химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ей воды, содержащейся в исходном растворе, состав системы будет отражаться на диаграмме точкой s.

ЗАДАЧИ

I.

Состав системы (%): S, — 20; SM — 25; Н20 — 55. Составы эвтектики: S, Н20, Sn Н20 содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%): S[ — 50; Sn — 25; Н20 — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы.

2. Проследите на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ионом S|, Su и Н20, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15 % 25 % Sa и 60 % НоО. Растворимость соли S, в воде 45%, а соли Sn 50 %. Совместная растворимость солей S, и S|, 40 и 25 % соответственно. Изображая линии растворимости прямыми, определите, какая соль начнет кристаллизоваться первой из системы при изотермическом испарении воды, какое количество воды надо испарить из 1 кг указанной системы до начала появления первого кристалла, какое количество воды надо испарить до начала совместной кристаллизации солей S,, и S2?

3. На основании изотермического сечения диаграммы фазового состояния системы Т12С12 — Tl (N03)a — T12S04? которая приведена в справочнике [M.I, определите массу T12S04, выкристаллизовавшуюся из системы, состоящей из 20 % Т12С12, 20% Tl2 (N03)2 и 60% Tl2S04, при охлаждении ее до 400° С.

МНОГОВАРИАНТНАЯ ЗАДАЧА

Трехкомпонентная система Н20 — А — В, где А и В — соли, не образующие химических соединений между собой и с водой.

Массовая доля системы в точке Р, %

Массовая доля эвтектик, %

Массовая доля! тройной эвтектики, %

в н,о

30 20 10 20 20 20 10 10 10 30 20 10 20

10 10 10 30 20 10 30 20 40 10 10 10 30

1. По заданным значениям концентраций эвтектик соль — вода и сройной эвтектики вычертите диаграмму изотермического сечения тистемы при температуре выше температуры плавления воды, но ниже температуры эвтектики соль — вода.

2. Нанесите на диаграмму точку Р, соответствующую составу исходной системы.

3. Какая соль и в каком количестве выделится из 1 кг системы при изотермическом испарении воды в чистом виде?

4. Определите массу солей А и В, которая будет выделена в твердую фазу при испарении из системы 90 % воды, содержащейся в исходной системе?

5. Рассчитайте соотношение солей А: В в твердой фазе после испарения из системы 90 % воды.

Массовая доля Массовая Массовая доля

Q. системы в доля эв- тройной

? S точке р. % тектик, % эвтектики, %

«г А в А в А в н,о

14 20 20 80 60 30 40 30

15 20 10 60 80 40 30 30

16 10 30 50 70 40 20 40

17 10 20 70 50 40 40 20

18 10 40 80 60 40 40 20

19 30 • 10 60 80 30 40 30

20 20 10 50 70 40 40 20

21 10 10 70 50 50 30 20

22 20 30 80 60 50 30 20

24 20 20 60 80 30 30 40

24 30 10 50 70 50 20 30

25 10 20 70 50 50 20 30

256

9 Зак. 767

257

ГЛАВА XVII ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Основные уравнения и символы [К., с. 429—437, 446—451; Г., т. 1, с. 261—326]

Закон действующих масс для реакции, записанной в общем виде

VA A+VB В < VDD+VE Е М

и протекающей в газовой фазе, при условиях, для которых применимы законы идеального газообразного состояния:

/Cc = ocvE/cvA cvB> (XVII. 1)

D Е д В

где Ci — равновесная молярная концентрация 1-го компонента;

cPilRT, (XVII.2)

(XVII.3) (XVII.4)

(XVII.5)

где Pi — равновесное парциальное давление i-ro компонента:

/Ср = *P = W/PAAPBB' P( = x,P,

X О X E D E

где Xj — равновесная молярная доля i-ro компонента в идеальном газообразном состоянии; Р — общее давление равновесной смеси; Av— разность стехиометрических коэффициентов веществ;

Константу равновесия можно выразить через степень превращения а. Так, например, для реакции

A + 2B = 2D (б)

/Cp = [aM3-a)]/(l-a)sP, (XVII.9)

ад = Длд/яд; ав = Длв/яв, (XVII. 10)

где аА, ав — доля исходного вещества, претерпевшего превращение (степень превращения); ДпА, Дпв — количества молей ком

страница 102
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверна я фурнитура linea cali tiffany mesh1307rb018 oz
сочи 4 звезды
где заменить катализатор на пламегаситель
купить полки навесные в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)