химический каталог




Руководство по лабораторной перегонке

Автор Э.Крель

ь по формуле:

У' = (Pi/P) Ю0% (мол.) (35)

Чтобы определить парциальные давления (см. рис. 43, ряд I), используемые при расчете состава паров для бинарных смесей нерастворимых компонентов, строят обе кривые давления паров и получают с их помощью суммарную кривую обоих парциальных давлений подобно тому, как это показано для смеси вода—бензол на рис. 39. При 760 мм рт. ст. температура кипения этой смеси (в том числе и температура дистиллята) составляет 69,0 °С. Содержание легколетучего компонента в парах вычисляют по формуле (35):

у* = (534/760) 100 = 70,2% (мол.) (36)

По номограмме на рис. 22 проводят пересчет и получают 91,0% (масс).

Если рассмотреть горизонтальные ряды I и II на рис. 43, для которых на диаграммах по оси абсцисс указана концентрация в мольных процентах в расчете на легколетучий компонент (см. также рис. 29), то можно выявить следующие соотношения.

Ряд I. Парциальные давления при постоянной температуре для легколетучего компонента А и труднолетучего компонента В (диаграмма р — х).

При постоянной температуре давление паров смеси зависит только от ее состава. Если силы притяжения между одинаковыми молекулами больше, чем между неодинаковыми, то наблюдается весьма слабая тенденция к взаимному смешению компонентов. Процесс растворения протекает с поглощением тепла, что приводит к уменьшению энтальпии испарения. Но при этом увеличивается летучесть смеси, и давление паров будет выше, чем это соответствует идеальной смеси (типы 1—3). Отклонения от идеального поведения можно выразить через

Зависимость свойств бинарных смесей от содержания легколетучего компонента в жидкой фазе по данным Торманна [72):

ряд I — парциальные давления легколетучего А и труднолетучего В компонентов при постоянной температуре; ряд II — общее давление прн постоянной температуре; ряд III — содержание легколетучего в парах при постоянном давлении (кривая равновесия); ряд IV — температура при постоянном давлении (кривая кипення);ряд V — температура прн постоянном давлении (пунктирная кривая—линия конденсации). Тип 1 — отсутствие или незначительная взаимная растворимость компонентов; тип 2 — частичная растворимость; тип 3 — полная растворимость с наличием аэеотропной точки (максимальное давление паров и минимальная температура кипения); тип 4 — полная растворимость с приближением к идеальному раствору; тнп 5 — полная растворимость с наличием азеотропной точки (минимальное давление паров н максимальная температура кипения), в широком интервале концентраций заметно ниже температур кипения обоих чистых компонентов (минимальная температура кипения). Для смесей типа 5, наоборот, в некотором интервале концентраций температура кипения лежит выше температур кипения обоих чистых компонентов (максимальная температура кипения). Точка соприкосновения изобарных кривых кипения и конденсации соответствует азеотропной точке смеси.

Кривая равновесия у—х показывает связь между концентрацией жидкости х и соответствующей концентрацией пара у, находящегося в состоянии равновесия с жидкостью. Следовательно, кривая равновесия является основой для расчета числа теоретических ступеней разделения по графическому методу Мак-Кэба и Тиле [77], который успешно и широко применяется благодаря своей простоте. На рис. 43 в ряду III представлены кривые равновесия для смесей различных типов. Для смесей взаимно нерастворимых компонентов кривая равновесия представляет собой прямую линию (тип 1), которая пересекает диагональ в одной точке, называемой азеотропной. В этой точке составы пара и жидкости одинаковы; обогащение паров легколетучим компонентом при более высокой концентрации жидкости х уже невозможно; напротив, в этой области концентраций пар содержит меньше легколетучего компонента, чем жидкость. При перегонке смесей взаимно нерастворимых компонентов (тип 1) или смесей только частично растворимых компонентов (тип 2) дистиллят имеет один и тот же состав в широком интервале изменения концентрации легколетучего компонента в кипящей жидкости и только в непосредственной близости от концентраций 0 и 100% появляются промежуточные составы дистиллята. Для смесей с максимумом на кривой давления паров при концентрации жидкости выше азеотропной (тип 3), а для смесей с минимумом на кривой давления паров при концентрации жидкости меньше азеотропной (тип 5) пары содержат меньше легколетучего компонента, чем исходная жидкость состава х. Для смесей типа 4 характерна форма кривой равновесия у*—х, свойственная идеальным смесям, для которых у* всегда больше х.

4.6.1. РАСЧЕТ КРИВОЙ РАВНОВЕСИЯ

Построение кривой равновесия расчетным путем возможно для смесей почти нерастворимых компонентов (т. е. в высшей степени неидеальных смесей) и идеальных смесей, а также для смесей частично растворимых компонентов. Для смесей же с максимумом или с минимумом на кривой давления паров экспериментальное определение является более предпочтительным, поскольку в данном случае для расчета кривой равновесия требуются другие, зачастую малодоступные данные по физическим свойства

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188

Скачать книгу "Руководство по лабораторной перегонке" (6.19Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
черные розы купить
Компания Ренессанс: деревянный лестницы - цена ниже, качество выше!
стул посетителей самба
В магазине KNSneva.ru Кобра купить - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)