химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

>Тогда

РН< = 0,4221-10» —0,1611 - 10Ь = 0,2910-10» Па,

P\t = 0,1682-10» —0,1611 ? 105 = 0,0071 ? 10» Па.

Вычислим КР по уравнению (XVII.3):

(Phi)2 (0,3222.105)"

—1 _— = = 50 25

Р'Н,Р\, 0,2910-10».0,0071-10» ' 1

6. Процесс получения хлора окислением хлороводорода протекает

по уравнению реакции

4НС1 + ОА = 2НАО + 2С12

При смешении 1,000 моль НС1 с 0,480 моль 02 образуется 0,402 моль С12. Вычислите КР, если система находится при Р = 1,0133-105 Па и 659 К.

264

Решение. На образование 0,402 моль С12 расходуется 0,804 моль НО и 0,201 моль 02. В равновесном состоянии будет: ncls = nHjo —0,402 моль, пнс, = 1,000 — 0,804 = 0,196 моль, п0> =0,480 — 0,201 = 0,279 моль, 2 щ = 0,196 + 0,279 + 0,402 + 0,402=1,279 моль. Отнесем рановесные парциальные давления к давлению 1 атм: PHi0 _ 0,402/1,279 = 0,314, Pcli = 0,402/1,279 = 0,314, Рнс1 = 0,196/1,279 = 0,153, Р0) =0,279/1,279 = 0,218,

тогда

0,314г-0,314г

КР = — :— =81,376 [атм-1 .

р 0.153*.0,218

7. При 823 К и 1,0133-105 Па степень диссоциации фосгена на оксид углерода и хлор равна 77 %. Определите КР и КС.

Решение. Процесс диссоциации можно записать: СОС12 = = СО + С12. Равновесное парциальное давление равно общему давлению, умноженному на равновесную молярную долю:

со-Чю; рс\, = Р ха,\ cocicoci, СОС1, = СО + С1,

1 и 0 —исходное количество молей

1 — а а а —равновесное количество молей

S «|= I — а+а + а= 1 + а.

1+а - = РОтсюда равновесные парциальные давления, отнесенные к давлению 1 атм, будут:

а I —А

РТ — РГЛ.= Р ~7~. ', РсОС1, = Р~

1+о

А"

0,77s

КР =ГСО — ГС1, Р»а3('—")

= 1,456 атм,

р (l—a)*P(\—a) " I—а» 1—0,77* КсКр (P,T)-*V= 1,456 (8,3143.823)-i = 0,02157 моль/л,

8. В реакции, протекающей по уравнению 3Fe + 4НгО = FesOj + 4Н2

при исходном давлении водяного пара 1,3325-10s Па после достижения равновесия при 473 Крановесное парциальное давление образующегося водорода составляет 1,2717-106 Па. Определите выход водоро265

да, если в сосуд вместимостью 2-10"* м8, содержащий металлическое железо, введен водяной пар под давлением 3,0399-105 Па при 473 К-Решение. Так как концентрации металлического железа и оксида железа Fe304 в газовой фазе практически постоянны, то константа равновесия реакции может быть записана так:

Кр = РН,/Рн,о или АГр=-Рн,/Рн,о,

где КР = /Ср'38. Реакция идет без изменения объема, поэтому при достижении равновесия Ри,о = 1,3325-106—1,2717- 1Г>= 0,0608-10*Па = '=0,0600 атм.

I 2550

Рн> = 1,2717-10' Па= 1,2550 атм; Кр = ' =20,917 .

Количество молей образовавшегося водорода определим по уравнению Менделеева — Клапейрона

"н. = Рн, V/RT, РН, = Рн,о КР = (з-озээ- '°5-РН,) Кр,

3,0399-10» 3,0399-106-20,916

Рн = I , v—= : = 2,9012-106 Па.

t + Kp 21,916

Количество водорода будет

2,9012-106-2-Ю-3 „ „

С7Н = 2лн =2 = 0,295 г = 0,295-10~3 кг.

н' н» 8,3143-473

9. Вычислите равновесный выход N02 по реакции N204 =t 2N02 при 1,0133-105 Па и 298 К.

Решение. Для определения равновесного выхода необходимо знать константу равновесия реакции. Воспользуемся данными справочника [М.] и рассчитаем энергию Гиббса по уравнению

ДС°вв = ДЯ»88-298Л S>„.

Вещество NCb №04

298- КДЖ/М0ЛЬ 33,89 9,37

S°98, Дж/(моль-К) 240,45 394,3

Д Н%, =58,41 кДж; Д S",, = 176,6 Дж; Д G°,8 =58,4Ы 03 — 298-176,6 = 5,78-103 Дж.

По уравению (XVII.20) вычислим КР

1ЁКО = — ? =-1,0131 = 2,9869; Д'р = 0,0970;

ё р 2,3026.8,3143-298 р

Р х$

КР = — =0,0970; xft0i =0,0970 - 0,0970xNOi;

266

xho, +0,0970JTNOi—0,0970 = 0.

Решение уравнения второй степени дает два корня, один из них не имеет физического смысла. Тогда хо2 = 0,2667; молярная доля в равновесии составляет хог -100 = 26,67 %.

10. Определите константу равновесия Кр при 1000 К реакции окисления аммиака:

NH.+VA-V.N.+V.H.O Для расчета использовать константы равновесия реакций образования аммиака и воды из простых веществ при 1000 К:

V,N, + '/,H, = NH„ =5,69-1

страница 105
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить котлы ферроли
элитная домашняя акустика
l`duchen d 137.11.31
Отличное предложение в КНС Нева: Lenovo IdeaPad 100-15IBD 80QQ003TRK - от товаров до интеграции в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)