20, нагрета до 800 К. Определите состав смеси при достижении равновесия и выход водорода, если взят 1 кг водяного пара.

3. Константа равновесия реакции Н2 + I2 = 2HI при 717 К равна 46,7. Определите количество разложившегося HI при нагревании 1 моль HI до 717 К.

4. Определите константы равновесия Кр и Кс реакции диссоциации 12 при нагревании 1,513-10_3 моль иода до 1073 К, если его пары займут объем, равный 249,3-10-вм3 при давлении 5,81-104 Па.

5. Вычислите давление и степень диссоциации N204, если при 323 К 1 моль N204 находится в сосуде вместимостью 0,075 м3. Определите исходное давление N204 (N204 разлагается по уравнению реакции N204 = 2NOj), если 1 моль N204 при 323 К находится в сосуде вместимостью 0,125 м3. При достижении равновесия в сосуде установилось давление 3,485-10* Па.

6. Вычислите константы равновесия КР И Кс реакции У2 N204 = = N02, если а = 0,533, а давление 5,49-104 Па при Т = 323 К.

7. При 500 К константа равновесия реакции РС15 = С1а + РС13 Кр = 3,374-104 Па. Определите степень диссоциации РС15 при этой температуре, если при достижении равновесия устанавливается давление 8,0106-104 Па. При каком общем давлении в системе степень диссоциации РС16 будет равна 70 %?

8. При 900 К константа равновесия реакции Hs + С12 = 2НС1 Кс — 10й'51. Степень диссоциации водяного пара при этой температуре и давлении 10,133-104 Па равна Ю-7-575. Рассчитайте для этой

276

277

температуры константы равновесия Кр и Ке реакции 4HCI + 02 = = 2Н20 + 2С12.

9. При 767 К и 9,899-104 Па диоксид азота диссоциирует на 56,5%

по уравнению 2N02 = 2NO+02. Определите КР И КС и давление, при

котором N02 при этой температуре диссоциирует на 80 %.

10. При 375 К константа равновесия реакции S02 + С12 = S02CI2

Кс — 9,27. Определите концентрацию S02C12 при равновесии, если исходные концентрации S02 и С12 имеют следующие значения: 1) Cso, =

~ Сс\, = 1 кмоль/м3; 2) cso, = cti, = 2 кмоль/м3; 3) Cso, =

= 1

страница 109
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
wizardfrost.ru
кисс билет
автоодеяло купить в москве
сетка рабица беларусь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)