химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

0-»,

1/А+Нг=НгО (г) = 16-10»

(давление выражено в атмосферах).

Решение. Выведем уравнение, связывающее искомую величину КР С известными значениями КР, И КР,'

ДО„ = ±Д0О Hi0-AG4 NH>,

где ДО?,( — стандартное изменение энергии Гиббса при образовании данного вещества из простых веществ; AG0 — стандартное изменение энергии Гиббса реакции окисления аммиака,

2,196-Ю18.RT\nKp= — 4" RTlaKPt + RT\nKPl

KPl (|,1б-10")3/а

5,69-10-»

11. Константа равновесия реакции Н2 + I2 = 2HI при 693 К равна 50. Образуется ли иодид водорода при идеально обатимом проведении процесса, если исходные концентрации (моль/л): На — 2; 1,5; 1,0; 12 — 5; 0,25; 2,0; HI —10; 5; 10. Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Иодид водорода выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема, где его концентрация СнгРешение. Воспользуемся уравнением изотермы Вант-Гоффа

AC=44=(ln-iSr-ln)

и вычислим ДО или ДЛ. Установим знак этой величины. Для этого рассчитаем .JP.LL. и сопоставим эти величины с Хс: 1) для первых произвольных концентраций 1№j-jj- = !0<50, ДО<0; реакция будет протекать самопроизвольно в прямом направлении;

267

2) для вторых произвольных конценраций

5* = 66,66 >50, ДО>0;

1,50,25

реакция в прямом направлении самопроизвольно протекать не будет; 3) для третьих произвольных концентраций 10*

= 50; ДО =0;

2-1

система находится в состоянии равновесия.

12. Выразите константу равновесия Ареакции Н2 + V2 02 — = Н20(г) через общее давление Р и степень диссоциации водяного пара а.

Решение. Если исходить из 1 моль Н20 (г) (пй2о = 1), то при степени диссоциации а в равновесной смеси останется (1 — о) моль Н20 (ян,о) и образуется а/2 моль 02 (по,) и а моль Н2 (пн,)- Общее число молей в равновесной смеси газов составит

2«1=ата/гт!-а=(а + 2)/2. I

Равновесные парциальные давления тогда будут:

а + 2 '

= Р

Р — Р

а + 2 2('-«)

(а + 2)/2

а/2 = РР = Р °' (а + 2)/2

а + 2

1—а

Рно = Р = Р

н,° (а + 2)/2

(1-а) (а + 2)' Pl/2a3/2

а константа равновесия реакции

ГН,0

Р2 (1— а) (а + 2) (а+2)'/2 (а + 2)Р2аР"г а1/2

13. Определите стандартное сродство оксида кальция к диоксиду углерода, находящегося под давлением 1,0133-Ю5 Па при ИЗО К, если давление диссоциации СаС03 при этой температуре 0,560-105 Па.

Решение. Вычислим константу равновесия реакции СаО + + COj = СаС03 по соотношению

Л 0»130 = —ЯГ In КР = —8,3143.1130-2,30261g Кр.

«Р = нСО, 0,550-10»

AGll3o = 8,3143-ll30-2,3026lg 1,8095= — 5,5718- 10s Дж.

Константу равновесия рассчитаем из парциального давления СОсо,, выраженного в атмосферах, так как за стандартное состояние принято давление 1 атм:

1 I

1,0133.106= 1,8095;

268

14. Определите константу равновесия реакции

AI203+3SO,=AI!(S04),

при 298 КРешение. Вычислим тепловой эффект реакции изменение энтропии при стандартном давлении и 298 К, используя справочные данные [М.1 о тепловых эффектах образования и об абсолютных энтропиях:

Вещество А!г(304)э А120з S03

&Hf 298, кДж/моль —3434 —1675 —395,2

S°, Дж'(моль-К) 239,2 50,94 256,23

Для реакции получаем

А = —573,4 кДж; A Sg,„= —580,43 Дж/К. По уравнению (XVI 1.24) определяем стандартное сродство:

Д G%, = —573,4-10»—298 (—580,43) = —400,43- 10s Дж. Константу равновесия определяем по уравнению (XVII.20):

AGS,. 400,43-10а

Ь"'-ТЯ*Ж- 2,3026-8,3.43.298 =7°-1885; =''54-.0«.

15. Определите константу равновесия реакции S02 + 1/аОв = S03 при 700 К, если при 500 К Кр — 588,9 (давление выражено в

Па), а тепловой эффект реакции в этом диапазоне температур равен

—99,48 кДж.

Решение. Воспользуемся уравнением (XVII.32) при Д#т= = const:

leKp, 500 = 2,3026.8,3143-500 h '

ч? Кр, 700 = 2,3026-8,3143.700 + *

4ЯГ /_1 1 \

lg Кр- 7°° = 'g Кр- 500 2,3026-8,3143 [ 700 500 ) "

99,48-10» /1 1 \

= 1в 588,9+ ? I )=—0,1996,

В ' т 19,1445 1,700 500 У

Kp.no =0.632.

1

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
уличный пилларс купить
как сделать узи брюшной полости
убрать заломы на авто
курсы массажиста в красногорске с сертификатом цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)