химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

большой погрешности можно принять

h = i°1i4, (XVII.42)

где» — фугитивность чистого г'-го компонента при давлении равновесной смеси, или

(XVII.43)

коэффициент активности yt определяют по методу соответственных состояний.

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

(. Вычислите степень превращения а исходных веществ реакции А + 4В = D, глубину реакции ? и равновесный выход конечного продукта реакции D (xD 100), если начальные количества исходных веществ: п% = 1,000 моль, пв = 12,000 моль. При достижении равновесия пА = 0,025; пв = 8,100; nD = 0,975 моль.

Решение. Согласно уравнению (XVII.10) степень превращения будет

1,000-0,025 „ „„„ ' 12.000-8,100

«А= — r-J =0,975; ав= - =0,325.

= 0,975.

Глубину реакции вычислим по уравнению (XVII. 14):

я« —лн 1,000— 0,025 12,00 -8,100

1

Равновесный выход вещества D определим по молярной доле этого вещества в равновесном состоянии системы:

яп 0,975

= 0,107.

лА + лв + лс 0,025 + 8,100+0,975

Равновесный выход вещества D составит 0,107-100=10,7 %.

2. Рассчитайте константу равновесия Кс реакции А + 4В = D, если объем реакционного сосуда V = 0,05 ма.

Решение. Согласно уравнению (XVII. 1)

/Сс=0,975-50» = 5,66-10* (моль/л)"4.

сАсв «A/V ("В/")* 0,025.8,100*

3. Константа равновесия реакции Н2 + Is = 2HI при 693 К Кс = 50,25. Вычислите массу образующегося иодида водорода, если в сосуд вместимостью Ю-* м* введено 0,846- Ю-3, кг 12 и 0,0212-Ю-3 кг Но.

Решение., Определим количество молей исходных веществ:

0,0212-I0-3

nft, = — 103 = 0,0106 моль Нг,

0,846-10-»

= 254 Ю3 = 0,00333 моль I»,

Нг + 12 =2Н1 10,6-Ю-3 3,33-Ю-3 0 —число молей в исходном состоянии системы 10,6-10~3 —-х 3,33-Ю-3 — х 2х —число молей в равновесном состоянии системы

х = п\—щ.

АГс =

По уравнению (XVII.1) находим /Сс:

("mlVf _ 4*»/( 10-3)2

= 50,25.

("H,/v) (nl,/V) К|0'6- Ю-3-)/Ю-3] 1(3,33- Ю-з—jc)/I0-3J Решение этого уравнения дает

46,25г*—0,7015л+1,7737-10~3 = 0.

Откуда

_ 0,7015 ± У 0,7015а—4-1,7737- l'Q-».46,25 =

~ 2Ж25 :

_ 0,7015 ± 0,4049 92,50

*i = 11,961-10-'; ха = 3,206-10-3Первый корень хг не имеет физического смысла, так как величина х не может быть больше пи,; х.А = 3,206-10"* моль. Масса HI, полученная в результате установления состояния равновесия, составит mm = =2х Мт = 2-3,206-10-» ? 128-10"» = 0,821 • 10"» кг.

4. В закрытом сосуде вместимостью 0,05 м3 находится 1 моль вещества А и 12 моль вещества В. В результате реакции А + 4В = D установилось равновесие. Общее давление в равновесном состоянии системы составляет 4,51-105 Па. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов при 298 К. Система подчиняется законам идеального газообразного состояния.

Решение. Согласно уравнению реакции приведем количество молей в начальный момент и в состоянии равновесия:

А + 4В =D

I 12 0 —количество молей в исходном состоянии системы

1 —х 12—4х х —количество молей в равновесном состоянии системы

. 2 n, = 1 — *+ 12—4х+х= 13— 4х.

262

263

По уравнению Менделеева — Клапейрона PV = niRT:

„ , 4,51-106.0,05

21 = 13—4х= а nno—=9,10 моль.

8,3143-298 13 — 9-10 = 0,975 моль.

А 0,05

12 — 4-0,975

Равновесные концентрации определим по уравнению 1 — 0,975

0,05 0,975 0,05

= 0,5 моль/м3, =162 моль/м3,

•?в ;19,5 моль/м3.

5. При 693 К водород и иод находятся в закрытом сосуде. В исходном состоянии системы парциальные давления РН, = 0,4521 • 10в и

PI, = 0,1682-10* Па. Равновесное парциальное давление HI РТ =

= 0,3222-105 Па. Вычислите равновесные парциальные давления Н2

и 1( и константу равновесия.

Решение. Убыль парциальных давлений водорода и иода равна между собой (ДРн, и ДЛ,):

РК, = РН>-ЬРНГ\ Р{.= *?? -ЛР,„

где Рн, и Р{Г — равновесные парциальные давления водорода и иода. Парциальное давление образовавшегося HI равно удвоенной убыли пациального давления водорода:

РН1 = 2ДРНГ = 2Д РИ; ДР = 0,3222 10»/2 = 0,1611.10» Па.

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кухни скаволини салоны в москве
электроочаги узкие
купить стеклянный компьютерный стол
louna презентация альбома дивный новый мир

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)